1樓：匿名使用者
會，原理是：鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，乙酸銨等，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸等。
2樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
3樓：匿名使用者
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
4樓：陸
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱.冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用.起初,冰吸熱在0攝氏度下融化,融化水在冰表面形成一層水膜；接著,鹽溶解於水,變成鹽水膜,由於溶解要吸收溶解熱,造成鹽水膜的溫度降低；繼而,在較低的溫度下冰進一步溶化,並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換.
這樣的過程一直進行到冰的全部融化,與鹽形成均勻的鹽水溶液.冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關.
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物.
冰塊撒鹽會融化的更快嗎？原理是什麼？
5樓：匿名使用者
會，原理是：鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，乙酸銨等，一般來說鹽是複分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸等。
6樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
7樓：豐芮鄧勇毅
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
請問為什麼在冰塊上撒鹽會使冰更快地融化? 20
8樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
9樓：榮順綦濟
冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步融化……這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。
10樓：
因為陰陽離子使水分子之間的作用力減弱,比較容易化
11樓：
鹽水的沸點比水高熔點比水低，加鹽之後，其冰點就低於0度，所以融化教快
12樓：
是因為鹽水結冰的溫度比純水結冰的溫度低。
13樓：
看過，忘了，應該是增加了冰的密度吧
冰上撒鹽是利用什麼原理？
14樓：利利聊娛樂
最近幾天，我國北方地區迎來大範圍雨雪天氣，小夥伴們又可以愉快地打雪仗、堆雪人了。
但是，大雪天氣會給出行帶來不便，一旦路面結冰就非常危險了，所以大家開車出門一定要注意安全。
如果你所在的地區冬天經常下雪，比如東北地區、膠東半島的煙臺、威海等，你肯定對撒鹽來融雪不陌生，這也是高速公路除雪的常用方法。
那麼，鹽為什麼能夠融雪或融冰呢？
首先，我們要對冬天的水有一點了解。水的凝固點是0攝氏度，也就是說，當溫度達到0攝氏度時，水就會變成冰。在這樣的溫度下，結冰後的道路上會有一薄層水，並且冰分子和水分子相互作用。
這些水不斷融化冰塊，而其下方的冰塊則會繼續凍結一些水。在此溫度下，交換速率相當恆定，這意味著水量和冰量保持不變。如果天氣變冷，更多的水會變成冰。
如果變暖，更多的冰變成水。
當我們把鹽撒到路面上，它會降低水的凝固點，這意味著地面上的冰不再能夠凍結0攝氏度的那層水。但是，水仍然可以在該溫度下融化冰，從而減少道路上的冰。
但你可能會問，鹽是如何降低水的凝固點的。這個概念叫做 "冰點降低"。本質上，鹽使水分子更難以其剛性結構結合在一起。
在水中，鹽是一種溶質，所以如果你用食鹽，也就是氯化鈉來融化冰，鹽會溶解成單獨的鈉離子和氯離子。
然而，當路面溫度降到-10°以下時，氯化鈉的效果就會大打折扣。在低溫下，最好改用含有氯化鎂或氯化鈣。離子越多意味著熔化力越大，因為有更多的離子可以破壞水分子之間的鍵。
通常情況下，城市在結冰的街道上會使用氯化鈣。
鹽在清除道路、停車場、人行道和車道的冰雪方面可以發揮關鍵作用。然而，使用鹽並非沒有後果。氯化物對環境是有害的。
它能殺死水生動物，從而影響食物網中的其他動物種群。氯化物也會使植物脫水和死亡。還會改變土壤成分，使植被更難生長。
這就是不要使用超過融化冰雪所需的鹽的原因。
15樓：秒兔**
