1樓：匿名使用者
因為氣體的微粒大小太小了,比微粒之間的間距小很多,所以可以忽略微粒大小造成的影響,所以就符合了.
在標準情況下1mol氣體體積是多少
2樓：房老師
【計算依據】： pv = nrt， 即 v =nr( t/p)【已知條件】： 標準情況下 ： 溫度t= 273 k ; 壓力 p = 101.325 kpa
t/p = 273/101.325 = 2.6943 k/kpa; n = 1mol， r= 8.314 l· kpa /k·mol
【計算結果】： v =nr( t/p) = 1x8.314 x2.6943 = 22.4 （l）
3樓：鋰電是信仰
在標準狀況下,1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l
.標準狀況是指
溫度為0℃,壓強為101.325kpa.要用氣體的摩爾體積,必須滿足一定的條件,①標準狀況②1mol③氣體,當著三個條件都滿足時,該氣體的體積才為22.4l.
下列說法中，正確的是（ ） a．標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4l b．1mol任何氣體所
4樓：匿名使用者
a．標況下，氣體摩爾體積是22.4l/mol，只有1mol氣體在標況下的體積是22.4l，液體和固體與其密度有關，故a錯誤；
b．氣體和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，則無法計算氣體體積，故b錯誤；
c．臭氧的分子數=16g
48g/mol
×na /mol =1 3
na，每個臭氧分子含有3個原子，所以含有原子總數為na ，故c正確；
d．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體單質分子數相等，但氣體單質有單原子分子、雙原子分子、三原子分子，所以所含原子數目不相同，故d錯誤；
故選c．
下列說法正確的是（ ） a．1mol任何氣體所佔體積都約是22.4l b．1molh 2 o（g）在標準狀況**
5樓：國安冠軍
a、在標準狀況下，1 mol任何氣體所佔體積都約是22.4 l，若不是標況下，由於溫度和壓強影響氣體的體
內積，所以1mol氣體的體積不一定是22.4l，故a錯誤；
b、在標準狀況下水的狀態不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算其體積，故b錯誤；
c、溫度和壓強影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強增大，氣體體積減小，所以不是在標況下，1mol氣體的體積有可能為22.4l，故c錯誤；
d、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所佔有的體積，所以氣容體摩爾體積不一定是22.4 l/mol，故d正確；
故選d．
第三條為什麼這麼說，不是說標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積約為22.4l嗎？？ 我是個自己預
6樓：匿名使用者
外界包括溫度，壓強等，這些變化時它仍可能體積不變，但不是標準狀況
7樓：匿名使用者
在標準狀況下1mol任何氣體體積為22.4l 其他情況下1mol氣體體積不是22.4l
8樓：微小一員
你這個題要有很好眼力的人才知道怎麼幫你解決，但是就算眼力好看到你這個**也暈了
9樓：我靠腰
那舉個簡單的例子，你爹有鬍子，但不是有鬍子的都是你爹
是不是標準狀況下氣體摩爾體積都一樣
10樓：匿名使用者
^近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
11樓：匿名使用者
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同，所以說標準狀況下氣體摩爾體積都一樣。
為什麼說「在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能約為22.4l」這句話是錯的?
12樓：匿名使用者
因為影響氣體體積的因素有溫度和壓強
當溫度和壓強都不是標準狀況時
如果溫度和壓強都比標準狀況高（低），那麼氣體體積也可能和標準狀況下一樣
說得簡單點
假如有標準狀況下的1mol的氣體，
這個時候如果氣溫升高，那麼它的體積會變大
然後使壓強增高，那麼體積會變小
如果配合得當
就可以使體積回到原來的體積
13樓：識爬樹的豬
在標況時時22.4l/mol
你可以想象一下壓強降低，溫度升高。。還有可能時22.4l/mol的
我的化學書上有這麼兩句話，一句話是在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l
14樓：心懷鯤鵬志
標況指的是0攝氏度，101kpa，而不是室溫，氣體的體積受溫度和壓強的影響，當由0攝氏度變成室溫時，溫度升高了，氣體分子之間的距離增大了，因此氣體體積會增大。所以變成24l就很正常啦！
15樓：匿名使用者
22.4升是準確的。24升是近似。
下列說法中正確的是（ ）a．1mol任何氣體的體積都是22.4l/molb．1molh2的質量是1g，它所佔的體積是22.
16樓：手機使用者
a、因1mol任何氣體在標準狀況下所佔的體積都約為22.4l，故a錯誤；
b、因1molh2的質量是2g，在標準狀況下，它所佔的體積是22.4l，故b錯誤；
c、因在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l，故c錯誤；
d、因在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約為22.4l，故d正確；
故選：d．
下列說法正確的是A標準狀況下，1mol任何
a 標抄準狀況襲 下，1mol氣體的bai體du積約是22.4l，選項中物zhi質不一定是氣體，dao故a錯誤 b 標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4l，氣體所處的狀態不一定是標準狀況，其體積與溫度 壓強有關，故b錯誤 c 1molhe和1molo2 所處的狀態不一定相同，體積不一定相等...
判斷下列敘述正確的是A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22 4LB 1mol任何氣體所含分子數
c根據標準狀自況下氣體 bai摩爾體 du積的定義，應zhi注意 一是標準狀況，二是指氣體的體積而非dao固體或液體的體積，所以a b兩項均錯 c項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化 d項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如he,也可以是雙原子分子如h2 還可以是多原子分子如o3 因此相同溫度...
有1mol剛性雙原子分子理想氣體，在等壓膨脹過程中對外做功w
有1mol剛性雙原子分子理想氣體，在等壓過程中對外做功為w，則其溫度變化 t為w r。解析 等壓過程中，p 恆量，w p v，利用狀態方程pv rt，有 w r t，t w r。w p v計算體積功，w單位就是功的單位焦耳 j p為壓強，單位pa，v為體積，單位m 3。功是傳遞的能量，不是狀態函式，...