1樓：騰襲測試者
（1）a
（2）a b c
（3）4co+fe3 o4
3cu + al2 (so4 )3
（5）cu + h2 so4 + h2 o2 = cuso4 + 2h2 o
試題分析：（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用的鐵的性質是導熱性；
（2）在一定條件下，鐵能和氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應，鐵在金屬活動性順序中排在鋅的後面，不能和氯化鋅溶液反應；
（3）一氧化碳和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，故化學方程式為：4co+fe3 o4
3cu+al2 (so4 )3 ；
（5）銅、硫酸、過氧化氫三種物質反應生成硫酸銅和水，故反應的化學方程式為cu+h2 so4 +h2 o2 =cuso4 +2h2 o。考點：
點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，是解題的關鍵，因為根據金屬活動性順序可以判斷鐵和氯化鋅、鋁和硫酸銅能否發生化學反應；物質的性質決定物質的用途，根據鐵的用途可以判斷鐵的性質方面的內容。
金屬的應用非常廣泛．（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是（填序號）______a．導熱性 &
2樓：紀念
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是導熱性．故填：a．
（2）在一定條件下，鐵能和氧氣、鹽酸、硫酸銅溶液反應，鐵在金屬活動性順序中排在鋅的後面，不能和氯化鋅溶液反應．故填：abc．
（3）一氧化碳和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：4co+fe3o4
高溫 .
3fe+4co2．
鐵與水和氧氣充分接觸時容易生鏽．故填：與空氣和水同時接觸．
（4）氧化鋁、鋁都能和硫酸反應，鋁能和硫酸銅溶液反應．故填：3．
鋁和硫酸銅溶液反應能生成紅色固體銅，反應的化學方程式為：2al+3cuso4═3cu+al2（so4）3．
（5）銅、硫酸、過氧化氫三種物質反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：cu+h2so4+h2o2=cuso4+2h2o．
金屬的應用非常廣泛．（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是（填序號）______．a．導熱性
3樓：晴空
（1）生活中
bai常用鐵鍋炒菜du，主要利用了鐵的zhi性質是導熱性．故答dao案為：a；
（2）鐵生回鏽的條答件是鐵與水和空氣並存，故答案為：鐵同時與水、空氣（或氧氣）接觸所以生鏽；
（3）鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，故答案為：fe+cuso4═feso4+cu；
（4）一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，故答案為：3co+fe2o3高溫 .
2fe+3co2；
（5）金和稀硫酸不反應，黃銅中的鋅和稀硫酸反應生成氫氣，有氣泡出現．故答案為：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生，則該樣品為假**；若沒有氣體產生，則樣品為**（答案不唯一）．然還有其他方法，比如：取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是**；或者取少量樣品浸入硝酸銀溶液中（或硫酸銅溶液），若表面有其他物質出現，則該樣品是假**；無變化的為**．
金屬的應用非常廣泛．（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是（填序號）______．a．導熱性
4樓：欲醉
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的導熱性．
（2）鐵在點燃條件下能與氧氣反應生成四氧化三鐵；鐵的活動性比氫、銅強，能與稀鹽酸、硫酸銅反應置換反應；鐵的活動性比鋅弱，不能與氯化鋅溶液反應．
（3）一氧化碳能與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：4co+fe3o4
高溫 .
3fe+4co2；
用炭作還原劑時，得到的鎢中會混有炭，而氫氣作還原劑則能獲得純度較高的鎢；反應的化學方程式為：3h2+wo3
高溫 .
w+3h2o；
鐵製品鏽蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發生化學反應的過程，因此發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質共同作用才會生鏽．
故答案為：（1）a；（2）d；（3）4co+fe3o4
高溫 .
3fe+4co2；氫氣；3h2+wo3
高溫 .
w+3h2o；氧氣；水．
鋼鐵是重要的金屬材料．（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是______．a．導熱性 b...
5樓：百度使用者
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的導熱性；
（2）鐵能在氧氣中燃燒，生成黑色的四氧化三鐵；金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鋅排在鐵的前面，鐵排在氫和銅的前面，所以鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣、和硫酸銅溶液反應置換出銅、與氯化鋅不反應；
（3）一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式：fe2 o3 +3co 高溫 .
