1樓：匿名使用者
所謂相變焓是指1mol純物質於恆定溫度t及該溫度所對應的平衡壓力下發生相變時的焓差，稱為該物質在溫度t時的摩爾相變焓。
本題中水的焓變-241.83kj/mol所表示的意思是，代表1mol的水在發生相變的時候放出的熱量為241.83千焦。
2樓：王增良
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和（enthalpy is a combination of internal energy and flow work）。
焓是一個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就定了。焓的定義式（物理意義）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；p是系統的壓力(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
焓變的單位kj/mol怎麼理解?
3樓：匿名使用者
可以理解成 發生每摩爾的反應"方程式"放出或吸收的能量
4樓：匿名使用者
首先。焓變是指每摩爾物質參與反應所釋放或吸收的能量。化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵能和新鍵能的代數和稱為焓變，我們以1摩爾物質的能量變化作為基準
液態水的標準摩爾燃燒焓是多少，氣態水呢
5樓：匿名使用者
液態水沒有燃燒焓，本身就是穩定的氧化物所以為0。
氣態水的標準摩爾燃燒焓是為-44.01kj/mol。
標準摩爾燃燒焓是指一摩爾物質在標準狀況下完全燃燒時的反應焓變，用符號δchm表示，其中下標「c」表示燃燒（combustion），其單位為kj/mol。
6樓：
標準摩爾燃燒焓是標準壓力下,溫度為t時,物質完全氧化為同溫下指定產物時的標準摩爾焓變。
液態水沒有燃燒焓，本身就是穩定的氧化物所以為0。氣態水為-44。01kj/mol。望採納！
7樓：信狂
液態水的標準摩爾燃燒焓是零，，樓上的另外兩個是水的標準摩爾生成焓
8樓：匿名使用者
285．8 kj·mol－1 氣態水是241.8kj·mol－1
為什麼焓變的單位是kj/mol
9樓：匿名使用者
這都是那些化學家定下來的 沒什麼大意思的
10樓：匿名使用者
這種題很常見,原因也很簡單
就是完成這一次反應要放多少熱
跟各組分沒有關係!
kj/mol是因為大小的問題，國際單位制si 是j/mol但是這個太小了
11樓：嶽麓の東門慶
看來你連單位都沒弄清楚啊，kj/mol表示每mol的熱量是多少kj，係數表示的物質的量，不是係數，你想象一下，2倍物質的情況下理論上是不是焓變也要翻倍了
12樓：匿名使用者
「……反應進度為1摩爾時的……」
反映進度沒有單位吧，好好想想你就明白了，
就是以反映進度為參考的
反映進度為1時是什麼意思搞清楚了沒？
13樓：匿名使用者
先去把反應進度看懂，抄
化學反應bai計量方程式是用以du
一個反應系統的變化關係的定量方程zhi式。一個反應系統的dao化學反應計量方程式有無數個，任何一個寫出的化學反應計量方程式都稱為1mol反應
反應進度ξ的量剛：mol反應
298k ，1大氣壓下。氣態水的標準摩爾生產焓減去液態水的差值大約是44kj/mol，而水的氣化熱是40kj/mol 。
14樓：一路走走
水的汽化熱是指100℃的水生成100℃的水蒸氣需要吸收的熱量q，為40kj/mol
氣態水的標準摩爾生成焓，是指反應2h2+o2=2h2o↑ +q1 的焓變△h1，
液態水的………………………………2h2+o2=2h2o（aq）+q2的焓變△h2
298k ，1大氣壓下，△h1-△h2是「氣態水的標準摩爾生產焓減去液態水的差值大約是44kj/mol 」
它倆間的關係是——298k ，1大氣壓下的液態水，變成373k（即100℃）的液態水吸收的熱量q'，再加上水的氣化熱q，等於上述兩焓變的差值，即q+q'=△h1-△h2
高二化學有一個概念「焓變」是什麼意思？它的單位是「kj/mol」 表示的卻不是1mol的吸放熱，不矛盾嗎？
15樓：匿名使用者
記得原來我也很糾結，後來在一本參考書還是教材註釋上看到解釋。舉個例子：
比如2h2+o2==2h2o △=-1000kj/mol(準確數值記不得，將就下啦)
那麼h2+1/2o2==h2o △=-500kj/mol，這時可看出兩個都沒錯，但是單位都是kj/mol，但一個是1molh2，一個是2molh2。好像有矛盾。實際那個單位kj/mol表示的是這個方程式的焓變數，與它反應物的摩爾量是無關的。
