1樓：52個星期天
解析:naoh溶液加水稀釋後仍為鹼溶液，ph值不可能<7，隨著水的增加，ph值只能無限和7接近，所以a不對。
生鐵是鐵合金，含c量在2%~4.3%，生鐵中加入足量稀鹽酸後，fe十2hcl=fecl2十h2↑，但是碳不和鹽酸反應，反應後固體有剩餘，所以b不對。
等質量的石灰石和等質量等濃度的稀鹽酸反應，粉末狀的石灰石比塊狀的石灰石反應快，但最終生成二氧化碳的量相同，所以d不對。
答案為c選項。
2樓：春秋代序
這題應該選b。a項，naoh溶液加水稀釋，無論加多少水，ph都不會小於7，所以a正確。c項，鎂的活動性強於鐵，所以鎂與稀鹽酸反應成鹽的速率要大於鐵。
最終生成的鹽的量應該是鎂大於鐵。d項，同等質量的塊狀大理石和粉末狀大理石和鹽酸反應，生成的二氧化碳的量應該是相同的。
3樓：匿名使用者
一般情況下來說，金屬與酸反應，她的閨女是這樣的，同價金屬酸過量，相對原子質量大的金屬生成的氫氣少，所以，相同質量的鎂和體分別放入同濃度的稀鹽酸，且過量時，由於鎂的相對原子質量是24，而皮的相對原子質量是56，兩者形成的離子都是二價離子，所以每生成的氫氣多於鐵生成的氫氣
4樓：我大師賽**
這是對的，一開始酸少量，鐵比鎂反應生成的鹽比較多，當酸過量，而金屬被反應完了，此時根據相對原子質量可以知道，鎂24鐵56，所以鎂生成的鹽比較多
5樓：不止戲
金屬鎂、金屬鐵與同濃度的鹽酸反應都是1:2反應，由於鎂的相對分子質量小於鐵，所以等質量的鎂可以得到更多的氫氣。
6樓：烏信瑞
不對。斜線部分表示反應速率，鎂比鋅快。
上鐵下鋅還差不多
7樓：岔路程式緣
只有選項c是正確的，其他都不對。
8樓：
mg+2hcl=mgcl₂+h₂↑
24 95
m (95/24)mfe+2hcl=fecl₂+h₂↑
56 127
m (127/56)m(95/24)m>(127/56)m
等質量的鎂和鐵，鎂生成的鹽質量大，消耗的鹽酸多，所以c正確。
分別向等質量的鎂和鐵中滴入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量.
9樓：匿名使用者
鹽酸過量復,h2只跟金屬有制關,一開始酸濃度相同bai所以放出h2速率相同.而質量相du等的mg和fe,mg能夠zhi得到更多h2所以dao是上面的圖
金屬過量則h2根據酸的來計算.稀鹽酸質量等所以h2質量等.而mg比fe活潑所以速率大,是下面的圖.
有什麼不清楚的?
10樓：山路口見
第一種情況，鹽酸過量mg的摩爾質量是24來著吧。。fe的是56.等質量的mg和fe，mg的物質的量
回就多，產生的答氫氣多。注意此時的橫座標是鹽酸的質量。
第二種等質量鹽酸，鹽酸完全反應，此時氫氣的量相同，再mg比fe活潑所以速率大。
求採納。
11樓：匿名使用者
第一圖，橫座標是金屬的質量。當鹽酸不足時，產生氫氣是一樣的。鹽酸過量是金屬鎂產生的氫氣多。
第二圖，橫座標是時間，直線的斜率表示的是速率。
將等質量的鐵和鎂分別在足量的氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的質量比是多少 （要過程）
3fe 2o2 點燃 fe3o4 168 64 2mg o2 點燃 2mgo 48 32 168 x 48 168 32 x x 112 消耗氧氣的質量比是 64 112 4 7 解 設鐵和鎂的質量為m 3fe 2o2 點燃 fe3o4 168 64 m x x 64m 168 2mg o2 點燃 ...
等質量的鎂 鐵 鋅，分別放入三分溶質質量分數相同的稀鹽酸中
根據金屬活動順序可知，x y z分別為mg zn fe 由圖可知他們與鹽酸的反應速率，金屬活動性越強專，與酸反 屬應越快 相同質量的mg zn fe與過量鹽酸反應生成的氫氣從多到少為mg fe zn 由圖可知mg zn生成的氫氣質量相同，所以mg一定過量，zn可能是恰好和鹽酸完全反應，鐵可能反應完。...
相同原子數目構成的鐵，銅，鎂，鋅誰的質量大
相同原子數目構成的鐵 銅 鎂 鋅，鋅的質量最大。原子是微觀粒子，所見的鐵 銅 鎂 鋅物質是由無數微粒組成，比較質量大小即迴歸到比較其相對原子質量的大小。鐵 fe 56 銅 cu 64 鎂 mg 24 鋅 zn 65 以上物質都是單原子構成的物質，同原子數目的上述物質鋅的質量最大，鎂質量最小。相對原子...