2fe+3co2 ；常溫下，鐵在乾燥的空氣中與氧氣不反應，在潮溼空氣中長期放置會生鏽，所以鐵生鏽的條件是與氧氣和水接觸．
故答案為：
（1）a；
（2）abc；
（3）fe2 o3 +3co 高溫 .
2fe+3co2 ；鐵與氧氣、水接觸．
（2012?和平區一模）鋼鐵是重要的金屬材料．（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是______．a．
6樓：詩瑪
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的導熱性；
（2）鐵能在氧氣中燃內燒，生成黑色的四容氧化三鐵；金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鋅排在鐵的前面，鐵排在氫和銅的前面，所以鐵可以和稀鹽酸反應生成氫氣、和硫酸銅溶液反應置換出銅、與氯化鋅不反應；
（3）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的鏽蝕．其防鏽原理是隔絕氧氣和水；
（4）100t這樣的廢鐵粉中含有鐵100t×20%=20t，含三氧化二鐵為100t×80%=80t．
設80t三氧化二鐵和co反應生成鐵的質量為xfe2o3+3co高溫
.3co2+2fe
160 11280t x16080t
＝112
x解之得：x=56t
所以可以得到鐵的質量為20t+56t=76t答：可以得到鐵的質量為76t．
故答案為：（1）a；（2）abc；（3）氧氣和水；（4）76．
砂鍋通常是用鐵製成的，這主要是利用了鐵的什麼性質
7樓：炙逞絛壞
a、鎂粉可抄以用於製造照明彈是利用了鎂的可燃性，需要發生化學變化才能表現出來，是利用了其化學性質，故選項正確．b、用鐵製成鍋，不需要通過化學變化就表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．c、用金剛石切割玻璃是利用了金剛石硬度大的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．d、用銅做導線是利用了銅導電的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故選項錯誤．故選a．
這個作業怎麼做？金屬的應用非常廣泛。
8樓：小小生
(1) a
(2) a b c
(3) 4co +fe 3 o 4
；與空氣和水同時專接觸屬
(4) 3 ；2al+3cuso 4 ==3cu+al 2 (so 4 ) 3
(5) cu+h 2 so 4 +h 2 o 2 ==cuso 4 +2h 2 o
求詳細解答：金屬的應用非常廣泛。
9樓：匿名使用者
(1) a
(2) a b c
(3) 4co +fe 3 o 4
氣和水同時接
觸(4) 3 ；2al+3cuso 4 ==3cu+al 2 (so 4 ) 3
(5) cu+h 2 so 4 +h 2 o 2 ==cuso 4 +2h 2 o
金屬材料在生活 生產中應用十分廣泛。（1）下圖是金屬銅的
1 導電性 2 4al 3o2 2al2 o3 3 b c 製成不鏽鋼 或製成合金 4 cu 2ag no3 3 cu no3 2 2ag 用砂紙打磨 有氣泡產生 5 h2 o 3co fe2 o3 高溫2fe 3co2 1 利用銅製作導線，是應用了銅具有導電性 2 鋁在常溫下即可與空氣中氧氣發生反...
1又7分之3的分數單位是,它有幾個這樣的分數單位,再添上幾個這樣的分數單位就是最小的素數
一又七分之三的分數單位是七分之一，有十個，填上四個是最小的素數，是十分之一米，比八分之三米長二分之一米，填九分之八和九分之十。1又7分之3的分數單bai位是 7分之du1 它有 10 個這zhi樣的分數單位,再添上dao 4 個這樣的分版數單位就是最小的權素數 2 比5分之3米短2分之1米是 10分...
6分之5除以7分之4的商去除3乘8分之1的積，商是多少
6分之5除以7分之4的商去除3乘8分之1的積即 3 8分之1 6分之5 7分之4 8分之3 24分之35 8分之3 35分之24 35分之9 3又14分之1除以5又7分之6等於幾 先化成假分數除法 43 14 41 7 43 14 7 41 43 82 82分之43 3又14分之1除以5又7分之6等...