1樓：匿名使用者
你好，很高興為你這個問題，就hci和na2co3 反應而言，給出以下解釋：當把hci往na2co3中滴加的時候，說明na2co3是過量的（因為hci是一滴一滴的滴到na2co3中），所以鹽酸全部反應完全，即hci+na2co3=nahco3+nacl，但是如果相反的滴加，那麼就是hci過量了，上述發生的反應中生成的nahco3還可以繼續與過量的hci反應，生成co2,還有水，即：（1）hci+na2co3=nahco3+nacl （2）nahco3+hci=nacl+h2o+co2。
這兩步疊加起來是其總的反應式：2hci+na2co3=2nacl +h2o+co2alcl3和naoh的反應道理同上；其實，化學反應方程式反應的是化學反應的實質，有些化學反應與反應物的量有很緊密的關係，這就是中學化學裡面的「過量與不足」的問題，也是中考必考內容，希望我的講解你能理解。謝謝！
2樓：匿名使用者
主要是因為濃度的影響，比如先向na2co3溶液中滴加鹽酸，現象是先無反應後生成大量氣泡，而顛倒過來的現象是直接產生氣體，可以這樣理解：先滴鹽酸到naco3中，那麼h離子是由少到多的過程，即h離子濃度先比較低，co3 2-離子結合h離子先變成hco3 -1，隨著h的濃度增加，hco3 -1結合h才變成h2co3分解成co2和h2o；倒過來之後相當於co3 -2直接進入濃度h離子較高的溶液中，上述兩反應會很快完成，所以直接看到氣體產生。其它反應也是同樣道理。
3樓：匿名使用者
偏鋁酸鈉和鹽酸硝酸銀和氨水鹽酸和碳酸鈉 氫氧化鈉和氯化鋁（氫氧化鈉和明礬）碳酸氫鈉和氫氧化鈣。。。
高中化學反應滴加順序不同現象不同的反應有幾個，請詳細解答
4樓：匿名使用者
1氫氧化鈉和氯化鋁。向氯化鋁中加氫氧化鋁先生成沉澱，繼續滴加沉澱消失 2順序不同的有鹽酸加入碳酸鈉和碳酸鈉加入到鹽酸中現象不一樣，前者開始沒有氣泡產生，因為開始生成的是碳酸氫鈉，後者開始就會產生氣泡，因為鹽酸過量直接生成二氧化碳。
量不同的有二氧化碳通入石灰水中，開始產生白色沉澱通入co2過量時沉澱消失，因為生成的碳酸鈣有變成可溶的碳酸氫鈣了。
5樓：匿名使用者
1.偏鋁酸鈉與鹽酸。
2氯化鋁與氫氧化鈉。
3磷酸鈉與硫酸。
在有些反應中，反應物滴加的順序不一樣則離子反應不同，引起這種現象的原因是什麼，有什麼規律嗎？
6樓：手機使用者
所謂的滴加順序不同，反應不同，其實是反應物的相對量不一樣，才導致有不同的反應。 有一定當規律 1.酸式鹽與鹼反應（二者的陰陽離子反應的比例不同） 如ba（oh）2+nahso4 ca（oh）2 + nahco3 ca（hco3）2+naoh 2.
鋁的化合物與酸鹼 al3+ 與oh- alo2- ＋3，酸性氧化物+鹼 如co2+naoh so2+ｃａ某些氧化還原反應 cl2＋febr2 ｃｌfei2
同樣的化學試劑滴加順序不同,產物不同,原因?
7樓：冰原祭司
所有化學反應皆是一個平衡問題。
如果a+b+c=f（字母做指代）
那麼按正常加入的順序，發生的反應可以這麼說，即是a+b=d d+c=f（並不是單獨一個產物，只是個指代哈）
如果順序改為a+c+b
那麼首先a+c=e 此時e可能是某個固體，或者氣體，例如，生成了氣體e，此時溶液中的e已經跑完了。
那麼你再加入c，就不可能生成之前的f產物。
8樓：河邊草清
因為加入的物質中各種離子的量不同。比如碳酸鈉和鹽酸，如果將碳酸鈉滴入鹽酸中，鹽酸多，所以氫離子多，而碳酸鈉的量相對少，碳酸根的量就少，所以產物為二氧化碳、水和氯化鈉。
如果將鹽酸滴入碳酸鈉中，碳酸鈉量多，所以碳酸根量大，鹽酸少，氫離子量就少，產物就為碳酸氫鈉和氯化鈉。
高中化學反應滴加順序不同現象不同的反應有幾個，滴加
9樓：化學氧吧
碳酸鈉與鹽酸、氯化鋁與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉與鹽酸、硝酸銀與氨水等等。
為什麼有些化學反應，反應物加入順序不同，生成物就不同？ 例如nahco3和ca（oh）2
10樓：綱凡白
因為當碳酸氫鈉加入到氫氧化鈣溶液中時，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應，發生反應方程式：
nahco3+ca(oh)2=caco3+naoh+h2o當氫氧化鈣溶液加入到碳酸氫鈉溶液中時，碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣完全反應，發生反應方程式：
ca(oh)2+2 nahco3=caco3+na2co3+2h2o注：caco3後要有向下的沉澱符號。
11樓：武裝色火拳槍
因為反應物質的量影響反映結果，比如向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈣剛開始時相當於碳酸氫鈉過量，相反向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸氫鈉剛開始時相當於氫氧化鈣過量。
12樓：劉晨曦
因為現在的方程式都是總反應，是刪刪減減得到的，其實是兩個反應。
化學反應中，反應物的量和滴加順序不同對生成物不同的化學反應有哪幾種？
13樓：專業回答高分
1，強酸或硫酸氫鹽（由於硫酸氫鹽裡有h+顯強酸性）跟碳酸鹽的反應。
以鹽酸和和碳酸鈉為例：
碳酸鈉加到鹽酸：2hcl + na2co3=2nacl+h2o+co2（↑）
鹽酸加到碳酸鈉中：na2co3 + hcl=nahco3 + nacl
nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2(↑)2，強鹼跟鋁鹽的反應。
以氫氧化鈉和氯化鋁為例：
