1樓：
看看你是做什麼的，在日常生活中隨便說說也無所謂。但是到實際的科學研究中，這樣的說法就有問題：不嚴密！！
純淨的水（化學意義上理解）的凝固點在標準壓力（1atm）下是273.15k，用攝氏溫度就是0度。所假設的條件都是理想化的，這也算是科學研究的一大優勢，抓住主要矛盾，忽略次要矛盾。
前面是一個鋪墊。糖水的凝固點，我假設你所說的「糖」就是蔗糖。蔗糖是分子晶體，對於它的溶液的凝固點的變化，完全可以根據依數性進行計算，只要是分子晶體，無論是什麼糖，這個規則均適用的。
降低的度數等於水的凝固點降低係數與溶液的質量摩爾濃度的乘積。水的凝固點降低係數是與溶質無關的。有關資料可查任何一本無機化學教材或物理化學教材，或化學手冊。
這是一個近似規律。任何一本物理化學教材上均有詳盡的敘述，有時間可以參考
要注意鹽與糖是不同的，但是逗會降低
2樓：匿名使用者
加了東西的水凝固點變低
當水要結冰的時候，水分子之間會產生氫鍵，而形成規律的晶體，所以如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，於是使水的凝固點下降；
影響鹽水的凝固點的因素有鹽水的濃度
溶液的凝固點到底會下降多少呢？要看鹽水的濃度而定，水中加的鹽越多，凝固點就越低。在兩公升的水中加上50克的鹽，這樣濃度的鹽水凝固點大約是攝氏零下1.
8度。工業上常用的一些有機溶劑的凝固點下降效應比水顯著得多，比如說環己烷的凝固點下降效應大約是水的11倍。
加鹽的水沸點也升高。
建議你去看看參考資料裡的那篇文章，很好的。
參考資料
3樓：匿名使用者
純淨的水（化學意義上理解）的凝固點在標準壓力（1atm）下是273.15k，用攝氏溫度就是0度。所假設的條件都是理想化的，這也算是科學研究的一大優勢，抓住主要矛盾，忽略次要矛盾。
前面是一個鋪墊。糖水的凝固點，我假設你所說的「糖」就是蔗糖。蔗糖是分子晶體，對於它的溶液的凝固點的變化，完全可以根據依數性進行計算，只要是分子晶體，無論是什麼糖，這個規則均適用的。
降低的度數等於水的凝固點降低係數與溶液的質量摩爾濃度的乘積。水的凝固點降低係數是與溶質無關的。有關資料可查任何一本無機化學教材或物理化學教材，或化學手冊。
在水裡放些糖或鹽，製成糖水或鹽水，糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點一樣嗎？ 20
4樓：無意義的遊
猜想：糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點不一樣。
實驗方案：
1.將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度，然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察，看哪種液體先凝固
實驗結論：
鹽水和糖水的凝固點和純水的不一樣（鹽水和糖水的凝固點比純水低）
在水中加鹽，水的凝固點會有怎樣的變化
5樓：匿名使用者
清水、鹽水和糖水的凝固點比較實驗完善答案 匿名 回答採納率:12.6% 2009-01-27 11:
42 檢舉 評價答案 是否解決問題(參與評價2次) 能 解 決： 1次 評價成功原創加2!部分解決：
1次 評價成功原創加2!不能解決： 0次 評價成功原創加2!
是否原創答案(參與評價2次) 原 創： 2次 評價成功原創加2!非原創：
0次 評價成功原創加2!滿意答案糖水的凝固點最低，其次是水，然後是鹽水
一。驗證鹽水和糖水的凝固點比水低：
加入糖、鹽會使水的凝固點下降。
1.可將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度，然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察，看那種液體是否凝固即可3.得出結論：鹽水和糖水的凝固點比水低
二。驗證糖水的凝固點比鹽水的凝固點低：
1.同等量的糖水、鹽水各一杯（水中糖、鹽的量相等）2。同時放入冰箱冷凍室
3。定時觀察兩杯水的凝結情況
4。得出結論：鹽水凝固點更低
鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少？
6樓：定幻露閉夏
在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論
7樓：伯豔芳碩建
凝固點只是針對純淨物的，
純水的凝固點為0攝氏度
糖水和鹽水要視濃度而言
一般來說，糖水和鹽水在0攝氏度~10攝氏度就能結冰
8樓：修蒙帥沛山
我只確定純水的凝固點是零,而且請教了組裡的化學老師,聽說凝固點只是針對單質的.糖水和鹽水沒有凝固點.
水的凝固點是零攝氏度，酒精的凝固點是負117攝氏度，小明把酒
猜想 在水中加入酒精會降低水的凝點。例子 汽車用的玻璃水 在水中加入酒精降低了水的凝固點，下雪天在在路面上撒鹽讓雪化的更快 酒精和水的混合液體和水相比凝固點會降低嗎?水的凝固點是0 酒精的凝固點是負117 小明把酒精和水的混合液體放入電冰箱的冷凍室中，經過相當 冬天，人們為了是雪熔化更快，於是在冰上...
水的凝固點是0攝氏度,如果在水中加入其他雜質,比如食鹽,凝固
主要跟壓強有關 還是表面張力表面積還是它的組成有關 凝固點本身就是溫度 所以跟溫度無關 組成指是否含有其他雜質 鹽水凝固點低於零度 水中溶入其他溶質,會導致沸點上升或凝固點下降,上升或下降的幅度跟溶質在水中重量百分率濃度有關 水的凝固點與水中的溶質有關。例如，在水中新增氯化鈉 就是生活中的食鹽 可降...
撒鹽化雪的原理是降低水的凝固點，為什麼不是降低雪的熔點呢
水的凝固點和雪的熔點，是一回事吧。水凝固了，不就變成了雪了嗎 雪 snow 是由大量白色不透明的冰晶 雪晶 和其聚合物 雪團 組成的降水。因為水凝固成冰，降低凝固點就使其凝固需要的溫度更低 為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？在一個大氣壓下，純雪水的熔點是0 c，加入鹽後，稍微熔化的雪水遇到鹽後，內 成為鹽...