1樓：
第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態函式（至於現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量，焓變也是，末態（生成物）能量減初態（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
2樓：匿名使用者
嗯，剛開始學時我也覺得有點怪，但後來弄明白了。
是這樣的：
打斷鍵需要吸熱，所以打斷鍵δh>0，生成鍵δh<0。反應物生成生成物先斷鍵吸熱，後生成鍵放熱。如果打斷反應物鍵的能量》生成生成物鍵的能量，那麼δh>0；所以δh=e反應物的鍵能 - e生成物的鍵能。
即由δh取+時的分析可知反應物
鍵能應該在減號前面；
至於總能量，如果生成物的總能量大，那麼一定是吸熱的，δh>0，這與上面的結果是吻合的，所以 e生成物總能量 應該在減號的前面，所以δh=e生成物總能量 - e反應物總能量
3樓：匿名使用者
鍵能是物質成鍵放出的熱量或者是物質斷鍵需要吸收的能量，如果鍵能越高說明這種物質成鍵時放出的能量越多、或者是這種物質斷鍵時需要吸收的能量越多。既然成鍵放出的能量多了、那麼它本身的能量就小了，因此一種物質鍵能的大小與其本身能量的大小是相反的。所以焓變的計算才出現一種是δh=e生成物總能量 - e反應物總能量。
另一種是δh=e反應物的鍵能 - e生成物的鍵能、這裡還要說明一下鍵能越大物質是越穩定的、相反越不穩定
焓變計算公式
4樓：霧荻
反應吸收熱量減去反應放出熱量
生成物鍵能減去反應物鍵能
斷鍵吸熱成鍵放熱
5樓：炫嫵媚
總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
6樓：匿名使用者
化學有很多公式的麼？昏迷。霎時間我也想不起來有多少道，但是絕對不多的。體系自由能變化（符號為ag，單位為kj/mol）綜合考慮了焓變和熵變對體系的
7樓：匿名使用者
第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態函式（至於現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量，焓變也是，末態（生成物）能量減初態（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
8樓：清夢吹雪
反應物總能量--生成物總能量
簡言之：反總--生總=△h
焓變公式是什麼？關於δh的所有公式。
9樓：傻兜兒a小賤
δh=δu+δ(pv)
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
焓的定義式：(焓沒有實際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：
h=u+pv（焓=流動內能+推動功）δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。公式為：δh=δu+δ(pv)。
10樓：
焓的定義式是這樣的： h=u+pv
其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量p是系統的壓力， v是系統的體積
11樓：湯圓心
如果沒有相變的話δh=cpδt
有相變的話δh=cp1（l）δt1+（cp(g)-cp(l））δt2+δh(相變）
解釋一下，第一個δt是溫度升高到相變溫度時候的溫差，第二個是相變後的溫差
另外的可以按照定義h=u+pv 來求
另外就是偏導，這個比較複雜
焓變的計算
12樓：匿名使用者
利用生成焓資料計算下列反應的焓變：
h2 (g) + 1/2 o2(g) = h2o (l)
△h = σ(△f h )產物 - σ(△f h )反應物
即：反應焓 = 所有產物標準生成焓的總和 - 所有反應物標準生成焓的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
化學反應的熱效應只與始態、終態有關，與反應過程無關，反應熱總值一定。如下圖表示始態到終態的反應熱，則△h=△h1+△h2=△h3+△h4+△h5。
化學反應遵循質量守恆和能量守恆。在指定的狀態下，各種物質的焓值都是確定，因此反應不論是一步完成，還是分步完成。
13樓：君威
焓的定義式：(焓沒有實際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：
h=u+pv（焓=流動內能+推動功）δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。公式為：δh=δu+δ(pv)。
為什麼焓變計算公式δh = cpδt 適用於理想氣體和蒸氣
14樓：
這兩者與濃度都無關
1、δh與t的關係：反應焓變會隨著溫度而變化。等壓條件下，焓隨溫度的變化率 即(?
h/?t)p=cp 即等壓熱容 那麼(?δh/?
t)p=δcp 即等壓時焓變隨溫度的變化率為等壓熱容的變化值 等壓熱容的變化值一般由實驗得出
2、δh與p的關係：對於理想氣體 h只決定於溫度 定溫下δh也應該是定值 對於非理想氣體……δh=a(1/vm,1 - 1/vm,2)+δ(pvm) a是範德華氣體方程中的引數，vm是摩爾體積，1、2指體積變化的前後狀態（體積變化由等溫條件也可以求壓強變化）。 有點亂是不是。。。。
3、δs與溫度、壓強的關係：也都是有關係的。。。但是公式難以表述 基本上 δs與壓強的關係好像和膨脹係數有關 而δs與溫度的關係是在原δs的基礎上加上一個根據反應前後物種數、溫度變化、摩爾等壓熱容而積分出來的項……
綜上 很麻煩= = 但是都還是有關係的 不過在簡單的計算中通常都不考慮這些東西就是了
高中化學焓變怎麼計算
15樓：清晨在雲端
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。[1] 焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.
)。焓焓是一個狀態函式，也就是說，系統的狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（焓沒有實際的物理意義，但是他有操作意義。）是這樣的：h=u+pv [焓=流動內能+推動功]
其中u表示熱力學能，也稱為內能(internal energy)，即系統內部的所有能量；
p是系統的壓強(pressure)，v是系統的體積(volume) 。
焓變焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。
焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
功的計算公式，功率計算公式
功的計算公式 功 w 等於力 f 跟物體在力的方向上通過的距離 s 的乘積。功 力 距離 w fs。單位 國際單位制中，力的單位是n，距離的單位是m，功的單位是n m，它有一個專用名稱叫做焦耳，簡稱焦，用符號j表示，1j 1n m。在利用該公式進行計算時的注意點 1 力與物體移動的距離在方向上必須一...
有關扇形的計算公式，扇形計算公式
扇形面積 圓周率乘半徑的平方乘 圓心角 360 周長 2乘半徑乘 圓心角 360 2個半徑 不懼惡意採納刷分堅持追求真理真知 扇形周長公式如圖一，扇形所對的圓心角的度數為n 大圓半徑為r，小圓半徑為r 則周長公式為 c 2 r r r r 180 n 如圖二，如果兩個圓不是同心圓，角度分別為n m。...
票據貼現的計算公式，票據貼現的計算公式
公式 貼現利息 票據到期價值 貼現率 貼現期實得金額 票據到期價值 貼現利息 注 每30天為一月，不足30天，按一月計算。本題 貼現利息 60000x6 x2 12 600元實得金額 60000 600 59400元。選b。貼現付款額 票據面額 票據面額 年貼現率 未到期天數 360天本題答案為b....