就是1mol該方程焓變是-1000kj/mol，而不是1mol反應物燃燒放熱1000kj，這樣講能懂嗎？
16樓：吳錦豪
第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態函式（至於現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量，焓變也是，末態（生成物）能量減初態（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
17樓：誤秋風嫁春風
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
有些東西我們是從現實中找不到很好的類比物件的，很抽象的，需要理解，不要太較真兒呵呵
18樓：匿名使用者
這個是每摩爾化學反應的吸放熱。如2h2+o2=2h2o，kj/mol，即按化學方程式中的量（h2兩摩爾o2一摩爾）進行反映放出的或吸收的熱。這個摩僅僅不指每摩爾具體物質罷了。
19樓：faramita鳶尾
焓變是指發生反應時，所放出的能量或所吸收的能量（即熱量）。
不是指1mol物質，而是看做1mol方程式。
焓變是什麼，單位是什麼
20樓：匿名使用者
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量，焓變是生成物與反應物的焓值差。
作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
焓變的單位是「kj/mol或kj·mol-1」，其中mol是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
擴充套件資料
化學焓變的計算總結：
1、根據實驗測得熱量的資料求算
反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。對於同一反應狀態而言，相應物質的量之比等於對應的反應熱之比。
2、根據物質能量的變化求算
根據能量守恆，焓變等於生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當e1(反應物)＞e2(生成物)時，△h＜0，是放熱反應；反之，是吸熱反應。△h＝σe生成物－σe反應物。
3、根據鍵能的大小求算
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的焓變和鍵能的關係為△h ＝e1(反應物的鍵能總和)-e2(生成物的鍵能總和)
4、根據燃燒熱求算
燃燒熱表明了燃料燃燒的能量變化。△h的大小可以根據燃燒熱的定義來計算。
5、根據蓋斯定律的規律求算
具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△h的加減運算。
21樓：知道磚家
焓變的符號為δh，它的法定單位是j（焦耳），常用單位是kj（千焦耳）
摩爾反應焓變的符號為δrh，它的法定單位是j/mol(焦耳每摩爾)，常用單位是kj/mol（千焦耳每摩爾）
高中把摩爾反應焓變簡稱為焓變，並且寫為δh，所以高中的δh的單位既可以是kj，也可以是kj/mol。高中這裡處理地不太嚴謹，大學會學摩爾反應的概念，就很清楚了。
熱化學方程式的δh的單位kj/mol有什麼意義，怎麼來的，為什麼化學計量數會影響δh數值？
22樓：匿名使用者
δh表示化學反應的焓變，其單位是kj/mol，表示每摩爾某物質反應所吸收或放出的熱量。
比如h2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) δrh=-248kg/mol，表示表示1摩爾氫和0.5摩爾氧反應生成1摩爾水時反應放出248千焦的熱量。
23樓：驢科
在定壓情況下每進行1mol次反應放出的熱量。
沒啥化學上的原理，純粹是定義的時候化學計量數在冪上，所以寫化學方程式的時候a還是1/2a會讓kc不同。
24樓：凱諾之王
物質的量的單位是mol 能量的單位是j
所以焓的單位就是j/mol或者kj/mol咯，這個就好像是重力加速度的單位一樣n/kg
是個匯出單位。
25樓：化學
kj/mol是每摩爾反應的熱量變化，參加反應的物質多，當然熱量變化就多唄
26樓：ngao三羧酸
熱化學方程式的每摩爾是一摩爾反應，而不是通常意義的摩爾，你就記得計量數影響數zhi這個結論就行。
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焓變的計算式，焓變計算公式
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