1樓：神祕火車頭
氧氣電子式：
電子書的書寫：化學中常在元素符號周圍用黑點「.」和叉「×」來表示元素原子的最外層電子。
這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。
2樓：恩哼我叫你好
如圖所示
氧分子：
氧氣是由氧分子組成的，而空氣中有氧氣，固然空氣中有氧分子。
氧氣是一種物質，氧氣分子是構成氧氣且保持其化學性質的基本微粒，而氧元素則是構成氧氣分子的元素。
電子式：
在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用小黑點"."或小叉"×"來表示元素原子的最外層電子。
這種表示的物質的式子叫做電子式。但是，中學所學習的經典的8隅體的電子式屬於過時的理論，只能用於表示很少一部分由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質，亦不能正確表示多種常見物質的結構。
3樓：秒懂百科精選
電子式：表示原子、離子、單質分子等物質的式子
4樓：仟仟汽車匯
氧氣的電子式，化學小知識，你知道電子式怎麼寫麼
5樓：來自瑤裡鎮妙趣橫生的跳跳虎
上面的答案是錯的，人教版課本為了嚴謹並沒有寫出氧氣的電子式，不能根據主觀意識判斷氧氣電子式，氧氣的電子式並不是這樣的
氧氣的電子式怎麼寫的
6樓：您輸入了違法字
氧氣的電子copy
式如圖：
氧氣（oxygen），化學式o₂。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。
不易溶於水，1l水中溶解約30ml氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。
固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。
7樓：cga笑龍
2樓所說很對．來
其實用源分子軌道排出來bai的結果
有兩個三電子du派zhi
鍵,每個派鍵有2個成鍵電子和一個dao反鍵電子,這樣派出來的分子能量最低
o2分子結構。氧原子的分子構型為1s22s22p4，氧原子中共有16個電子，按圖7-26（a）的能級順序分別填入電子，得分子軌道式為：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，鍵級＝(8-4)/2＝2，實驗測得鍵能為494kj·mol-1，相當於雙鍵。
可以認為o2分子中形成兩個三電子π鍵，每個三電子π鍵有2個電子在成鍵軌道上，有一個電子在反鍵軌道上，故相當於半個鍵。由於o2分子中有二個單電子在反鍵軌道上，也解釋了o2分子具有順磁性問題.
我知道你大概是聽說o2的電子實際上不是我們通常寫出來的那樣!!
我來告訴你:
o-o這其中是一根σ鍵,可以用電子式表示為o:o下面就是問題的關鍵,另一根鍵不是單純的,實際上是有兩個3 π2,即2箇中心(氧原子)三個電子構成的離域π鍵.
因此應該是
.. .
o : o
. ..
上下各三個電子表示那個π鍵.
8樓：大連雙木
氧氣的電子式，化學小知識，你知道電子式怎麼寫麼
9樓：玄色龍眼
這個問題很複雜來,所以中學階段從來沒有源要求寫過氧氣電子式這裡涉及到∏鍵的問題不知道你是否知道?
首先o和o先形成一個單鍵,然後一個氧的一個單電子和另一個氧的一個電子對形成一個三電子兩中心∏鍵,同樣另一個氧的單電子和這個氧的一對電子也形成一個三電子兩中心∏鍵,所以氧分子實際是三鍵,一個普通共價鍵(這個是σ鍵)和兩個三電子兩中心∏鍵
你可以搜搜,網上應該有,而且應該有**
10樓：匿名使用者
說一下，氧氣的派鍵不是離域的，因為只有2箇中心不存在是否離域的問題
11樓：匿名使用者
如果是高中或初中的話可以在中間畫6個電子另外一邊一對就可以了..:o::o:
要不然就是一個σ鍵兩個π
回23了 中間的是答σ鍵上下兩個是雙原子三電子的π鍵咯還有兩孤對電子對咯
.. .
:o..o:
. ..
12樓：炮打不彎腰
是兩個共價鍵,有機裡面會學到
.. ..
..o .. o
.. ..
