1樓：技巧
密度=質量/體積=摩爾質量/摩爾體積，而條件相同是的摩爾體積是相同的，就看摩爾質量版也權就是相對分子質量，密度和相對分子質量成正比，空氣的相對分子質量為29，所以氣體的相對分子質量大於29就密度大於空氣的密度 追問： 那為什麼質量/體積=摩爾質量/摩爾體積？ 回答：
有個中間物理量叫物質的量，是高中的 摩爾質量（m）=質量（m）/物質的量（n） 摩爾體積（vm）=體積（v）/物質的量（n） 所以m/vm=m/v=密度
2樓：謹慎答覆
如果是大來學課程，可以用理
自想氣體狀態方程來解釋
。因為pv=nrt，所以ρ=m/v=nm/v=pm/rt（r為常數，p為氣體壓強，m為相對分子質量，t為溫度）
由此可見，在相同條件下（同壓強同溫），理想氣體的相對分子質量越大，其密度越大。也可以把前提改為摩爾體積相同的前提下，因為摩爾體積=v/n，上面的推導ρ=m/v=nm/v，密度等於相對分子質量乘以摩爾體積的倒數，只要摩爾體積不變，密度就和相對分子質量成正比。
兩種判定其實是相同的，因為兩氣體的摩爾體積相同的前提就是壓強和溫度相同。
已知空氣的平均相對分子質量為29,如果某種氣體的相對分子質量大於29,則這種氣體的密度就比空氣大；
3樓：匿名使用者
則下列氣體可採用向上排空氣法收集的是（ ）
a.nh3 b.ch4 c.h2 d.co2
則需要密度小於空氣的，根據題意知，相對分子質量比29大的，所以選擇d二氧化碳，
4樓：葉魚影
選d。正如題幹所
bai說du，你第一反應應該是算zhiabcd的分子量，其dao中d項二氧
版化碳分子量是44，比29大，說明權它始終是沉在空氣下方的，所以可以採用向上排空氣法蒐集。
這題給的答案肯定是錯的。你想想，如果你選c，c的分子量是2，小於29；而a的分子量是17，b的分子量是16，都小於29，要選那就得選abc。排除法也能知道該選d
5樓：捷列夫
d向上排空氣法適合於收集密度比空氣大的氣體，co2的相對分子質量是44，比29大，所以選d。
6樓：匿名使用者
正確答案是d。co2的相對分子質量為44，大於29，可採用向上排空氣法收集。
7樓：精銳化學精靈鬼
選d，它們的式量分別為17/16/2/44
為什麼相對分子質量比29大則氣體的密度就大於空氣密度
8樓：大雜鍋
密度=質量/體積=摩爾質量/摩爾體積，而條件相同是的摩爾體積是相同的，就看摩爾質量也就是相對分子質量，密度和相對分子質量成正比，空氣的相對分子質量為29，所以氣體的相對分子質量大於29就密度大於空氣的密度 追問： 那為什麼質量/體積=摩爾質量/摩爾體積？ 回答：
有個中間物理量叫物質的量，是高中的 摩爾質量（m）=質量（m）/物質的量（n） 摩爾體積（vm）=體積（v）/物質的量（n） 所以m/vm=m/v=密度
為什麼相對分子質量大於，則氣體的密度比空氣大？
9樓：實心大泡泡
因為空氣主要成分是n2和o2，其體積比約為4/5和1/5,氧氣,氮氣的摩爾質量分別為32gmol,28g/mol
空氣的平均相對分內子質量即為容： 32*1/5+28*4/5=29
在同溫同壓下,氣體的密度之比等於氣體的相對分子質量之比,所以相對分子質量大於29的氣體則氣體密度比空氣大。
問一條平衡問題（平均相對分子質量問題）
氣體的平均相對分子質量的定義是 氣體的總質量除以氣體的總物質的量所以說反應物最多只能有一種是固體 另一種必須為氣體 那麼d項 因為兩端係數不同所以有可能 因此選cd 樓主是氣體平均相對分子質量的定義沒搞清 以後記住就行 1.總質量除以總分子數 平均相對分子質量。2.平衡用正反應速率等於逆反應速率來判...
混合氣體的平均相對分子質量一定時化學反應是否平衡
不一定，因為根據質量守衡定律整個反應過程中混合氣體的總質量沒有發生改變，如果一個反應，在反應前後氣體的體積沒有發生改變 就是生成物計量數總和等於反應物計量數總和 那麼整個反應過程中，混合氣體的相對分子質量從未發生改變。化學中 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 達到平衡的條件是什麼？可逆反應中混合氣...
怎麼計算相對分子質量，相對分子質量的計算怎樣計算
相對分子質量計算方法 mr ar arasz。如乙醇 c h oh mr 12 2 1 5 16 1 46。國標指出 以前稱為分子量 的即是 相對分子質量 relativemolecularmass 並將後者定義為 物質的分子或特定單元的平均質量與核素 c原子質量的1 12之比 對於定義中的 特定單...