1樓：房老師
【】三種滴定反應：酸鹼、配位、沉澱滴定法，反應物濃度增大時，它們的突躍範圍變大。
因為滴定突越的計算都和濃度有關。即滴定曲線的縱座標都和濃度有關；
【】氧化還原滴定法的滴定曲線的縱坐是電位值，和濃度無關。所以反應物濃度增大時，突躍範圍無變化。
對於氧化還原電對，當還原型物質生成沉澱時，電極電勢將增大，為什麼？
2樓：冰潔翼天使
根據能斯特方程：
e=eθ + (rt/nf)*lg[ox/red]當還原態red因生成沉澱，因此濃度下降，lg[ox/red]變大，e變大
當氧化態ox以弱電解質為**，濃度下降，lg[ox/red]變小，e變小
四大滴定中濃度改變那個突躍更大
3樓：匿名使用者
酸鹼滴定：濃度變化後，滴定突躍範圍的兩端同時拉長或縮短；
配位滴定：金屬離子濃度變化後，滴定突躍範圍的起始點發生變化；
氧化還原滴定：突躍範圍與氧化劑和還原劑組成兩個電對的標準電極之差大小有關；
沉澱滴定：與兩種沉澱溶度積常數差別的大小有關。
因此，濃度改變後酸鹼滴定突躍範圍變化較大。
4樓：匿名使用者
酸鹼滴定 順便問問你 配製80mg/lcod 0.5l 量取1000mg/l母液多少體積？
以下四種滴定反應，突躍範圍最大的是（ ）
5樓：匿名使用者
基本原則：酸鹼越強、濃度越大，則突躍範圍越大。
所以結果是b
酸鹼滴定，絡合滴定，沉澱滴定，氧化還原滴定中滴定突躍範圍與什麼有關？滴定突 躍有什麼作用？
6樓：匿名使用者
四種滴定的突躍範圍大小，都與濃度有關。除此之外，還與：
酸鹼滴定：酸、鹼的強、弱有關
絡合滴定：條件穩定常數有關
沉澱滴定：溶度積有關
氧化還原滴定：氧化、還原電對的電極電位差值有關滴定突躍範圍的大小直接影響到指示劑的選擇及滴定準確性問題。
化學分析法的滴定分析
7樓：指尖冰涼
實驗員在進行滴定分析
滴定分析法，是將一種已知準確濃度的試劑溶液，滴加到被測物質的溶液中，直到所加的試劑與被測物質按化學計量定量反應為止，根據試劑溶液的濃度和消耗的體積，計算被測物質的含量。這種已知準確濃度的試劑溶液稱為滴定液。將滴定液從滴定管中加到被測物質溶液中的過程叫做滴定。
當加入滴定液中物質的量與被測物質的量按化學計量定量反應完成時，反應達到了計量點。在滴定過程中，指示劑發生顏色變化的轉變點稱為滴定終點。滴定終點與計量點不一定恰恰符合，由此所造成分析的誤差叫做滴定誤差。
適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：
（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。
（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。
（3）共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。
（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。
滴定分析分析法有以下兩種：1、直接滴定法：用滴定液直接滴定待測物質，以達終點；2、間接滴定法：直接滴定有困難時常採用以下兩種間接滴定法來測定：
a、置換法：利用適當的試劑與被測物反應產生被測物的置換物，然後用滴定液滴定這個置換物。
b、回滴定法（剩餘滴定法）：用定量過量的滴定液和被測物反應完全後，再用另一種滴定液來滴定剩餘的前一種滴定液。
化學滴定主要有四種：酸鹼滴定；氧化還原滴定；配位滴定以及沉澱滴定。
酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，變色範圍全部或者部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。常見的酸鹼指示劑有甲基橙、甲基紅、溴酚藍、溴甲酚氯、酚酞、百里酚酞等。該類方法在電鍍液分析中有著廣泛的應用。
例如：氰化鍍鋅、鹼性鋅酸鹽鍍鋅中總鹼量的測定；酸性鍍銅中的總酸測定等。丘山等人選用甲基橙或者乙基橙作為指示劑對酸性鍍銅液中的硫酸進行滴定，可以準確的得到鍍液中硫酸的含量。
氧化還原滴定是以氧化還原反應為基礎的一類滴定方法。根據物質氧化還原電位的高低可以選擇合適的滴定劑。勞光啟利用氧化還原滴定對鎳鎢非晶鍍液中檸檬酸進行滴定，通過計算得到檸檬酸溶液的濃度，效果良好。
配位滴定主要用於金屬離子的測定，其中乙二胺四乙酸（edta）的應用範圍最廣。配位滴定可以對電鍍液中的金屬離子(zn、cu、fe等)進行滴定。李成虹提供了一種對鋅-鐵合金鍍液中鋅和鐵進行了滴定的方法，通過對滴定結果的計算可以得到鍍液中鋅和鐵的濃度。
沉澱滴定是以沉澱反應為基礎的一種滴定方法，常用的有銀量法，多用於鹵素的測定。硫酸根通常也可以利用沉澱滴定的方法來進行定量。董亦斌利用該方法對鍍銅液中的硫酸根進行滴定，選用ki作為指示劑，可以簡便、快速的得到鍍液中硫酸根濃度。
配位滴定法與酸鹼滴定法相比，有哪些不同
8樓：轉折點
配位滴定法與酸鹼滴定法的區別：
一、原理不同
1、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析法。在化學中屬於氧化還原反應。