氧氣的電子結構式？
13樓：不是苦瓜是什麼
電子式如下圖：
o2分子是所有雙原子氣體分子中唯一的一種具有偶數電子同時又顯示順磁性的物質。
兩個氧原子進行sp軌道雜化，一個單電子填充進sp雜化軌道，成σ鍵，另一個單電子填充進p軌道，成π鍵。氧氣是奇電子分子，具有順磁性。
14樓：匿名使用者
其實用分子軌道排出來的結果
有兩個三電子
派鍵,每個派鍵有2個成鍵電子和一個反鍵電子,這樣派出來的分子能量最低o2分子結構。氧原子的分子構型為1s22s22p4，氧原子中共有16個電子，按圖7-26（a）的能級順序分別填入電子，得分子軌道式為：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，鍵級＝(8-4)/2＝2，實驗測得鍵能為494kj·mol-1，相當於雙鍵。
可以認為o2分子中形成兩個三電子π鍵，每個三電子π鍵有2個電子在成鍵軌道上，有一個電子在反鍵軌道上，故相當於半個鍵。由於o2分子中有二個單電子在反鍵軌道上，也解釋了o2分子具有順磁性問題.
我知道你大概是聽說o2的電子實際上不是我們通常寫出來的那樣!!
我來告訴你:
o-o這其中是一根σ鍵,可以用電子式表示為o:o下面就是問題的關鍵,另一根鍵不是單純的,實際上是有兩個3 π2,即2箇中心(氧原子)三個電子構成的離域π鍵.
因此應該是
.. .
o : o
. ..
上下各三個電子表示那個π鍵.
15樓：匿名使用者
這東西不好發給你啊
給你說吧
《1》兩個氧共用4個電子，各自另外的4個電子兩兩成對隨便擺《2》結構式是在兩個氧中間劃兩槓，橫折劃
16樓：匿名使用者
.. ..
0::0
.. ..
就是上面這個了,(電子式)
17樓：匿名使用者
問老師，不過樓上的也對
氧氣的電子式，結構式是怎樣的
18樓：怎樣才心疼
o2的分子
軌道式是
kk(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(л2py)2(л2pz)2(л*2py)1(л*2pz)1
在o2分子中,成鍵的(σ2p)2構成一σ鍵,(л2py)2和(л*2py)1構成一個三電子л鍵,(л2pz)2和(л*2pz)1構成另一個三電子л鍵,因此o2分子中有一個σ鍵和兩個л鍵,其結構式可寫成
...:o-o: 或
......
:o---o: ...
...o---o ...
解釋下就是...代表三電子л鍵,橫線代表σ鍵,左右兩端小圓點代表2s對孤對電子,2s孤對電子是由成鍵的(σ2s)2和反鍵的(σ*2s)2相互抵消得來的,o2分子的活潑性和它存在三電子有一定關係(電子未配對,分子軌道未滿),o2的鍵能只有5.12ev
o2分子外層電子結構是2s22p4,故有12個電子填入o2分子軌道中,最後兩個電子不是一起填入л*2py或者л*2pz中,而是分別填入這兩者,這是由hund規則決定的,所以o2分子中有兩個自旋平行的未成隊電子,這一事實成功解釋了o2分子的磁性,如果按照價鍵理論,氧成鍵就是
.. ..
:o=o:
19樓：庫敏汲靈萱
兩個氧原子之間是雙鍵：一個σ鍵,一個π鍵
兩個氧原子共用4個電子
CO的電子式 CO的電子式怎麼寫
考慮到氧得到共用電子後，負電荷太多，會反饋給碳一對，稱為反饋電子，該鍵稱為反饋派鍵。所以電子式應該還是。c o 顯示得不清楚，我再講解一下 碳氧公用3對，碳氧再各一對。c原子外層4個電子中，提供2個電子，o原子外層6個電子中，提供4個電子，總共6個電子形成3組共用電子對，即三鍵。由於結構類似，所以化...
電子式國債的特點，儲蓄國債（電子式）的特點？ 請儘量精煉一點
電子式國債具有以下幾個特點 一是針對個人投資者。認購物件僅限境內的中國公民，不向機構投資者發行，同時設立了單個帳戶單期購買上限，充分考慮並保護了個人投資者特別是中小投資者的利益 二是不可流通性。採用實名制，不可流通轉讓 三是採用電子方式記錄債權。有專門的計算機系統用於記錄和管理投資者的債權，免去了投...
CO分子軌道能級圖怎麼畫，氧氣的分子軌道能級圖如何畫？
先要搞清什麼是分子軌道。分子軌道是兩個或多個原子的原子軌道線性組合 即原子軌道波函式按一定比列疊加 得到的，當兩個或多個原子彼此靠近到一定的距離 成鍵距離 時，原子軌道就會相互作用 即疊加 形成分子軌道。形成分子軌道後 原先的原子軌道就不存在了 原子中的電子將不再是各個原子所有，而是整個分子所有。所...