1樓：匿名使用者
這是一個氧復化還原反應，所制以先找化合價升bai高和降低的元素。反du應前後，mn的化合價從zhi+7降低到了+2，每一個mn就降dao低5；cl的化合價反應前是-1，反應後變成了0，每一個cl就升高1，沒有其它元素化合價發生變化。
所以在反應物kmno4前寫1，反應物kcl前寫5，再根據mn、k和cl原子數守恆，就有了：
1 kmno4+ 5 kcl+ h2so4= 3 k2so4+ 1 mnso4+ 5/2 cl2+ h2o
再根據生成物中so42-的數目得出h2so4前的係數是4，所以根據h原子守恆得出h2o的係數也是4，也就是下面的式子：
1 kmno4+ 5 kcl+ 4h2so4= 3 k2so4+ 1 mnso4+ 5/2 cl2+ 4h2o
所有的物質前面的係數都有了，這時只要將係數都變成整數即可，都乘以2就行了。
ps：對於氧化還原反應來說（這也是高中化學反應配平的難點），一般都是根據氧化和還原的變化來進行配平的，這個方法也是很有效的。有問題在問我。
2樓：匿名使用者
這個，我只能說是依靠氧化還原。氧化劑降低的化合價總和，等於還原劑化合價上升的總和。
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