1樓：二管家
（1）①由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配製成飽和溶液，等液體冷卻後，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而nacl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反覆多次也可以提純，故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離，
故答案為：c；
②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離，故答案為：a；
（2）①碘在ccl4 中的溶解度大於在水中的溶解度，且碘與ccl4 不反應；水與ccl4 不互溶，所以在實驗室裡從溴水（br2 的水溶液）中提取br2 ，採用萃取的方法，萃取最主要的儀器是分液漏斗，
故答案為：萃取；ccl4 ；分液漏斗；
②若觀察發現提取br2 以後的水還有顏色，說明水中還含有溴，需再進行萃取，直到水為無色，然後將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來，
故答案為：再進行萃取，直到水為無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來．
ⅰ、閱讀、分析下列兩個材料：物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性乙二醇c2h6o2-11.51981.11易溶於水和
2樓：北
i、（1）純鹼、nacl的溶解度受溫度影響不同，則溶解、結晶、過濾分離，故答案為：c；
（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：a；
（3）溴不易溶於水，易溶於ccl4，則分離方法為萃取法，故答案為：b；
（4）汽油和水混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：d；
ⅱ、nh4cl、（nh4）2so4、nacl、na2so4，四種物質與ba（oh）2反應的現象為：刺激性氣體、刺激性氣體和沉澱、無現象、白色沉澱，現象不同可鑑別，
故答案為：ba（oh）2．
閱讀材料，選擇合適的方法把下列混合物按要求分離．材料一：如圖：材料二：物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-
3樓：℡闢稼灬
（1）由溶解度圖象可知碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用結晶法分離，故答案為：e；
（2）由表中資料可知丙三醇和乙二醇的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：a；
（3）汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：b．
（1）閱讀、分析下列兩個材料：材料一：材料二： 物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm3 溶解性
4樓：井澤f塈
（1）①由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度
影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配製成飽和溶液，等液體冷卻後，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而nacl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反覆多次也可以提純，故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離，
故答案為：c；
②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離，故答案為：a；
（2）①碘在ccl4中的溶解度大於在水中的溶解度，且碘與ccl4不反應；水與ccl4不互溶，所以在實驗室裡從溴水（br2的水溶液）中提取br2，採用萃取的方法，萃取最主要的儀器是分液漏斗，
故答案為：萃取；ccl4；分液漏斗；
②若觀察發現提取br2以後的水還有顏色，說明水中還含有溴，需再進行萃取，直到水為無色，然後將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來，
故答案為：再進行萃取，直到水為無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合併起來．
ⅰ．實驗室使用容量瓶來配製一定體積、一定濃度的溶液．現在實驗室需要0.10mol?l-1naoh溶液450ml，根據溶
5樓：血刺偉哥
ⅰ．實驗室沒有450ml的容量瓶，需要選用500ml容量瓶配製溶液，
（1）配製一定物質的量濃度的溶液使用的儀器有：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、500ml容量瓶，
故答案為：500ml容量瓶；
（2）配製0.10mol?l-1naoh溶液500ml，需要氫氧化鈉的物質的量為：
0.10mol?l-1×0.
5l=0.05mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.
05mol=2.0g，
故答案為：2.0（有效數字1分）
（3）配製一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，實驗步驟a-f按實驗過程先後次序為：cbdfae，
故答案為：cbdfae（一個次序錯全錯）；
（4）a．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取naoh固體，導致氫氧化鈉潮解，稱量的氫氧化鈉的質量偏小，配製的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據cb=nbv
可得，溶液的濃度偏低，故a錯誤；
b．將naoh固體在燒杯中溶解後迅速小心轉移至容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻後溶液體積減小，根據cb=nbv
可得，配製的溶液濃度偏高，故b正確；
c．定容時不小心加水超過了刻度線，導致配製的溶液體積偏大，根據cb=nbv
可得，溶液濃度偏低，故c錯誤
d．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據cb=nbv
可得，配製的溶液濃度偏低，故d錯誤；
故選b；
ⅱ．（1）根據圖2可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，可以通過“溶解、結晶、過濾”方法分離，
故選c；
（2）根據表中資料可知，乙二醇和丙三醇的沸點相差較大，可以通過蒸餾方法分離，
故選a；
ⅲ．1）將該粉末溶於水得無色溶液和白色沉澱，cucl2溶液為藍色，所以一定沒有cucl2，
（2）在濾出的沉澱中加入稀硝酸，有部分沉澱溶解，溶解的沉澱為碳酸鋇，不溶解的沉澱為硫酸鋇，說明一定含有na2so4、ba（no3）2，na2co3和k2co3至少含有一種；同時產生無色氣體，無色氣體為二氧化碳；
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，說明一定含有na2co3；透過藍色的鈷玻璃觀察，未見火焰呈紫色，一定不含k2co3，
由上述現象推斷：該混合物中一定含有：na2co3、na2so4、ba（no3）2；一定不含有cucl2、k2co3；可能含有 nacl，
故答案為：na2co3、na2so4、ba（no3）2；cucl2、k2co3；nacl．
a有b混合液。a熔點—11.5沸點198密度1.11。b熔點17.9沸點290密度1.26。應該採用什麼方法分離
6樓：施鑲菱
ab兩種液體沸點相差較大,所以最適合蒸餾
已知下列資料：物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3乙醇-14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯-83.677.50，900
7樓：滽試
（1）反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，製備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯，碳酸鈉水解呈鹼性，乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振盪時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，
故答案為：abcd；
（2）①製備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯，所以試劑1最好選用飽和na2co3溶液，
故答案為：飽和na2co3溶液；
②乙酸乙酯不溶於碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗，
故答案為：分液；分液漏斗；
③根據流程可知，加入加硫酸能將乙酸鈉轉化為乙酸，且硫酸難揮發，不影響下步的蒸餾，
故答案為：稀硫酸；
④通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，b為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇e，然後加入稀硫酸，再蒸餾得到乙酸，
故答案為：蒸餾；
⑤蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現物質的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，在蒸餾實驗中除蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管外，還需要的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶，乙酸的沸點為118℃，所以收集乙酸的適宜溫度是略高於118℃，
故答案為：b；酒精燈；冷凝管；牛角管；錐形瓶；略高於118℃；
現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質如下表： 物質 分子式 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g·
8樓：成慧捷
c兩種物質的沸點差別較大，可以利用沸點的差異將二者分離。
求解答過程閱讀下列材料材
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