1樓：匿名使用者
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱[1]，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：
所含元素化合價降低的物質為氧化劑。
典型氧化劑;cl2,br2,o2.元素(如mn等)處於高化合價時的氧化物,如mno2等.元素(如s,n等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，hno3等，元素(如mn，cl,fe等)處於高化合價時的鹽，如kmno4,kclo3,fecl3等，過氧化物，如na2o2,h2o2等．
在氧化還原反應裡，遵循這樣一個規律，升失氧還氧，降得還氧還。因為初學者一般無法較為準確的把握氧化還原反應的如亂麻一樣的對氧化劑和還原劑的判讀，固有這樣一個繞口令，什麼意思呢，就是說在氧化還原反應裡，化合價升高的物質失去電子，被氧化，做還原劑（有還原性)所得的產物是氧化產物，具有氧化性，化合價降低的物質得到電子，在反應中被還原，做氧化劑，（有氧化性）產物為還原產物，據有還原性。在這裡要注意一點反應規律，及還原劑的還原性應該強於還原產物的還原性，氧化劑的氧化性要強於氧化產物的氧化性。
2樓：熊熊恨苼
升失三氧還原劑
降得三還氧化劑
3樓：泣淚狂生
在化學反應中元素化合價下降的物質。
4樓：匿名使用者
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑[1] ，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
（注：這兩種定義有不同，前者強調電子的得失，後者則強調氧元素的得失。根據前者定義，一些物質，如二氟化氙是強氧化劑，而根據後者定義，則為氟化劑。本詞條主要描述前者。）
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。
總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
氧化劑是什麼?
5樓：如l影隨行
氧化劑，在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑。
狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，常見的氧化劑有過氧化氫、氧氣、三價鐵、硝酸鹽、氯酸鹽、微生物氧化劑等。
擴充套件資料
一、注意事項
選擇氧化劑應當考慮如下幾點：
1、氧化效率和用量。
2、與被氧化體系配合性，在反應過程中穩定，不易揮發降低效力，不發生副反應，不影響最終產品的效能。
3、氧化劑本身在儲存過程中不易變質失效。
4、使用複合氧化劑製得的膠黏劑明顯優於單一氧化劑的作用。
5、低毒安全，不損害健康，不汙染環境。
6、價廉易得。
二、應用
1、在化學工業中，廣泛用於多種原料和成品生產。
在冶金中常用氧化劑以去除雜質而提純所熔鍊的金屬，如鍊鋼過程中所用的氧化劑有鐵礦石、鐵磷、空氣或工業純氧等。
在化學電池中，常用氧化劑以去除正極上所放出的氧，稱為「去除劑」，如乾電池中所用的二氧化錳。
2、氧化劑遇熱分解，易引起燃燒**，所以不得受熱。
3、許多氧化劑易**，如氯酸鹽類、硝酸鹽類，特別是有機過氧化物等，經摩擦、撞擊、震動等作用後，易引起**，所以要輕裝輕卸。
4、遇有機物、易燃物品、可燃物等會發生強烈反應，甚至會引起燃燒**。所以氧化劑的包裝材料、倉庫和運輸車輛等，必須徹底清掃乾淨，以防混入雜質，發生危險。
5、大多數氧化劑遇酸劇烈反應，甚至發生**，如氯酸鉀、過氧化苯甲醯等，遇硫酸即發生**。所以這些氧化劑不得與酸類或鹼性物質接觸；萬一**，就不可用酸鹼滅火器撲救。
6、有些氧化劑遇水分解，特別是活潑金屬的過氧化物，如過氧化鈉等，遇水分解發熱，並放出氧，易使可燃物燃燒，所以這類氧化劑不得受潮；滅火時禁止用水。
7、有些氧化劑與其他氧化劑接觸後能發生複分解反應而產生高溫，引起燃燒甚至**。各種氧化劑也不可任意放。
8、有些氧化劑，如溴酸銀等遇日光照射即分解，所以應該避光。有許多氧化劑有腐蝕性和毒性，如如三氧化鉻，尚需注意人體防護。
6樓：白哥哥
在氧化還原反應中得電子的物質。氧化劑具有氧化性，它本身被還原。 氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。
氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。 氧化劑在反應裡表現氧化性。
氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱[1]，不是得電子數目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，得到電子的數目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。 （2）含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、 濃 h2so4 、hno3、 mno2 、fecl3等。 （3）金屬陽離子如：
fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe＋cuso4=feso4＋cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑） 常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
7樓：匿名使用者
氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由**變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。
氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價降低的物質為氧化劑。
見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質也稱作還原反應。
（1）典型的非金屬單質如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的**化合物，如kmno4、kclo3、濃 h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等。
