1樓：不說不錯
2h2 + o2*****===2h2o
4--------32 ---------2*18----------8-----------xx=2*18*8/32=9g
分析二者充分反應之比為4：32=1：8
而現在是氫氣過量，因此以氧氣為標準計算
生成多少的水為9g
2樓：
2h2+02==（點燃）2h2o （ h 1 ，o16 ）
所以氫氣有剩餘，氧氣完全反應。所以生成9g的水
3樓：匿名使用者
6克氫氣3mol
8克氧氣0.25mol
生成0.5mol的水，水的是18，所以是9克水
4樓：洄鳶
m（h2o)=18g/mol
m(h2)=2g/mol 由6g推出3molm(o2)=32g/mol 由8g推出0.25mol所以h2過量，水的質量根據少的來算。
要根據方程式：
2h2 + o2 == 2h2o0.5mol 0.25mol 0.5molm(h2o)=0.5*18=9(g)
5樓：匿名使用者
2h2+o2=點燃=2h2o
4 32
所以參加反應的氫氣，氧氣的質量比為1：8
而如果氫氣全部消耗，氧氣顯然不夠用，所以氫氣有剩餘，氧氣全部消耗所以氫氣應消耗1克
1+8=9
所以生成9克水
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