1樓：風和日麗景明
你說的是測cod時配置重鉻酸鉀和硫酸亞鐵銨吧？
並不是0.025mol/l重鉻酸鉀，而是1/6k2cr2o7的濃度是0.025mol/l。
國標上的配置方法是：
（1）濃度為c(1／6k2cr2o7)＝0.250mol／l的重鉻酸鉀標準溶液：將12.258g在105℃乾燥 2h 後的重鉻酸鉀溶於水中，稀釋至1000ml。
（2） 濃度為c(1/6k2cr2o7)＝0.0250mo1／l 的重鉻酸鉀標準溶液：將（1）條的溶液稀釋10 倍而成。
（3）濃度為c[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]≈0.10mo1／l 的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液：溶解39g 硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]於水中，加入20ml 硫酸（濃硫酸，ρ=1.
84g/ml)，待其溶液冷卻後稀釋至1000ml。
(4)濃度為c[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]≈0.010mo1／l 的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液：將(3)條的溶液稀釋10 倍。
標定：用重鉻酸鉀標準溶液(2)標定。
取10.00ml 重鉻酸鉀標準溶液(2)置於錐形瓶中，用水稀釋至約100ml，加入30ml 硫酸(濃硫酸，ρ=1.84g/ml)，混勻，冷卻後，加 3 滴(約0.
15ml)試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨(4)滴定溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色，即為終點。記錄下硫酸亞鐵銨的消耗量v(ml)。
則(nh4)2fe(so4)2·6h2o濃度c=0.0250*10/v=0.250/v。
我覺得如果你不用高濃度的，直接配置0.025mol/l的1/6k2cr2o7和0.01mol/l硫酸亞鐵銨的話，也可以直接配置：
（a） 濃度為c(1/6k2cr2o7)＝0.0250mo1／l 的重鉻酸鉀標準溶液：將1.2258g在105℃乾燥 2h 後的重鉻酸鉀溶於水中，稀釋至1000ml。
（b）濃度為c[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]≈0.010mo1／l 的硫酸亞鐵銨標準滴定溶液：溶解3.
9g 硫酸亞鐵銨[(nh4)2fe(so4)2·6h2o]於水中，加入20ml 硫酸（濃硫酸，ρ=1.84g/ml)，待其溶液冷卻後稀釋至1000ml。
標定：用重鉻酸鉀標準溶液(a)標定。
取10.00ml 重鉻酸鉀標準溶液(a)置於錐形瓶中，用水稀釋至約100ml，加入30ml 硫酸(濃硫酸，ρ=1.84g/ml)，混勻，冷卻後，加 3 滴(約0.
15ml)試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨(b)滴定溶液的顏色由黃色經藍綠色變為紅褐色，即為終點。記錄下硫酸亞鐵銨的消耗量v(ml)。
則(nh4)2fe(so4)2·6h2o濃度c=0.0250*10/v=0.250/v。
需要注意的是：重鉻酸鉀溶液是直接配置標準溶液，不進行標定，所以稱量必須精確，溶解、轉移乾淨，定容必須嚴格。我後面說可以直接配置低濃度的，但是最好還是配置高濃度的再進行稀釋，這樣的話誤差小、更精確一點。
2樓：水上漂
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
配製溶液
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液麵離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液麵與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液麵下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
精 銳
0.1mol/l的重鉻酸鉀標準溶液怎麼配
3樓：匿名使用者
例如：配製250ml 0.1 mol/l重鉻酸鉀溶液步驟如下：
1、計算。
所需重鉻酸鉀的物質的量=重鉻酸鉀溶液的物質的量濃度×溶液的體積=0.1 mol/l×0.25 l=0.
025 mol所需重鉻酸鉀的質量=重鉻酸鉀的物質的量×重鉻酸鉀的摩爾質量=0.025mol×294 g/mol= 7.35g2、稱量。
由於托盤天平精確到0.1g，因此用托盤天平稱量7.4g重鉻酸鉀固體。
3、溶解。
將稱量好的重鉻酸鉀用少量蒸餾水溶於小燒杯中，冷卻到室溫。
4、轉移。
將燒杯中的重鉻酸鉀溶液轉移到250ml的容量瓶中。
5、洗滌。
用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。
6、定容。
用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線1-2釐米，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，直到液體凹液麵與刻度線相切。
7、搖勻。
把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一隻手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
8、貼標籤。
將配製好的溶液裝入細口瓶中，貼上標籤。
4樓：阿木
準確稱取130oc烘2～3小時的重鉻酸鉀（優級純）9.807g，先用少量水溶解，然後無損地移入1000ml容量瓶中，加水定容。
5樓：遠遠愛遠遠
0.1*1*49.03=4.903g,稱取4.903g重鉻酸鉀（120度烘乾2小時）定溶1000ml即可.
mol轉化成PPm單位
ppm本來表示百萬分之一，看你這屬於化學題，可能是當作質量單位，適合下邊的定義 ppm濃度 用溶質質量佔全部溶液質量的百萬分比來表示的濃度,也稱百萬分比濃度。就相當於mg kg 你在自己根據原子量算一下。呵呵 ppm和mol mol怎麼換算 根據pv nrt，其中n v的單位是mol l,其中n v...
下列溶液中H濃度為001mol
解答 a ch3cooh是弱電解來質，部分電離自，所以bai0.01mol l的ch3cooh，所以h 濃度小du於0.01mol l，故a錯誤 b zhihcl0是弱電解質，部分電dao離，所以0.01mol l的hcl0，所以h 濃度小於0.01mol l，故b錯誤 c hf是弱電解質，部分電離...
下列說法正確的是A將01mol
da 將0.1 mol l 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離專子濃度增大，a錯誤。屬 b 溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強鹼生成的鹽，如 醋酸銨。b錯誤。c 同濃度的nh4 cl和nh4 hso4 的兩種稀溶液，因為nh4 hso4 溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故...