1樓：
先和硫酸銅發生反應
cu的活潑性比fe差
cu2+的氧化性比fe2+強
還原劑先和氧化性強的反應
也可以做假設
假設先和fe2+反應，會置換出fe
fe還會和cu2+反應，置換出銅
整個過程相當於zn先和cu2+反應
2樓：藍調自由信仰
連你自己也寫到了'硫酸亞軍鐵"（較活潑）"'了
你說是先與哪個先反應呢?
3樓：
同時反應 不過跟亞鐵反應生成的鐵也會跟硫酸銅反應 所以做題的時候先算跟銅的反應 看鋅有沒有剩餘 有剩餘繼續再計算跟鐵的反應
4樓：
先和硫酸銅反應
從理論上來說，還原劑要先和氧化性更強的氧化劑反應如果不能理解的話，你可以這麼想
即使先置換出鐵，鐵也要和硫酸銅發生反應
5樓：匿名使用者
先與硫酸銅發生反應
如果鋅粉先與硫酸亞鐵發生反應,置換出鐵,鐵又會與硫酸銅發生反應,置換出銅,且生成硫酸亞鐵,等於硫酸亞鐵沒變,鋅粉與硫酸銅反應
所以先與硫酸銅發生反應,反應完後再與硫酸亞鐵發生反應
6樓：
理論就不說了，上面的兩位都說得很清楚了。
但我想說，上述結論純粹是理論，是建立在一定濃度的混合溶液這個條件下的。但在實際上，所置換出來的，未必是純淨的銅單質。
因為亞鐵離子是會發生輕微水解的，生成灰綠色氫氧化亞鐵膠質，之後會被空氣氧化，變成和銅一樣是紅色沉澱氫氧化鐵。但反應微弱，且是可逆反應，在常溫下已經達到平衡，所以在沒有特別提出的時候，一般計算會將這點忽略掉，以減低計算的難度。
這個是題外話，不為拿懸賞，只是隨便說說。
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