1樓：匿名使用者
水的凝固點和雪的熔點，是一回事吧。水凝固了，不就變成了雪了嗎
2樓：孤舟蓑笠翁等待
雪（snow）是由大量白色不透明的冰晶（雪晶）和其聚合物（雪團）組成的降水。
3樓：匿名使用者
因為水凝固成冰，降低凝固點就使其凝固需要的溫度更低
為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？
4樓：
在一個大氣壓下，純雪水的熔點是0°c，加入鹽後，稍微熔化的雪水遇到鹽後，內
成為鹽與容水的混合物，而鹽水混合物的凝固點低於0°c。這就是為什麼，冬天下雪後，撒鹽的原因所在。其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰，消除道路結冰隱患。
5樓：匿名使用者
因為冰凍的路面很滑，所以需要用鹽來降低冰的凝固點，使其融化。
6樓：匿名使用者
這個 原理就蠻複雜 了的 我也不懂 只是知道 撒鹽 有整兒個功能
如何降低水的熔點（凝固點），除了改變氣壓的方法外。
7樓：華理之然
可以改變大氣壓，加鹽或加入任何濃度高於水的物質，具體**可以根據試驗獲得
8樓：匿名使用者
試驗吧，否則很難得到資料的
水的凝固點是零攝氏度，酒精的凝固點是負117攝氏度，小明把酒
猜想 在水中加入酒精會降低水的凝點。例子 汽車用的玻璃水 在水中加入酒精降低了水的凝固點，下雪天在在路面上撒鹽讓雪化的更快 酒精和水的混合液體和水相比凝固點會降低嗎?水的凝固點是0 酒精的凝固點是負117 小明把酒精和水的混合液體放入電冰箱的冷凍室中，經過相當 冬天，人們為了是雪熔化更快，於是在冰上...
為什麼要先測近似凝固點，為什麼要測純水的凝固點
通常測凝固點的方法是將溶液逐漸冷卻，但冷卻到凝固點，並不析出晶體，往往成為過冷溶液。然後由於攪拌或加入晶種促使溶劑結晶，由結晶放出的凝固熱，使體系溫度回升，當放熱與散熱達到平衡時，溫度不再改變。此固液兩相共存的平衡溫度即為溶液的凝固點。但過冷太厲害或寒劑溫度過低，則凝固熱抵償不了散熱，此時溫度不能回...
水的凝固點是0攝氏度,如果在水中加入其他雜質,比如食鹽,凝固
主要跟壓強有關 還是表面張力表面積還是它的組成有關 凝固點本身就是溫度 所以跟溫度無關 組成指是否含有其他雜質 鹽水凝固點低於零度 水中溶入其他溶質,會導致沸點上升或凝固點下降,上升或下降的幅度跟溶質在水中重量百分率濃度有關 水的凝固點與水中的溶質有關。例如，在水中新增氯化鈉 就是生活中的食鹽 可降...