氫氧化鈉加到氯化鋁：3naoh+ alcl3=al(oh)3(↓)3nacl
al(oh)3+ naoh ==naalo2 + 2h2o
氯化鋁加到氫氧化鈉：alcl3 + 4naoh=naalo2 +3nacl + 2h2o
3naoh+ alcl3=al(oh)3（↓）3nacl,3，強酸跟偏鋁酸鹽的反應。
以鹽酸跟偏鋁酸鈉為例：
鹽酸滴加到偏鋁酸鈉中。
h++alo2-+h2o=al(oh)3↓
al(oh)3+3h+=al3++3h2o
總反應4h++alo2-= al3++2h2o
偏鋁酸鈉滴加到鹽酸中：
alo2-+4h+=al3++2h2o
al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓
總反應為alo2-+h+h2o=al(oh)3↓
4，二氧化碳跟強鹼的反應，以氫氧化鈉為例：
二氧化碳通入氫氧化鈉。
co2+2naoh=na2co3
co2+na2co3=2nahco3
氫氧化鈉倒入二氧化碳中。
co2+naoh=nahco3
nahco3+naoh=na2co3+h2o
5，碳酸氫鹽跟強鹼的反應。
以氫氧化鈉和碳酸氫鈣為例：
ca(hco3)₂+2naoh（過量） =caco3↓ +na2co3+ 2 h2o
ca(hco3)2（過量）+ naoh = caco₃↓ nahco3+ h2o
14樓：洛良
中學常見的：
①鹽酸和偏鋁酸鈉。
alo2-+ 4h+ =al3+ +2h2o
alo2- +h+ +h2o = al(oh)3
②氯化鋁和氫氧化鈉。
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
③氨水和硝酸銀溶液。
agno3 + nh3·h2o=agoh +nh4no3
agno3 +2nh3·h2o= [ag(nh3)2]no3+2h2o
④鹽酸和碳酸鈉。
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
na2co3+hcl==nacl+nahco3
⑤硫酸鋁或明礬與ba(oh)2
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓
al2(so4)3+4ba(oh)2=3baso4↓+ba(alo2)2+4h2o
氫氧化鋇少量時：
2kal(so4)2+3ba(oh)2=al(oh)3(沉澱）+2baso4(沉澱）+k2so4
氫氧化鋇過量時：
kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4(沉澱）+2h2o
以下的不常見：
氫氧化鈉和碳酸氫鈣。
ca(hco3)₂+2naoh（過量） =caco3↓ +na2co3+ 2 h2o
ca(hco3)2（過量）+ naoh ==caco₃↓ nahco3+ h2o
氫氧化鈉和碳酸氫銨。
nh4hco3+naoh=nahco3+h2o+nh3↑
nh4hco3+2naoh=nh3•h2o+na2co3+h2o
氫氧化鋇和硫酸氫鈉。
2nahso4 + ba(oh)2 ==2h2o + na2so4 + baso4
nahso4 + ba(oh)2==h2o + naoh + baso4
氫氧化鈣和碳酸氫鈉。
當ca(oh)2過量時。
ca(oh)2+nahco3=caco3+h2o +naoh
當nahco3過量時。
ca(oh)2+2nahco3=caco3+2h2o +na2co3
夠全了吧 望採納 謝謝。
15樓：匿名使用者
1、碳酸鈉加到鹽酸：2hcl + na2co3=2nacl+h2o+co2（氣體）
鹽酸加到碳酸鈉中：na2co3 + hcl=nahco3 + nacl
nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2(氣體)
2、氫氧化鈉加到氯化鋁：3naoh+ alcl3=al(oh)3(沉澱)+ 3nacl
al(oh)3+ naoh ==naalo2 + 2h2o
氯化鋁加到氫氧化鈉：alcl3 + 4naoh=naalo2 +3nacl + 2h2o
3naoh+ alcl3=al(oh)3（沉澱）+ 3nacl
3、鹽酸和偏鋁酸鈉。
h++alo2-+h2o=al(oh)3↓ －反應a
al(oh)3+3h+=al3++3h2o －－反應b
若是鹽酸滴偏鋁酸鈉：
一開始，鹽酸少，只發生反應a，直到alo2-完全轉變為al(oh)3沉澱；現象是：沉澱逐漸最多。
然後，繼續加鹽酸，只發生反應b，直到al(oh)3沉澱完全溶解；現象是：沉澱逐漸減少，直到消失。
若是偏鋁酸鈉滴鹽酸：
一開始，鹽酸多，發生反應a後立即發生反應b，總反應為alo2-+4h+=al3++2h2o；現象是：沒有明顯現象。
等到h+反應完，再加alo2-，al3+和alo2-發生雙水解：al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓；
現象是：沉澱逐漸最多，最後不變。
16樓：寒戈
我記得高中的一般都是和鋁 碳酸有關的。
高中化學中滴加順序不同及用量不同.反應不同，的化學方程式
17樓：yy的小小幸福
1向naalo2溶液中逐滴滴加hcl與：
現象：開始有白色沉澱，後白色沉澱消。
原因：開始有生成白色沉澱（al（oh）3），hcl過量與氫氧化鋁反應生成（alcl3）;
化學方程式：
hcl+naalo2+h2o=al(oh)3↓+naclal(oh)3+hcl=alcl3+2h2o
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