1樓：匿名使用者
酸的通性酸的組成——氫離子+酸根陰離子
（1）使酸鹼指示劑變色 (非氧化性酸)
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）
無色酚酞試液遇酸溶液不變色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質反應 生成鹽和氫氣[1]
金屬活動性順序：na>mg>al>zn>fe產生氫氣的多少：al>mg>na>fe>zn（4） 跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
（5）跟鹼起中和反應,生成鹽和水
（6）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應
2樓：匿名使用者
酸的通性表現在：都有h離子，與co3反應生成co2，與活潑金屬反應放出h2.
碳酸鈣+硫酸，會有白色沉澱生成，排除；
所以只有第一個和第三個
後幾個都有白色沉澱，但與酸的性質無關
3樓：枯藤老樹也芬芳
前3個 後面的分別是鹵族元素的性質 硫酸根的性質
酸的通性是什麼
4樓：匿名使用者
酸的通性是在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子，遇無色酚酞不變色，遇紫色石蕊變紅色。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
5樓：長襪子皮皮
酸有五大通性，具體如下：
（1）跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；
（2）跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：zn+h2so4==znso4+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：zno+h2so4==znso4+h2o
（4）跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
（5）跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
拓展資料
鹼的四大通性
（1）跟酸鹼指示劑反應:鹼遇酚酞顯紅色,遇紫色石蕊顯藍色.
（2）跟酸反應：hcl+naoh==nacl+h20,h2so4+2koh==k2so4+2h2o.
（3）跟某些鹽反應：nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh.
（4）跟非金屬氧化物反應 :co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o,2na0h+co2(過量)==na2co3+2h2o.
鹽的四大通性
（1）跟某些鹽反應：nacl+agno3==nano3+agcl↓,nahso4+nahco3==na2so4+h2o+co2
（2）跟活潑金屬反應：fe+cuso4==cu+feso4,mg+cuso4==cu+mgso4.
（3）跟鹼反應：nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh.
（4）跟酸反應：hcl+nahco3==nacl+h2o+co2,h2so4+2khco3==k2so4+2h2o+2co2.
6樓：匿名使用者
酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
注意：（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
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希望能幫助到你~
7樓：無語翹楚
（1） 酸溶液能與酸鹼指示劑反應
1. 無色酚酞不變色
2.紫色石蕊變紅色
（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣
例：zn+h2so4==znso4+h2↑（3） 酸+鹼性氧化物=鹽+水
例：zno+h2so4==znso4+h2o（4） 酸+鹼=鹽+水
例：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o（5） 酸+鹽=新鹽+新酸
例：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。
8樓：匿名使用者
（1）跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；
（2）跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：zn+h2so4==znso4+h2↑
（3）跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：zno+h2so4==znso4+h2o
（4）跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
（5）跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
9樓：知心小哥
只要滿足上述任一規律即體現酸的通性，與離子方程式無關，但要注意酸根價態的變化，這與氧化性、還原性有關。
酸和鹼的通性是？詳細
10樓：**心靈導師
酸的通性：
1、使酸鹼指示劑變色
2、與活潑金屬反應
3、與鹼性氧化物反應
4、與某些鹽反應
5、與鹼反應
鹼的通性
1、與酸反應
2、與鹼性氧化物反應
3、與酸反應
4、與某些鹽反應
酸：酸和酸鹼指示劑反應；和鹼反應；和金屬反應；和金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹼：鹼和酸鹼指示劑反應；和酸反應；和非金屬氧化物反應；和鹽反應。
鹽：鹽和酸反應；和鹼反應；和鹽反應；和金屬氧化物反應。
11樓：暑假工
酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。
鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色等。
鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
詳細內容：
酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應，ph顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。
鹼有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即ph值大於7。
）酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。
例子如cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅，有氫氧根。酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
12樓：楊柳風
酸1）使酸鹼指示劑變色
2)與活潑金屬反應
3)與鹼性氧化物反應
4)與某些鹽反應
5)與鹼反應
鹼1)與酸反應
2)與鹼性氧化物反應
3)與酸反應
4)與某些鹽反應
13樓：pfd橫刀立馬
講錯了，鹼會與酸性氧化物反應，與酸反應寫兩遍？
14樓：親傳**九
你的問題問的太不清楚了，具體哪方面的通性啊，還有你現在幾年級，初高中掌握水平不一樣
下列關於酸的說法中，正確的是（ ）a．酸中含有氧元素b．酸中一定含有氫元素c．酸具有化學通性是因為
15樓：米莫的菜
a、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，鹽酸中沒有氧元素，故選項錯誤；
b、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，因此酸中一定有氫元素，故選項正確；
c、酸具有化學通性是因為電離時都產生氫離子，不是酸根離子，故選項錯誤；
d、二氧化碳與鹼溶液反應生成鹽和水，因此能與鹼反應生成鹽和水的物質不一定都是酸，故選項錯誤；故選b
化學兩性氧化物的通性和酸和鹼反應分別生成什麼？
設該兩性氧化物為m2on 和酸反應 m2on 2nh 2m n nh2o和鹼反應 m2on 1 n oh 1 n 2h2o r m r m 為該兩性氧化物對應的水化物減掉一個h2o，再減掉一個h 剩下的陰離子，稱為偏x酸根離子，x為該金屬的名稱。有時需視價態而定，如偏鋅酸根離子 zno2 2 兩性氧...
什麼樣的氧化物即能與酸反應又能與鹼反應的酸性氧化物
比如so2 no2等 與酸反應的化學方程式，可以選h2s，so2 2h2s 2h2o 3s 鹼的比較容易 so2 2oh so3 2 h2o 兩性氧化物。比如三氧化二鋁。al2o3 6h 2al3 3h20 與酸反應 al2o3 2oh 2alo2 h2o 與鹼反應 兩性氧化物 難溶於水，但可溶於強...
酸與金屬氧化物反應的化學方程式
化學實驗 酸與金屬氧化物反應 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o2hcl cuo cucl2 h2o h2so4 cuo cuso4 h20 一般說來，非金屬氧化物是不與酸發生反應，特殊的有sio2 4hf sif4 2h2o 還有就是氧化還原反應 so2 2...