1樓：匿名使用者
鹽溶液的熔點會比水低與稀溶液的依數性有關。具體請參見
以下是依數性中與熔點降低相關的部分。
凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓必定相等，否則兩相不能共存。因此凝固點實質是物質固、液、氣三相共存時的溫度。
純水的凝固點為273.16 k（0.009 9℃），這時水和冰的蒸氣壓均為610.
6 pa（4.58 mm hg）。溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。
這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.
16 k時，冰的蒸氣壓仍為610.6 pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.
15 k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低（示意圖），這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。
從上面討論可以得出，溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降dp和溶液的質量摩爾濃度mb成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯絡。raoult根據依數性指出：
對於難揮發非電解質的稀溶液，沸點升高δtb或凝固點下降δtf都和溶液質量摩爾濃度成正比，即： δtb＝tb－tb°＝kbmb δtf＝tf°－tf＝kfmb 式中：tb和tf分別為溶液的沸點和凝固點；tb°和tf°分別為純溶劑的沸點和凝固點；kb和kf分別為溶劑的沸點升高常數和凝固點下降常數，kb和kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
2樓：拋錨的小船
不是鹽可以降低熔點，而是鹽的水溶液的熔點比純水熔點低！（不同物質熔點不一）
但如果把鹽加入其他物質中，熔點就有可能升高了！！
3樓：匿名使用者
水結冰是因為溫度下降以後，水分子的運動減慢，被區域性破壞的分子間氫鍵重新形成，形成了牢固的結構，就好比原來在操場上亂跑的同學們停了下來，手拉手站在一起。在水中，就是因為這樣的緣故，導致無數個水分子被相對固定下來，巨集觀上就是水由液體變成了固體。而加入鹽後，大量雜誌離子的存在阻礙了氫鍵的形成，就好比在操場上放了很多障礙物，同學們沒辦法拉起手來了，所以水也就難以結冰。
也正是因為如此，我們很少看見除兩極以外的海域有海水結冰的現象
為什麼速熔矽能夠降低熔點達到速熔
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
速溶矽是矽金屬外表面加上熔劑，熔劑在鋁熔體中可以產生一定的高溫，使金屬矽熔化，形成共晶矽或過共晶矽。對於高矽合金，需要加鋁矽中間合金，矽含量不高時，可使用速溶矽。
為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點
5樓：匿名使用者
水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因；而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間的作用力明顯小於氫鍵了。也就是說，鹽離子破壞了氫鍵，所以用鹽能降低水的熔點；
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
6樓：化學
冬天可以通過撒鹽方式來使水熔點降低以防止道路結冰。
7樓：匿名使用者
水本身就是液體，你還能再給它融化了
8樓：枚語海捷樂
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
9樓：辛丹萱竹祥
其實這個問題可以擴充為，在純溶劑中加入溶質，則溶劑的熔點降低，這是由普遍意義的。
回答這個問題，首先要理解熔點，其實就是三相點，此時氣液固三相併存，例如水在0度時，水蒸氣、水和冰都存在。因此要徹底弄清楚，先要學會看三相圖。
以水為例，標準氣壓下的0度時，冰和水的蒸汽壓相同。根據定理，稀溶液的蒸汽壓降低，也就是說向水中加入鹽之後，水的蒸汽壓下降。這樣結冰之後，冰的蒸汽壓更大，顯然不可能。
因此只有溫度繼續下降，水蒸氣的氣壓也繼續降低，重新達到新的平衡點，加了鹽的水才能結冰。
同理還可以證明稀溶液的沸點上升的定理。
這些定理與溶液中是否有氫鍵沒有關係。
這個問題三言兩語說不清，關鍵還是需要學到三相圖才能深入理解。
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
10樓：smile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
11樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
12樓：有棉花糖飄過
知乎上的一個答案：
13樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
為什麼鹽能使冰的熔點降低
14樓：方冷淡
鹽之來所以能融化雪，是因為在結源
晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
手打，求採納
為什麼撒鹽能降低冰的凝固點？
15樓：沒事逛逛雙子
因為水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.
而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
亨利定律解釋："凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。
此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，tf就是溶液的凝固點。
溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。和沸點升高一樣，溶液的凝固點降低δtf也和δp成正比，因此難揮發非電解質稀溶液的凝固點降低與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質本性無關。
即：δtf=kf bb"
16樓：馨香一縷
水的溫度達到0℃時，就會結冰。如果加入鹽，結冰溫度就會降低：10%的鹽溶液會使凝點降到零下6℃，20%的鹽溶液會使凝點降到-16℃。
這就意味著如果把鹽撒在結冰的道路上，就可以讓冰融化。鹽可以溶解到冰裡的液體水中，從而降低凝點。
17樓：東邪思想
很簡單啊，想一想日常生活中冬天上凍時，河水凍冰早還是海水凍冰早？春天開化時，海冰開化的早還是河冰開化的早？就明白了。
18樓：匿名使用者
因為鹽的凝固點比較高
為什麼撒鹽可以降低雪的熔點？
19樓：
在一個大氣壓下，純雪水的熔點是0°c，加入鹽後，稍微熔化的雪水遇到鹽後，內
成為鹽與容水的混合物，而鹽水混合物的凝固點低於0°c。這就是為什麼，冬天下雪後，撒鹽的原因所在。其目的是讓熔化的雪水不再重複結冰，消除道路結冰隱患。
20樓：匿名使用者
因為冰凍的路面很滑，所以需要用鹽來降低冰的凝固點，使其融化。
21樓：匿名使用者
這個 原理就蠻複雜 了的 我也不懂 只是知道 撒鹽 有整兒個功能
為什麼要用鹽能降低水的熔點 為什麼要降低熔點
22樓：匿名使用者
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
氯化鋁熔點為什麼比沸點高為什麼氯化鋁的熔點比沸點高啊？
純淨物中，都是同一種分子或原子，而且在晶體中，分子或原子排列均勻，它們之間的範德華力也相同，各個方向受力均勻，不容易受到外界溫度的影響，如果要破壞它的結構需要更高溫度。而混合物中，有不同的分子或原子，分子或原子大小不同，它們的排列也不規則，他們之間的作用力也不均勻，很容易受到外界的影響，溫度較低就熔...
為什麼物質有雜質可以升高或者降低熔點，但是隻能降低沸點
一般情況下，晶體的抄純度越高，它內部分 bai子的排列du越趨於穩定，晶體zhi的熔點就會高。而當晶體dao的純度不高時，也就是在含雜質的情況下，他的內部分子在受熱後，比較活躍，熔點就會低 但在所含雜質不同的情況下，熔點也會有不同的變化，晶體內所含的物質，有的反而會提高他內部分子的穩定性的 為什麼速...
我的星級為什麼會降低
您好，電信星級評定規則如下 當月評級即生效，星級有效期為1年，有效期內客戶星級只升不降。星級到期後，重新評級。當定級成長值達到原級別定級成長值的90 即可保級，低於90 的按照定級標準確定星級。鑑於各省業務規定存在差異，您可以詳詢當地10086。以河南為例，客戶星級有效期為一年，您上期星級已到期。按...