1樓：匿名使用者
(1)非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱地分佈，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。
判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。如單質分子(xn,n＞1)，如h2、cl2、o3、p4等)和某些共價化合物(如c2h2、c2h4、ch3ch2oh等)、某些離子化合物(如na2o2、cac2等)含有非極性鍵。
(2)極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分佈的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。
判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。如hcl、co2、ccl4、so42-、oh-等都含有極性鍵。
(3)極性鍵和非極性鍵的關係：①有的分子中只有非極性鍵，如h2、cl2、o3等。②有的分子中只有極性鍵，如hcl、h2s、co2、ch4等。
③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵，如h2o2、c2h2、ch3ch2oh等。
2.非極性分子和極性分子
(1)非極性分子：電荷分佈是對稱的分子稱為非極性分子。例如x2型雙原子分子(如h2、cl2、br2等)、xyn型多原子分子中鍵的極性互相抵消的分子(如co2、ccl4等)都屬非極性分子。
(2)極性分子：電荷分佈是不對稱的分子稱為極性分子。例如xy型雙原子分子(如hf、hcl、co、no等0、xyn型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如so2、h2o、nh3等)都屬極性分子。
2樓：閔升鎬
有共用電子對發生偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱為極性鍵。
見：高中化學第一冊
化學鍵的極性大小看什麼
3樓：匿名使用者
看成鍵原子的電負性之差，差值越大，則鍵的極性越大。
電負性有週期性變化
同週期，從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以a.nacl>hcl>cl2 －－正確，nacl是離子鍵，相當於極性很大的極性鍵，hcl是極性共價鍵，cl2是非極性鍵
b.ccl4>cbr4 －－對，c相同，cl的電負性大於br，所以c-cl鍵的極性大
c.sif4>co2 －－對，si的電負性比c小，f的電負性比o大，所以sif4中的電負性差異更大，鍵的極性也大
d.nh3>h2o>hf－－錯，h相同，n、o、f的電負性增大，所以hf鍵的極性最強
4樓：匿名使用者
da所有鍵中離子鍵極性最強
接著事極性的共價
所以macl＞hcl＞cl2（單質，非極性）b的話cl的氧化性比br強
所以得電子能力強 所以ccl4的極性比cbr4強c的話o的得電子能力沒有f強 所以si-f鍵》c=o鍵d 的話 氧化性n 所以得電子能力n 化學中，極性鍵與非極性鍵是什麼意思，區別是什麼？
30 5樓： 共用電子對如不偏向成鍵離子的任何一方，這樣的共價鍵就不顯電性，稱之為非極性鍵。 非極性鍵存在於同種元素的原子間。 若成鍵原子的雙方是不同元素的原子，共用電子對偏向吸電子能力強的一方，這樣的共價鍵有極性，為極性鍵。 6樓：匿名使用者 共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵。兩個相同原子之間的共價鍵是非極性鍵，例如，h2 、na2o2(氧氧極性鍵) 、cl2 等。因為是同種原子，所以形成的共用電子對不偏向任何一方。 兩個不同原子之間的共價鍵成為極性鍵。例如，hcl 形成的共用電子對偏向cl原子，因為cl原子的吸電子能力比較強一點。 