（3）金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe+cuso4=feso4+cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質，也稱作氧化反應。
（1）典型的金屬單質如：k、ca、na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）有變價元素的最低價態化合物如：h2s、hi、hbr、hcl
（3）非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl- 還有被稱為「綠色氧化劑」的過氧化氫（h2o2），俗稱雙氧水，在有催化劑的條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。
氧化劑按照化學組成分為無機氧化劑和有機氧化劑。又可按照氧化反應所要求的介質分為以下3類：
(1)酸性介質氧化劑(過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨)。
(2)鹼性介質氧化劑(次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼酸鈉、過硼酸鉀)。
(3)中性氧化劑(溴、碘)。
氧化劑是幹什麼用的?有什麼樣的作用？求解！
8樓：demon陌
氧化劑是在氧化還原反應中，獲得電子用的。與此對
應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
就是被氧化物質的原子丟掉電子，氧化劑獲得電子的過程。有「奪取」電子傾向的物質叫氧化劑，最常見的氧化劑就是氧。我們身邊常見的氧自由基奪取電子的例子很多，如：
鐵釘生鏽，切開的蘋果變成褐色，藍色的牛仔褲褪色等。
氧化劑作用是在生物體內或生物體外，氧化劑作用是將物質分解並釋放出能量的一種過程。 生物體外，物質的氧化作用有時是一種快速而劇烈的反應，也就是所謂的燃燒作用。
生物體內，因養分的氧化過程緩慢且溫和，使生物不會覺得體內有物質氧化的感覺，而所釋放出來的能量一部分被細胞利用，另一部分則以熱的形式釋放出來。
9樓：你我不是對的人
氧化劑是指處於高氧化態、具有強氧化性，易分解並放出氧和熱量的物質，包括含有過氧基的無機物。其本身不一定可燃，但能導致可燃物的燃燒，與鬆軟的粉末狀可燃物能組成**性混合物，對熱、震動或摩擦較敏感。
氧化劑的特性[3]
1．氧化性或助燃性 當氧化劑與還原性物質接觸時可發生劇烈的放熱反應，表現出很強的氧化性。這些氧化劑雖然本身不能燃燒，但在較高溫度下可發生分解反應，放出氧氣或其他助燃氣體，使所接觸的易燃物與有機物更容易著火，引**災或**。如：
常見的氧化劑過氧化鈉、高錳酸鉀、硝酸鉀、雙氧水等。
2．受熱分解性
氧化劑本身性質不穩定，在受到熱衝擊(包括明火、撞擊、震動、摩擦)時可能發生迅速分解，分解出原子氧併產生大量的氣體和熱量，若接觸易燃物、有機物，特別是與木炭粉、硫黃粉、澱粉等粉末狀可燃物混合時，能引起著火和**。
3．可燃性
雖然大多數氧化劑都是不燃物質，但也有少數有機氧化劑具有可燃性，如硝酸胍、硝酸脲、高氯酸醋酐溶液、四硝基甲烷等，不僅具有很強的氧化性，而且與可燃性物質結合可引起著火或**，著火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。
4．與可燃液體作用的自燃性
氧化劑的化學性質活潑，能與一些可燃液體發生氧化放熱反應而自燃。如：高錳酸鉀與丙三醇(甘油)或乙二醇接觸、過氧化鈉與甲醇或乙酸(醋酸)接觸、鉻酸與丙酮或乙酸異戊酯(香蕉水)接觸等，都能自燃**。
5．與酸作用的分解性
大多數氧化劑在酸性條件下氧化性更強，有些氧化劑能和強酸類液體發生劇烈反應，有的放出劇毒性氣體，甚至引起燃燒或**。如：過氧化鈉與硫酸接觸、高錳酸鉀與硫酸接觸、氯酸鉀與硝酸接觸，分別能生成過氧化氫、高錳酸、氯酸、硝酸鹽等一些性質很不穩定的氧化劑，極易分解而引起著火或**，都是十分危險的。
6．與水作用的分解性
大多數氧化劑具有不同程度的吸水性，吸水後溶化、流失或變質。有些氧化劑，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質燃爆。如過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成原子氧；漂白粉吸水後，不僅能放出原子氧，還能放出大量的氯；高錳酸鋅吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物能立即引起燃燒。
7．強氧化劑與弱氧化劑作用的分解性
在氧化劑中強氧化劑與弱氧化劑相互之間接觸能發生複分解反應，產生高熱而引起著火或**。因為弱氧化劑遇到比其氧化性強的氧化劑時，又呈還原性，如漂白粉、亞硝酸鹽、亞氯酸鹽、次氯酸鹽等，當遇到氯酸鹽、硝酸鹽等氧化劑時，即顯示還原性，併發生劇烈反應，引起著火或**。如將硝酸銨與亞硝酸鈉混合時，可能分解生成硝酸鈉和危險性更大的亞硝酸銨。
8．有毒和腐蝕性
氧化劑通常都具有很強的腐蝕性，如：過氧化氫(雙氧水)。有的氧化劑同時還具有毒性，如：三氧化鉻、過氧化鋇、漂白粉，它們既能灼傷**，還能致人中毒。
什麼是還原劑 氧化劑，什麼是氧化劑和還原劑
在氧化還原反應中得電子的物質。氧化劑具有氧化性，它本身被還原。氧化劑是氧化還原反應裡得到電子或有電子對偏向的物質，也即由 變到低價的物質。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應裡表現氧化性。氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱 1 不是得電子數目的多...
氧化劑，還原劑還有氧化反應是什麼？
氧化劑 得電子，化合價下降，發生還原反應 還原劑 失電子，化合價上升，發生氧化反應。氧化還原反應就是反應中有元素化合價有升降的。而氧化劑就是其中元素化合價下降的。還原劑就是其中元素化合價升高的。比如c o2 co2 前面兩個單質化合價為0二氧化碳中 c化合價為 4 o化合價為 2所以c為還原劑，被氧...
食品抗氧化劑有哪些，可以做食品抗氧化劑有哪些
抗氧化劑有 1 維生素e 一類具有抗氧化功能的脂溶性維生素，由生育酚和生育三烯酚構成的8種相關化合物，生育酚的細胞膜抗氧化作用是一致。2 褪黑素 一種強大的抗氧化劑。它可以輕易的穿過細胞膜和血腦屏障，和其他抗氧化劑不同，它不參與到還原迴圈 redoxcycling 中。3 谷胱甘肽 一種含有半胱氨酸...