1樓：匿名使用者
金剛石的熔點是3550℃，石墨的熔點是3652℃～3697℃(昇華)。石墨熔點高於金剛石。
但二者的沸點相同，都為4827℃。
從片層內部來看，石墨是原子晶體；從片層之間來看，石墨是分子晶體(總體說來，石墨應該是混合型晶體)；而金剛石是原子晶體。石墨晶體的熔點反而高於金剛石，似乎不可思議，但石墨晶體片層內共價鍵的鍵長是1.42×10－10m，金剛石晶體內共價鍵的鍵長是1.
55×10－10m。同為共價鍵，鍵長越小，鍵越牢固，破壞它也就越難，也就需要提供更多的能量，故而熔點應該更高。 (主要就是石墨的分子晶體屬性導致它的熔點高)
2樓：
石墨高於金剛石
c-c大於c-si大於si-si（猜的）
我第一個回答 而且正確 為什麼不給分啊！
3樓：匿名使用者
1 金剛石的熔沸點比石墨低
原因：金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。
但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。
2 鍵能大小依次為：
c-c 〉c-si 〉si-si
金剛石的硬度比石墨的硬度大但熔沸點比石墨低，為什麼？
4樓：夜幕罪惡殬
金剛石和石墨的化學成分都是碳 石墨內部的碳原子呈層狀排列，一個碳原子周圍只有3個碳原子與其相連，碳與碳組成了六邊形的環狀，無限多的六邊形組成了一層。層與層之間聯絡力非常弱，而層內三個碳原子聯絡很牢，因此受力後層間就很容易滑動，這就是石墨很軟能寫字的原因。 金剛石內部的碳原子呈「骨架」狀三維空間排列，一個碳原子周圍有4個碳原子相連，因此在三維空間形成了一個骨架狀，這種結構在各個方向聯絡力均勻，聯結力很強，因此使金剛石具有高硬度的特性。
追問： 其實你搜說的我大部分我都知道，但你只是回答了金剛石為什麼比 石墨 的硬度大並未回答我的問題：為什麼金剛石的熔沸點比石墨低？
回答： 金剛石是 原子晶體 ，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。
但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞 化學鍵 需要更大能量
石墨與金剛石的熔點誰高？
5樓：無怨深淵
金剛石的熔點是3550℃。
石墨常溫壓根就沒有熔點在3652℃～3697℃直接昇華。
金剛石：俗稱「金剛鑽」。也就是我們常說的鑽石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是自然界由單質元素組成的粒子物質，是碳同素異形體（金剛石，石墨烯，富勒烯，碳奈米管，藍絲黛爾石等）。
金剛石是目前在地球上發現的眾多天然存在中最堅硬的物質，同時金剛石不是只有在地球才有產出，現發現在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態相。
石墨：
graphite，是一種礦物名，通常產於變質岩中，是煤或碳質岩石（或沉積物）受到區域變質作用或岩漿侵入作用形成。石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的範德華引力。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。
6樓：橘子郡
「石墨與金剛石的熔點誰高？」
物質融化時：分子晶體需破壞分子間作用力；原子晶體需破壞共價鍵；離子晶體需破壞離子鍵；金屬晶體需破壞金屬鍵。鍵越強，破壞鍵所需能量越高，則熔點越高。
金剛石和石墨融化時，需破壞c-c共價鍵。而同為c-c鍵，鍵長越長，鍵能越低（棍子長容易被掰斷）。故金剛石鍵長大於石墨，則熔點小於石墨。
石墨是熱力學上的穩定結構，而金剛石是熱力學不穩定的，金剛石是原子晶體，空間網狀結構。石墨的每一層為網狀，而層與層之間是分子間作用力，它是介於分子晶體和原子晶體之間的晶體結構。但由於鍵長，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的的鍵長短，分子間的作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量。
同意這位的說法。補充一句金剛石加熱到1900攝氏度會轉化為石墨，石墨更穩定。
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石墨和金剛石，究竟誰的熔點高
7樓：匿名使用者
這是有人提供的資料。
沸點相同（4827攝氏度）,但熔點確實是石墨高（金剛石熔點3550攝氏度,石墨3652攝氏度）
很多人都說：石墨的鍵能大，所以熔點高
其實這種說法是不科學的
因為石墨加熱會升華，金剛石加熱未熔化時就轉化成石墨，繼續加熱會升華沒有確定的熔點。
石墨與金剛石哪個穩定？
8樓：hao大森
金剛石轉化成石墨是個放熱反應，所以石墨更穩定。
化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性： 酸性、 鹼性、 氧化性、 還原性、 熱穩定性及一些其它特性。
化學性質與化學變化是任何物質所 固有的特性，如 氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。
任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。
化學性質，例如"蠟燭能燃燒」，在化學性質的描述中，常常伴隨著「能、可以、會、易、具有」等的字眼。
化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如 氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。
任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。
分子是保持物質化學性質的一種粒子， 如：饅頭遇到固體碘，碘溶液，碘蒸汽都會變成藍色
9樓：北京金久卓爾機械裝置製造****
石墨的能量低，比較穩定
1.從整體構架看，石墨的是平面六邊形而金剛石是立體網狀，只能說金剛石的物理性穩定，也就是說，拿金剛石比石墨要硬，但是具體到每一個晶塊的話，石墨的六邊形要穩定。
2.從能量的角度看，研究表明同素異形體中,能量越低越穩定。石墨變金剛石需要吸熱，能量越高的物質越不穩定，金剛石較石墨能量高，所以不穩定，石墨的熔點也高於金剛石。
從石墨到金剛石，由一個穩態到另一個穩態的過程，穩態度遞減。
10樓：匿名使用者
石墨穩定,石墨吸收能量才能變成金剛石,故金剛石能量比較高,而研究表明同素異形體中,能量越低越穩定,所以,石墨的化學性質穩定.
金剛石和石墨哪個穩定？
11樓：匿名使用者
石墨比金剛石穩定
反應c(石墨)=c(金剛石)為吸熱反應，石墨吸收能量才能變成金剛石,故金剛石能量比較高，
而研究表明同素異形體中，能量越低越穩定。石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩定。
【補充】
石墨是層狀結構，碳原子是sp2雜化，形成正六邊形，每個層狀結構就是這個六邊形構成，層與層之間是範德法力，作用比較弱，然後碳原子還有一個電子空餘，形成一個很大的π鍵，因此導電性、導熱性很好。
金剛石是共價晶體，碳原子是sp3雜化，形成正四面體結構，很穩定，因為碳原子由八個電子然後都是電子對，共價晶體。
石墨與金剛石的熔點哪一個更高？
12樓：無怨深淵
金剛石的熔點是3550℃。
石墨常溫壓根就沒有熔點在3652℃～3697℃直接昇華。
金剛石：俗稱「金剛鑽」。也就是我們常說的鑽石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是自然界由單質元素組成的粒子物質，是碳同素異形體（金剛石，石墨烯，富勒烯，碳奈米管，藍絲黛爾石等）。
金剛石是目前在地球上發現的眾多天然存在中最堅硬的物質，同時金剛石不是只有在地球才有產出，現發現在天體隕落的隕石中也有金剛石的生成態相。
石墨：
graphite，是一種礦物名，通常產於變質岩中，是煤或碳質岩石（或沉積物）受到區域變質作用或岩漿侵入作用形成。石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子，排列方式呈蜂巢式的多個六邊形，每層間有微弱的範德華引力。由於每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬於導電體。
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