1樓：
溴化氫過量因為如果乙醇過量會導致副反應的進行程度加強
急！！！！！實驗室製取少量溴乙烷的一些問題 5
2樓：匿名使用者
1.碎瓷片（防爆沸）
2.nabr+ch3choh naoh+ch3ch2br
3樓：水晶的眼淚
（1）乙醇bai，b
（2）nabr＋
duh2so4→hbr＋nahso4
ch3ch2oh＋hbr ch3ch2br＋h2o（3）冷zhi卻、
dao液封溴乙烷回；3
（4）hbr、ch3ch2oh（合理答即給分）
4樓：匿名使用者
實驗十 溴乙烷的製備
1.學習以溴化鈉、濃硫酸和乙醇製備溴乙烷的原理
2.學習低沸點蒸餾的基本操作和分液漏斗的使用方法
二、反應原理
主反應：nabr+h2so4 hbr+ nahso4
ch3ch2oh+hbr ch3ch2br+h2o
副反應：2ch3ch2oh ch3ch2och2ch3+h2o
ch3ch2oh ch2=ch2+h2o
2hbr+h2so4 br2+2h2o
三、實驗儀器與藥品
100ml圓底燒瓶、直形冷凝管、接受彎頭、溫度計、蒸餾頭、分液漏斗、錐形瓶；
乙醇（95％）10ml（0.17mol）、 溴化鈉（無水）15g(0.15mol)、濃硫酸（d=1.84）19 ml、 飽和亞硫酸氫鈉 5ml
四、實驗步驟
1.溴乙烷的生成
在100ml圓底燒瓶中加入10ml95％乙醇及9ml水，在不斷振盪和冷卻下，緩慢加入濃硫酸19ml，混合物冷卻到室溫，在攪拌下加入研細的15g 溴化鈉，再加入幾粒沸石，小心搖動燒瓶使其均勻。冷凝管下端連線接引管。溴乙烷沸點很低，極易揮發。
為了避免損失，在接收器中加入冷水及5ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管的末端剛浸沒在水溶液中。
開始小火加熱，使反應液微微沸騰，使反應平穩進行，直到無溴乙烷流出為止（隨反應進行，反應混合液開始有大量氣體出現，此時一定控制加熱強度，不要造成暴沸然後固體逐漸減少，當固體全部消失時，反應液變得粘稠，然後變成透明液體（此時已接近反應終點）。用盛有水的燒杯檢查有無溴乙烷流出。
2.溴乙烷的精製
將接收器中的液體倒入分液漏斗，靜止分層後，將下面的粗溴乙烷轉移至乾燥的錐形瓶中。在冰水冷卻下，小心加入1～2ml濃硫酸，邊加邊搖動錐形瓶進行冷卻。用乾燥的分液漏斗分出下層濃硫酸。
將上層溴乙烷從分液漏斗上口倒入50ml燒瓶中，加入幾粒沸石進行蒸餾。由於溴乙烷沸點很低，接收器要在冰水中冷卻。接受37～40℃的餾分。
產量約10g(產率約54％）。
純溴乙烷為無色液體，沸點38.4℃， nd20=1.4239
注：如果在加熱之前沒有把反應混合物搖均，反應時極易出現暴沸使反應失敗。開始反應時，要小火加熱，以避免溴化氫逸出。
加入濃硫酸精製時一定注意冷卻，以避免溴乙烷損失.實驗過程採用兩次分液，第一次保留下層，第二次要上層產品。在反應過程中，既不要反應時間不夠，也不要蒸餾時間太長，將水過分蒸出造成硫酸鈉凝固在燒瓶中。
五、問題討論
1、溴乙烷沸點低（38.4℃），實驗中採取了哪些措施減少溴乙烷的損失？
答：①反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免hbr 的揮發。②c2h5br在水中的溶解度小（1:
100）常在接受器預放冷水並將接液管的末端浸入水中。 ③分離時儘可能將水分離乾淨，否則用濃h2so4洗滌時會產生熱量，導致產物的揮發。④蒸餾的速度要慢，否則蒸氣來不及冷凝而損失。
⑤選擇高效冷凝，各接頭不漏氣。
2、溴乙烷的製備中濃h2so4洗滌的目的何在？
答：除去副產物、乙醚、乙烯和原料乙醇。
5樓：手機使用者
乙醇冷卻冰封溴乙烷 第三層
乙醇 和溴化氫
百分！急求~溴乙烷的製備相關問題
6樓：匿名使用者
1.如果不加水，濃硫bai酸可能將原料du氧化，降低產率，而且zhi加少量的水還可以減
dao少內hbr的揮發
2.雜質有乙醇，容乙醚，用濃硫酸除去
3.可能加熱太猛hbr大量揮發，可能蒸餾速度太快，蒸氣來不及冷凝就損失了，可能分離時水層未分淨，再用濃硫酸洗時大量放熱，使溴乙烷揮發損失
7樓：愛荷花的蘆葦
1.不加水，濃硫來酸會將自原料脫水氧化。得不到產品。
2.粗糗乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冷水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。
用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。裝配蒸餾裝置，加2～3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37～40℃的餾分。
收集產物的接受器要用冷水浴冷卻。
3.冷水浴時候溫度控制過高。加熱時候溫度過高。蒸餾產物收集不完全。
8樓：祈平聞人半蕾
現在小孩思維很發散啊
溴乙烷的製備實驗的步驟,考試需要用
9樓：劉銘軒2號
在100ml圓底燒瓶中抄，加入10ml(0．17 m。1)95％乙醇及9 ml水，在不斷振盪和冷卻下，緩緩加入濃硫酸19 ml(0．34 m。1)，混合物冷卻至室溫，在攪拌下加入研細的溴化鈉15 g(0.
