1樓：匿名使用者
氧化劑是在反應中得到電子的物質,還原劑則是失去電子的物質.表現在化合價中就是氧化劑的某元素化合價降低,還原劑的某元素化合價升高.
2樓：匿名使用者
在一個化學反應中獲得電子的物質為氧化劑，而失去電子的物質為還原劑；比如：氯氣和鉀反應。生成氯化鉀。鉀失去電子變成k+為還原劑。氯氣獲得電子變為cl-為氧化劑。
3樓：阿偉老師
回答1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
我查到的，您看下哈
提問什麼是氧化劑，什麼是還氧劑？
氧化劑的產物是什麼？
還原劑的產物是什麼？
回答是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
提問氧化劑是不是它的化合價升高
氧化劑的產物是不是還原產物？
回答是還原產物
氧化劑在發生氧化還原反應時是從**變為低價,被還原,所以價態是降低的。
提問還原劑的化合價升高嗎？還原劑的產物是氧化產物嗎？
回答還原劑本身在廣義上說,也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的,即是說,還原劑在與被還原物進行還原反應的同時,自身也被氧化,而成為氧化物.所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
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4樓：匿名使用者
在一個方程式中，若一元素從反應物到生成物化合價升高則此物質為還原劑，反之為氧化劑。
如：2h2+o2=2h2o;在此方程式中h2為還原劑，o2為氧化劑。
5樓：
氧化劑:化合降低，得到電子，發生還原反應
還原劑：化合價升高，失去電子，發生氧化反應
6樓：匿名使用者
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質，氧化劑具有氧化性，它本身被還原。
還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質，還原劑具有還原性，它本身被氧化。
例如在反應 2h2+o2=2h2o 中 氫氣失電子，化合價升高，被氧化
氧氣得電子，化學價降低，被還原
如何判斷氧化劑和還原劑 口訣
7樓：天寂無痕
判斷氧化劑和還原劑的口訣：升（化合價）失（電子）氧（氧化物 氧化反應） 降（化合價）得（電子）還（還原物 還原反應） 若說劑 正相反
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。
由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
擴充套件資料：
典型氧化劑：
典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等；
金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
典型還原劑：
活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4
某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
鹼金屬單質：如li，na，k等
處於低化合價時的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金屬氫化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等。
氯化亞錫sncl2，草酸h2c2o4，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4，乙醇c2h5oh
8樓：匿名使用者
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。
在氧化還原反應中,還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。
判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。
氧化還原反應反應歷程
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。
9樓：流星雨
升(升價)失(失電子)氧(氧化反應)氧（氧化物）還（還原劑）氧（氧化產物），降（降價）得（電子）還（還原反應）還（還原物）氧（氧化劑）還（還原產物）。
10樓：果實課堂
常見的氧化劑和還原劑知識小結
氧化劑與還原劑如何區別
11樓：匿名使用者
1、定義不同。在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。
2、性質不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
12樓：匿名使用者
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。例如本化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑。本題中氫氧化鈉只是提供鹼性環境。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了
13樓：
還原劑氧化劑都是cl2
一個cl得電子變-1價（nacl) 一個cl失電子變+1價(naclo)
14樓：匿名使用者
氧化劑是具有氧化能力的物質，如o2，h2o2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如o2 變為o2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如h2 由零價變為+1價
這裡cl2 即是還原劑 又是氧化劑 cl2---nacl cl是氧化劑 cl2----naclo cl是還原劑
物質的量之比就是係數之比了 以前做題直接用，不會錯滴~~~ o(∩_∩)o~
怎樣區分氧化劑和還原劑？
15樓：一生有你乀
氧化劑是在氧化還原反應中得電子的物質.還原劑是在氧化還原反應中失電子的物質.
但氧化劑和還原劑是相對的,要看具體的反應.
如fe2+和al反應是做氧化劑,被還原為fefe2+和hno3反應是做還原劑,被氧化為fe3+
16樓：吳田田
常見的氧化劑和還原劑
1．具有最**元素的物質，在氧化還原反該元素只能得到電子。
常見的氧化劑有：
(1)**或較**含氧化合物：mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃)；
(2)**(或無可變化合價)金屬陽離子：cu2+、fe3+、ag+；
(3)非金屬單質：cl2、br2、i2、o2、s。
2．具有最低價元素的物質，在氧化還原反應中該元素只能失去電子。
常見的還原劑有：
(1金屬：k、ca、na、mg、al、zn、fe等；
(2)低價金屬陽離子：fe2+等；
(3)非金屬陰離子：cl—、br—、i—、s2—等；
(4)較低價的化合物：co、h2、nh3等。
具體區分方法
17樓：龍在雲霄柳在岸
口訣：升 失 氧 還 氧 （化合價生高，失電子 被氧化 是還原劑 變為氧化產物）
反過來就是：降 得 還 氧 還 （化合價降低，得電子 被還原 是氧化劑 變為還原產物）
記下這個就很好判斷的，很方便
還有，看物質的組成中元素的化合價，如果元素化合價已經是最**態，則只能降低化合價，就一定是氧化劑，反之就是還原劑
常見氧化劑：濃h2so4 hno3 kmno4 hclo4 o2 f2 cl2 na2o2
常見還原劑：金屬單質（如na k）h2 co c
18樓：一俏布通
區別氧化-還原反應中的氧化劑和還原劑有三種方法。
第一、從得氧或失氧的角度來判別。得到氧的反應物為還原劑，失去氧的反應物為氧化劑。
如：co + cuo ***** cu + co2 ,這個反應中每個co分子得到一個氧原子變成co2分子，co是還原劑，cuo失去了氧變成銅，氧化銅是氧化劑。
第二、從元素化合價升降的角度來判別。所含元素的化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的反應物為氧化劑。
如：zn + h2so4 ==== znso4 + h2↑，這個反應中沒有得失氧，就看元素的化合價升降情況。zn反應前是零價反應後是正二價，化合價升高了，鋅是還原劑，h2so4中的h元素是正一價，反應後變成了氫氣，氫氣中的h元素是零價，h2so4中的h元素的化合價降低了，h2so4是氧化劑。
又如：2kclo3 ***** 2kcl + 3o2↑（反應條件略），kclo3中的cl元素為正5價反應後kcl中的cl為負一價，化合價降低了，kclo3是氧化劑。kclo3中的o為負二價反應後o2中的o為零價，o元素的化合價升高了，kclo3又是還原劑。
第三、還可以從得失電子的角度來判別。得到電子的反應物為氧化劑，失去電子的反應物為還原劑。
如：zn + cuso4 ==== znso4 + cu ,在這個反應中鋅原子失去了電子變成鋅離子，金屬鋅為還原劑，硫酸銅中的銅離子得到電子變成銅原子，硫酸銅是氧化劑。
什麼是還原劑 氧化劑，什麼是氧化劑和還原劑
在氧化還原反應中得電子的物質。氧化劑具有氧化性，它本身被還原。氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由 變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱 1 不是得電子數目的多...
氧化劑，還原劑還有氧化反應是什麼？
氧化劑 得電子，化合價下降，發生還原反應 還原劑 失電子，化合價上升，發生氧化反應。氧化還原反應就是反應中有元素化合價有升降的。而氧化劑就是其中元素化合價下降的。還原劑就是其中元素化合價升高的。比如c o2 co2 前面兩個單質化合價為0二氧化碳中 c化合價為 4 o化合價為 2所以c為還原劑，被氧...
與氧化劑是什麼，氧化劑是什麼
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由 變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱 1 不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。...