2、酸鹼滴定法：利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
二、測定物質不同
1、配位滴定法：可用於對金屬離子進行測定。
2、酸鹼滴定法：可用於測定酸、鹼和兩性物質。
三、滴定劑不同
1、配位滴定法：一類是無機配位劑，較少應用；另一類是有機配位劑，常採用edta（乙二胺四乙酸）作配位劑。
2、酸鹼滴定法：用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。最常用的鹼標準溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇。
9樓：關鍵他是我孫子
(1) 強酸滴定
強鹼： 如naoh滴定hcl
一般濃度以0.1000mol /l ，突躍範圍4.3-9.7，指示劑 ：酚酞、甲基紅、甲基橙
(二)強鹼滴定弱酸： 如naoh滴定hac
突躍範圍ph 7.74-9.7 ，計量點ph8.72 。選鹼性範圍指示劑酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示劑甲基紅，甲基橙。
(三)強酸滴定弱鹼：hcl 滴定nh .h o ，ph6.24-4.3 ，計量點ph5.28 ，選甲基紅、溴甲酚綠 。
(四)強鹼滴定多元酸：兩個計量點，用甲基橙和酚酞的混合指示劑。
注意事項
一、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
四、每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
擴充套件資料：
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一
1、酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）
<8.2呈無色
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色
2、甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色
鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
<3.1呈紅色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
3、一般不選用石蕊
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二
為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
<5.0呈紅色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
10樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
配位滴定法主要利用絡合反應，一般用來滴定金屬離子，酸鹼中和滴定利用酸鹼中和反應。兩者原理不同，操作幾乎是一樣的。
酸鹼中和滴定操作程式
準確量取一定體積的樣品溶液或精確稱量一定質量的試樣於三角瓶中加酸鹼指示劑,將酸或鹼標準溶液裝入滴定管中逐滴加到三角瓶中,直至指示劑變色為終點
由消耗標準溶液體積計算被測組分含量.
注意事項
一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。
四 每次滴定最好從「0.00」ml處開始(或者從0ml附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
配位滴定，酸鹼滴定，氧化還原滴定的區別 50
11樓：教授王
依據反應原理，將滴定分為配合滴定、酸鹼滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定。
配合滴定：發生配合反應；
酸鹼滴定：發生酸鹼中和反應；
氧化還原滴定：發生氧化還原反應；
沉澱滴定：發生有沉澱生成的化學反應。
為什麼酸鹼滴定實驗中加入反應液要超過零刻線
是為了滴定bai的精確。酸鹼滴定du的時候加入滴定zhi液是用的滴定管dao,滴定管的零刻度在最回上面,當完成滴定後顯示的答刻度就是反應液的量。在滴定過程中反應液會附著一部分在管壁。所以為是滴定準確,剛新增反應液時要達到最好稍微超過零刻度才行。酸鹼中和滴定為什麼要調節液麵在零以下 酸鹼中抄和滴定前滴...
包含四種事物的詞語,包含四種事物的成語
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bye bye再見 so long再見 see you 再見！good bye 再見！1.goodbye 2.bye bye 3.see you later 4.so long goodbye see you.farewell.i will be seeing you.用英語說四種職業 色green...