15 mo1)和幾粒沸石，安裝蒸餾裝置，接受瓶裡放入少量冰水，並將其置於冰水浴中。接引管的支口用橡皮管導人下水道或室外。 通過石棉網用小火加熱燒瓶，使反應平穩地進行，直到無油滴滴出為止，約40 min，反應即可結束。
將餾出液小心地轉入分液漏斗中，將有機層(哪一層?)轉入乾燥的三角燒瓶中，並將其浸在冰水浴中，在振盪下逐滴加入1-2 ml濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，使溶液明顯分層。再用乾燥的分液漏斗分去硫酸層
將產物轉入蒸餾瓶中，加入沸石，在水浴上加熱蒸餾。為避免產物揮發損失，將已稱重的乾燥的接受瓶浸在冰水浴中，收集35-40℃餾分，產量約10g (產率約54％)。
溴乙烷在不同溶劑中與naoh發生不同型別的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗
10樓：笑笑
（1）使試管受熱均勻，減少溴乙烷的損失；冷凝迴流揮發的溴乙烷
（2）核磁共振氫
專譜、紅外光譜
（3） 生成的氣體；將
屬生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有kmno4 溶液的試管，kmno4 溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）．
試題分析：（1）溴乙烷沸點低，易揮發，用水浴加熱受熱均勻，減少溴乙烷的損失；所以在試管口安裝一長導管冷凝迴流揮發的溴乙烷；
（2）乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用核磁共振氫譜可檢測，也可用紅外光譜檢測；
（3）無論發生取代反應還是消去反應，溶液中都會產生br- ，但生成的有機物不同，溴乙烷發生消去反應生成乙烯氣體，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據其能使酸性kmno4 溶液或溴水褪色的原理來進行，可以採用洗氣的裝置，觀察到酸性kmno4 溶液褪色且有氣泡產生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可。
製取溴乙烷時為什麼不用濃硫酸而用
不可以用別的物質吧,因為其他有強烈脫水或者吸水性質的物體很容易和參加反應的物質發生另外的化學反應啊,比如濃硝酸會揮發一樣,產生不必要的產物了 百分！急求 溴乙烷的製備相關問題 1.如果不加水，濃硫bai酸可能將原料du氧化，降低產率，而且zhi加少量的水還可以減 dao少內hbr的揮發 2.雜質有乙...
溴乙烷的製備中產率的計算用那種原料？原料有乙醇，溴化鈉，濃硫酸
溴化鈉在反應中一般加過量，以提高產率，而濃硫酸是作為催化劑的，所以是用乙醇計算 乙醇和溴乙烷都是有機化合物，計算溴乙烷的產率應以乙醇為主。用乙醇 濃硫酸 溴化鈉加熱製取溴乙烷時，若反應時溫度太高，還會生成什麼無色氣體？二氧化硫，因為濃硫酸把乙醇氧化，自己被還原成so2 為什麼不用溴化鈉與乙醇直接生成...
為了減少白色汙染，你有什麼建議？
減少白色汙染的建議 一 先保證自己不隨便丟棄塑料袋 舊塑料製品和一次性筷子 飯盒。二 積極和同學們一起宣傳白色垃圾的危害以及看見別人亂扔垃圾，勸說別人不隨便亂丟棄。三 提高別人的環保意識和低碳生活。四 建議外出吃飯不要用一次性筷子和飯盒，要自帶飯盒或筷子，或許更加衛生。五 利用週六日以及休息日和全校...