1樓：索玲玲菅會
問 ：
鎂鋁兩種金屬做電極，分別在硫酸中、氫氧化鈉溶液兩種電解質中做原電池，為什麼正負極會不一樣？負極、正極反應分別是什麼啊？
答： 與鎂的性質有關，鎂是鹼金屬，能跟酸反應，不能跟鹼反應。因此，鎂是負極
2樓：第五靜白尚惜
對於鎂鋁來說
它的金屬活動順序是安與氫離子反應難易快慢程度來定的因為活動性順序
鎂大於鋁
所以鎂做的負極失去電子
而當電解質溶液為氫氧化鈉的時候
因為鋁為兩性金屬而鎂為鹼性金屬
所以鋁能與氫氧化鈉反應
所以鋁就先失去電子做
對於鐵與銅來說
因為氯化鈉為中性溶液
所以鐵與銅的失與得電子還是讓它們的金屬活動性順序來定鐵先失去電子
而濃硝酸是具有強氧化性的
鐵與濃硝酸會鈍化不會繼續反應
而銅與濃硝酸會發生反應
所以在這裡銅先失去電子
鐵做正極
在這裡要考慮電極是否與電解質溶液反應的問題這些靠平時的積累與記憶
不能死套規律
3樓：位葉舞嶽青
首先，你要知道原電池中的反應是自發的氧化還原反應。
至於你問的鎂鋁的問題，因為鎂是不和氫氧化鈉反應的，而鋁可以，這算是一種特別的，還有其他的
化學考試，考察這塊內容會考察這方面的內容，你可以通過總的反應，分析得失電子進行判斷
4樓：鍾映孟姮
像：鎂鋁兩種金屬做電極，氫氧化鈉溶液為電解質這樣的原電池中由於鋁易與氫氧化鈉反應，它的反應能力大於按照原電池基本原理反應的能力所以反應按照鋁與氫氧化鈉反應進行。
鐵與濃硝酸發生鈍化所以不反應而銅則和濃硝酸反應。
在大部分情況下原電池的負極都是活潑性相對較強的金屬，發生氧化反應，失去電子；正極是活潑性相對較弱的金屬或者是其他導體，電解質溶液中的陽離子移向正極，在表面得到電子而被還原。而在一些特殊情況下如鎂鋁兩種金屬做電極，氫氧化鈉溶液為電解質這樣的原電池中要按照實際中反應進行。
化學的原電池問題，化學原電池問題
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化學電解池和原電池的有關講解
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請教高中化學中的電解池和原電池的區別以及如何判斷正負極
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