1樓：匿名使用者
推薦答案有點不太靠譜了。
理論上的鍵能是指（例如）兩個孤立基態原子形成化學鍵時釋放的能量，孤立就是指相互離得很遠以至於原子間不存在相互作用和任何的相互作用能。低壓原子蒸汽基本上可以認為原子間距足夠遠，原子間不存在相互作用能。鍵能實際上就是成鍵時原子間相互作用能（本身是負值）的絕對值。
如果初始狀態原子間已經存在一定的相互作用能（但還沒有達到成鍵的距離），那麼在形成化學鍵後釋放的能量就會減少。這個能量就不能代表真正的鍵能。
同樣，如果初始狀態不是基態原子，而是激發態原子，那麼成鍵後形成（基態）穩定分子，釋放的能量就會更多，同樣不能反映真正的鍵能。
如有不明歡迎追問。
2樓：范特西
原子的電子排布遵循構造原理，能使整個原子的能量處於最低狀態，簡稱能量最低原理。處於最低能量的原子叫做基態原子。
氣態基態原子－－－與外界無作用，亦無原子間的相互作用一種原子狀態。
3樓：曉熊
兩層意思：
1、氣態。原子必須在氣態，即原子之間的距離遠遠大於原子半徑。使得原子的大小可以忽略不計
2、基態。即原子的核外電子排布符合能量最低原理、洪特規則和泡利不相容原理，是最穩定的狀態
鍵能為什麼強調是氣態基態原子形成1mol化學鍵的釋放的最低能量?
4樓：
這個嘛 是定義 沒人會改 基態吸收能量變為激發態
5樓：匿名使用者
因為激發態的能量是不確定的而基態是一個相對確定的值
大學有機化學習題4，什麼是鍵長，鍵角，鍵能及鍵的離解能
6樓：匿名使用者
1.鍵能:斷裂1mol化學鍵所吸收的能量。
(或氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。單位:
kj/mol。)(鍵能越大,即形成化學鍵時放出的能量越多,說明這個化學鍵越穩定,越不容易被打斷。是衡量共價鍵穩定的引數之一。
)2.鍵長:兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離。(形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。)(鍵長越短,鍵能越大,表明共價鍵越穩定。是衡量共價鍵穩定性的另一個引數)
3.鍵角:兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。
三原子分子co2(o=c=o)鍵角為180°,是一種直線型分子。
三原子分子h2o(h—o—h)鍵角為105°,是一種角形分子。(v形)
鍵角決定分子的空間構型.
鍵角一定,表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要引數,分子的許多性質與鍵角有關
鍵長、鍵能對分子的化學性質的影響:一般地,形成的共價鍵的鍵能越大,鍵長越短,共價鍵越穩定,含有該鍵的分子越穩定,化學性質越穩定。
相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。
4.鍵解離能：斷裂或形成分子中某一個鍵所消耗或放出的能量。
對雙原子分子，鍵解離能就是鍵能。對多原子分子來說，鍵解離能不同於鍵能。
例如h2o(g)分子中有兩個h-o鍵，但兩個鍵的解離能是不同的，這是由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量的變化的緣故。
7樓：匿名使用者
鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的距離叫鍵長，如h-cl的鍵長；
鍵角：兩個共價鍵之間的夾角叫鍵角，如ch4分子中的＜hch的角；
健能：由兩個氣態原子形成氣態分子所放出的能量叫健能；
鍵離解能是指一個原子可以同時形成多個共價鍵時，每斷裂一個共價鍵所需要的能量叫健的理解能。
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