其實撒的是工業鹽，工業鹽有溶於水的特性，當它溶於水後，冰點會降至0℃以下，這樣加了鹽後，融化的雪水就不容易結冰了，含鹽的雪水就會繼續溶解其他積雪，也就避免了因道路積雪而導致的車輛事故。
16樓：小晴天
1、鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
2、其原因是，融雪鹽溶於水後，水中離子濃度增大，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混合物平衡共存時固液相蒸氣壓相等的狀態，冰便融化。故灑上融雪鹽可以除冰雪。
融雪鹽的成份是nacl,和雪接觸後，它是要溶解的，這裡有個溶解平衡，平衡向著，鹽完全溶解的方向進行，這樣，雪就在溶化，為鹽提供溶解質水。
17樓：
鹽的主要成分是氯化鈉，溶於水後冰點在-10℃，凝固點比水的凝固點低，並且鹽融化過程的吸熱，溶解要吸收溶解熱,造成鹽水膜的溫度降低，在較低的溫度一直到冰全部融化。
18樓：欣語
鹽的主要目的是用來除冰防滑，應用到的是防滑機理，利用鹽的冰點比水的冰點低，從而使鹽與冰雪結合，形成少量的鹽水，可以融化周圍的冰雪，增加鹽水量，這些鹽水又可以使周圍的冰雪進行融化，如此過程反覆持續下去，直到鹽將冰雪融化
19樓：風黛米
在道路除雪作業的時候，給道路上撒鹽除冰是因為鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
20樓：
水的凝固點是0℃，也可以說冰的熔點為0℃
食鹽水的凝固點是-19℃，也可以說鹽冰的熔點為-19℃
如果如果室外的氣溫是-10℃，冰不會熔化，加鹽會熔化
21樓：科學普及交流
冰上撒鹽是利用原理：加鹽後，使水的凝固點降低，冰更容易熔化。
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
22樓：譚鬆韻
撒鹽除冰，這種除冰的原理是降低凝固點
23樓：夕陽的刻痕
冰上撒鹽是利用什麼原理？這是什麼原理呀？沒太明白你說的呀！
24樓：匿名使用者
往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。
大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數性。
它的兩個重要的表現是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。
具體的原因是根據拉烏爾定律的一個公式推匯出來的。
"凝固點降低"說明原來零度融化的冰現在零下一兩度就開始融化了這就意味著冰融化的更快了.
25樓：匿名使用者
這個原理叫做「拉烏爾」定理！是拉烏爾這個人發現
撒鹽可以融化冰塊，撒酒精或糖行嗎
26樓：匿名使用者
撒鹽可以融化冰塊，但是撒酒精或糖是不可以融化冰塊的。
可以融化冰塊的方法有以下幾種：
1．把鹽撒在冰上。加入可溶性鹽，如食鹽、氯化鈣等，鹽與冰反應加速其融化。
2．在冰上撒上化學物質。這種化學物質能很快融化冰。
3．因為冰的融化過程需要吸熱，所以最快的融化必須加熱。例如，肉凍成冰，如果想讓冰很快融化，可以把冰放在熱水裡，它很快就會融化。
4．把冰打碎，放在冷水裡，它就會融化。
5．增加冰與空氣的接觸面積可以加速冰的融化。
擴充套件資料：
融冰知識：
冰的比重與冰的溫度、成冰的環境壓力、冰中是否有氣泡和水的純度有關。當水形成冰時，它的密度降低，體積增大。一般來說，當冰溫在0℃～－20℃時，平均比熱容為2．1kj／kg·k，而冰的比熱容為4．2kj／kg·k，僅為水的一半。
冰的導熱係數與溫度有關，並隨溫度的降低而增大。
在常壓下，當溫度高於0℃時，冰開始融化，變成液態水。當冰開始融化時，晶體中的水分子有機會脫離晶體，這有助於理解含水蛋白質結構變化的機制
27樓：雲曉寒
撒鹽可以融化冰塊，撒酒精或糖行要他們具體的凝固點是不是比水的凝固點低。
鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。
這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。簡單地說，就是融雪劑降低了雪的熔點，使其更容易融化。
28樓：抗樹枝桐壬
不行！向雪裡加鹽（氯化鈉）可以降低冰的融化點。純水可以在華氏32度（攝氏0度）的溫度條件下凝結（形成晶體）。
加鹽可以干擾水形成結晶（凝結成冰）的能力。因此，噴灑鹽水可以使路邊低於32華氏度的積雪融化
分析起來為什麼不用糖的原因是：
有三點原因：
1、鈉離子波長決定用鹽更能吸收太陽的能量，使雪更快的融化；
2、鹽水的凝固點降低，決定積雪融化後有更長的時間揮發，而減少生成使道路更滑的冰面；
3、從經濟層面考慮，鹽比糖經濟。
撒鹽化雪的原理是降低水的凝固點，為什麼不是降低雪的熔點呢
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