1樓：匿名使用者
3fe + 2o2 =點燃= fe3o4
168 64
2mg + o2 =點燃= 2mgo
48 32
168 x
48/168=32/x
x=112
消耗氧氣的質量比是 64:112=4:7
2樓：
解：設鐵和鎂的質量為m
3fe+2o2=點燃=fe3o4
168 64
m x
x=64m/168
2mg+o2=點燃=2mgo
48 32
m y
y=32m/48
x/y=4/7
消耗氧氣的質量比是4/7
3樓：匿名使用者
首先列出方程式 設：鎂鐵同樣是168g，那麼o2消耗xg
2mg+o2==2mgo 48 32 168 x1
3fe+2o2==fe3o4 168 64 168 x2
x1=112 x2=448
mg：fe=112：64
化簡得7：4
4樓：快樂小子
2mg+o2=點燃=2mgo
48 32
1 32/48
3fe+2o2=點燃=fe3o4
168 64
1 64/168
64/168：32/48=12:21=4:7
5樓：匿名使用者
2mg+ o2=2mgo 3 fe +2o2=fe3o4
48 32 168 64
48 x=17.3g 消耗氧氣的質量比是鎂 ： 鐵=32:17.3
將等質量的甲 乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關係如右圖
您好，此題選b 和稀硫酸的反應速率由金屬的活潑性決定，產生氫氣的質量則由金屬的化合價和相對原子質量決定 在四個選項中鐵 鎂 鋅的活動性順序為mg zn fe和稀硫酸反應的化合價都是 2，相對原子質量為zn fe mg而圖中反應較快的產生氫氣較少，所以是活動性強和相對原子質量大的的金屬，所以是zn 所...
向等質量鎂和鐵中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量
解析 naoh溶液加水稀釋後仍為鹼溶液，ph值不可能 7，隨著水的增加，ph值只能無限和7接近，所以a不對。生鐵是鐵合金，含c量在2 4.3 生鐵中加入足量稀鹽酸後，fe十2hcl fecl2十h2 但是碳不和鹽酸反應，反應後固體有剩餘，所以b不對。等質量的石灰石和等質量等濃度的稀鹽酸反應，粉末狀的...
等質量的鎂 鐵 鋅，分別放入三分溶質質量分數相同的稀鹽酸中
根據金屬活動順序可知，x y z分別為mg zn fe 由圖可知他們與鹽酸的反應速率，金屬活動性越強專，與酸反 屬應越快 相同質量的mg zn fe與過量鹽酸反應生成的氫氣從多到少為mg fe zn 由圖可知mg zn生成的氫氣質量相同，所以mg一定過量，zn可能是恰好和鹽酸完全反應，鐵可能反應完。...