1樓：東方聖誕節
王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(hcl)和濃硝酸(hno3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。
它是少數幾種能夠溶解金（au）物質之一，這也是它名字的**。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
2樓：匿名使用者
我是學化學的，同意東方聖誕節的回答。
3樓：匿名使用者
是後者，鹽酸與硝酸的比例為1:3
王水的配製是怎樣的 10
4樓：匿名使用者
王水是3份濃鹽酸和1份濃硝酸配製而成，但是要現配先用，不然會揮發的。
取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中，不斷用玻璃棒攪拌，看到溶液迅速變黃：這是由於生成亞硝醯氯之故，容器壁微熱，沒有劇烈反應。
它是少數幾種能夠溶解金（au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。不過一些金屬單質如鉭（ta）、銀（ag）、無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王：聚四氟乙烯、蠟燭等高階烷烴，無機界的重要物質：
矽（si），不受王水腐蝕。
擴充套件資料：
危害：本品對**、粘膜等組織有強烈的刺激作用和腐蝕作用，蒸氣或霧能引起角膜炎、結膜炎，並可引起失明，引起呼吸道刺激和支氣管痙攣，化學性肺炎、肺水腫，嚴重者可致死。
**接觸：**接觸，立即脫去被汙染的衣著，並用大量流動清水沖洗至少15分鐘；嚴重的立即就醫。
眼睛接觸：立即翻開眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘，嚴重的立即就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道暢通，如呼吸困難，給輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸（注意口對口是否可行），並立即就醫。
王水和其他物質反應彙總：
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no(g)+2h2o
**t+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no(g)+8h2o
3hgs+8hno3+12hcl=3h2[hgcl4]+3h2so4+8no(g)+4h2o
5樓：如之人兮
王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物配製而成的（體積比1:3），能使金、鉑等溶解。王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。
濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。
濃鹽酸和濃硝酸兩種酸都是強酸。其中一種是配合性強的酸，保證大量的cl-（cl-有一定的絡合性），f-雖然表現為更強的金屬配合性，但是hf在水中難以完全電離，難以保證大量f-的存在；br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。所以必須用鹽酸。
而一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強，太強，把cl-大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。
拓展資料：
本品對**、粘膜等組織有強烈的刺激作用和腐蝕作用，蒸氣或霧能引起角膜炎、結膜炎，並可引起失明，引起呼吸道刺激和支氣管痙攣，化學性肺炎、肺水腫，嚴重者可致死。
**接觸：**接觸，立即脫去被汙染的衣著，並用大量流動清水沖洗至少15分鐘；嚴重的立即就醫。
眼睛接觸：立即翻開眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘，嚴重的立即就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道暢通，如呼吸困難，給輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸（注意口對口是否可行），並立即就醫。
6樓：匿名使用者
王水的配製
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。
這也是它的名字的**。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。
王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水的配製是指用市售的純酸按體積比：鹽酸3：硝酸1(體積比).配製就可以了。我們習慣稱之為
（ 鹽三硝一 ）。王水配比不必要過分精算，王水在配製半小時後氧化能力最強，因此王水應提前配製，但又不宜長期放置，揮發太大。
配製方法：
取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中,不斷用玻棒攪拌.看到溶液迅速變黃這是由於生成亞硝醯氯之故.容器壁微熱 .沒有過什麼樣的劇烈反應!
王水:需現配現用,王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。
植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從矽酸鹽基質中酸洗出部分金屬，但無法有效的加以完全溶解。
逆王水:也叫勒福特（lefort）王水，是三份硝酸與一份鹽酸的混合物,可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。 危險，注意安全使用！！！！！
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了。
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no+2h2o
**t+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no+8h2o
7樓：匿名使用者
王水配置的比例是（這個比值是體積之比啊）濃鹽酸3：1濃硝酸。要注意的是鹽酸和硝酸必須是濃的，也就是鹽酸是36%左右，硝酸是65左右，鹽酸和硝酸的濃度這個數值不是固定的，可以有百分之幾的浮動。
但至少要在百分之30%和60%左右。
樓主你如果是在家裡配置的話，那也就只能去一些化工店買這兩種算了，不過我記得鹽酸和硝酸在五金店也有得買的，我以前曾經問過，硝酸應該符合濃度要求，但鹽酸我就不清楚了，王水我以前也配置過，並且也用來腐蝕過鐵，我的鹽酸是從化學藥品店裡買的，但我不太清楚五金店的是不是36%這個濃度，你可以自己去看一看。
這裡要提醒樓主你，如果你是自己在家裡配置的話，就要注意了，王水要現配現用，王水不穩定，容易分解。另一個就是配置王水，要在外面或者陽臺等通風較好的地方，因為王水一旦配置成功後，它是會有氯氣產生的，非常臭，而且有毒，並且如果你要用王水腐蝕金屬的話，也要注意，王水腐蝕金屬時，也是會有氯氣產生的，而且濃度很高，氣味很大，千萬不要在家裡做，我以前做 的時候，就是因為不知道這個，而把家裡弄得臭氣熏天，結果被家人罵，希望你不要重複我的舊路啊。
至於你最後的問題，配置的過程是怎樣的，我以前配置王水的時候，就是直接量取1份體積的濃硝酸，然後在量取3分體積的濃鹽酸，再把兩者混合就行了，只有不被濃酸濺到手裡就行了，並沒有太多的要求的，我現在也沒有後遺症啊！
樓主如果你想進一步交流的話，就加我為好友吧！
就這麼多了！
8樓：富浚丁雪瑤
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在製取混酸所用的溶質hno3和hcl的物質的量之比為1∶3）
9樓：高慧英析寅
王水是由濃hno3與濃hcl的混合物。實驗室用濃hno3與濃鹽酸體積比為1∶3配製
hno3+3hcl=2h2o+cl2+nocl王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為「水」中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下：
10樓：江北的小麻雀
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的。
用69%的硝酸和38%的鹽酸配置。
先計算好需用量，要注意先倒水後倒酸，在燒杯中配製，只能現配現用，因為都是易揮發酸。最好在通風櫥中進行，安全第一！
11樓：亞特蘭蒂斯太子
鹽酸和硝酸體積比3:1
12樓：戢葉巧問春
化學變化
hno3
+3hcl
====
2h2o
+cl2
+nocl
在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水是什麼?怎麼製造?
13樓：只愛李雨桐
王水王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的**。
不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
歷史鹽酸是於約800年左右波斯煉金術士札比爾·伊本·哈楊將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
原理雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
au + no3- + 4h+ → au3+ + no↑ + 2h2o
au3+ + 4cl- → aucl4-
來自
王水及其氧化作用
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中hno3和hcl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。
儘管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
hno3 + 3hcl ==== 2h2o + cl2 + nocl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（nocl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑
**t + 4cl2 + 4nocl = **tcl4 + 4no↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[aucl4]－ 或 [pt cl6]2－：
aucl3 + hcl = h[aucl4]
ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6]
從而使金或鉑的標準電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o
**t + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（**或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
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