7樓：匿名使用者 在化學上，極性鍵和非極性鍵一般僅對共價鍵而言。極性鍵是共價鍵中兩元素原子因吸引電子對能力的差異而使成鍵的共用電子對發生偏移，更偏向於高電負性的原子而呈部分負電荷，低電負性原子呈部分正電荷，整個共價鍵的正負電荷中心不完全重合，總體的化學鍵帶有極性而得名。非極性鍵則是相同元素原子因電負性相等，對共用電子對的吸引能力相同，故其沒有偏移，整個化學鍵正負電荷重合沒有極性。 8樓：秋勃珺 組成共價鍵的兩原子電負性值相等為非極性鍵；還有像二氧化碳組成的共價鍵相對稱也是非極性鍵。反之就是極性共價鍵。有不明白的可以繼續交流。 9樓：安樂失意中 極性鍵和非極性鍵都是化學鍵中共價鍵的種類 極性鍵是兩個相對質量不等的原子間形成的鍵 比如hcl 中h和cl之間的鍵 非極性鍵是兩個相對質量相等的原子間形成的鍵 比如o2中兩個氧原子之間的鍵 10樓：匿名使用者 極性鍵是電子偏移的，非極性鍵是電子不偏移的 11樓：鼓鼓的閱讀好 兩個相同原子間形成的是非極性鍵，不同原子間形成極性鍵 12樓：局奕聲餘環 極性鍵和非極性鍵是說明形成共價鍵的兩個原子是否相同，如果相同就為非極性鍵，如果不同就為極性 鍵。如h2，形成共價鍵的兩個原子都是氫原子，所以是非極性鍵；又如hcl，形成共價鍵的兩個原子不同，所形成的共價鍵就是極性鍵 分子極性與化學鍵極性是同一概念嗎？ 13樓：匿名使用者 不是同一概念也。分子極性通常是整個分子的正負電荷重心不重合，而化學鍵極性是指在成鍵的兩個原子吸引電子的能力不同導致共用電子對偏向某一方。 有極性化學鍵的分子不一定為極性分子。 決定大小的因素主要看成鍵兩原子吸引電子能力的大小，相差越多，極性越強。 14樓：匿名使用者 不是。分子極性：指的是分子中正負電荷中心不重合所產生的電極性。 一般受分子內的結構，分子內化學鍵偶極距向量和決定，易受外界電場的影響。其在巨集觀上反映了電子在整個分子域內的分佈。 化學鍵極性：是指分子內兩成鍵原子間電子對的偏移情況。一般由成鍵原子的電負性大小所決定，易受分子內場效應、誘導效應、共軛效應的影響。一般可用偶極距表示，偶極距是向量。一般 二者聯絡：一般分子內各化學鍵偶極距之和為分子的極性 15樓：匿名使用者 不是例如二氧化碳是非極性分子，但其中碳氧鍵為極性鍵 分子極性取決於正負電荷中心是否重合 化學鍵極性取決於兩原子吸引電子能力的強弱 16樓：工_號 化學鍵極性一般就看化學鍵所連的兩個原子的電負性差異，如果電負性相同（一般是兩個同種元素），就是非極性鍵，如果不同（一般是兩種元素），就是極性鍵 分子的極性主要看它的偶極距，一般偶極距為0，為非極性分子 第6集什麼是物質的化學性質 本課通過三個化學變化 鐵生鏽 蠟燭燃燒 硫酸銅與氫氧化鈉反應 三個實驗介紹了物質的化學性質的定義。物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。太雜了.自己看看不行嗎？無機第一冊全是.討論化學鍵對物質性質的影響？300字 化學鍵強弱對物質性質的影響 對於離子化合物 或離子晶... 氨氣的化學鍵抄只有一種型別，即為極性 共價鍵。n原子與h原子之間為極性共價鍵，且共用電子對均偏向於n，偏離於h。氨氣，ammonia，nh3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971 空氣 1.00 易被液化成無色的液體。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。用於制液氮... 推薦答案有點不太靠譜了。理論上的鍵能是指 例如 兩個孤立基態原子形成化學鍵時釋放的能量，孤立就是指相互離得很遠以至於原子間不存在相互作用和任何的相互作用能。低壓原子蒸汽基本上可以認為原子間距足夠遠，原子間不存在相互作用能。鍵能實際上就是成鍵時原子間相互作用能 本身是負值 的絕對值。如果初始狀態原子間...化學鍵對物質性質的影響，討論化學鍵對物質性質的影響？300字
氨氣的化學鍵有什麼型別
怎樣理解化學鍵鍵能的概念中的“氣態基態原子”