1樓：san靈魂
中和反應：酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：
h+和oh-結合生成水（h₂o）和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co₂ = na₂co₃+h₂o.
所以不管進行到何種程度，只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如hcl被電離成氫離子【h+】和氯離子【cl-】，而naoh被電離成鈉離子【na+】和氫氧根離子【oh-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。
但是生成物是nacl。酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應
2樓：滕朗魚山柳
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。
酸+鹼→鹽+水
例如hcl+naoh=nacl+h2o
3樓：柳楚貿景山
強酸強鹼發生化學反應，生成水。放熱
4樓：匿名使用者
就是酸跟鹼生成鹽和水的反 應
中和反應的概念是什麼？
5樓：卯浩宕
中和反應指酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應，例如鹽酸和氫氧化鈉反應。實質上是酸中的氫離子與鹼中氫氧根離子相互結合生成難電離的水分子的反應。
原理：反應特徵：
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差，當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同，需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇：
①強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點：
（1）當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
（2）終點:指示劑變色的點.
（3）中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意：當量點才是恰好完全反應的點，當量點不一定等於中性時，既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑，一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯。
②強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性，溶液ph<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。
③弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性，ph>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=-57.3kj
6樓：
鹽、鹼反應，生成鹽和水並放出熱量的反應叫中和反應。
中和反應的反應物必須是酸和鹼，生成物必須是鹽和水
中和反應是放熱反應
7樓：在留雲亭跑半馬的暗星雲
中和反應就是中和反應
化學中和反應的詳細概念是什麼？
8樓：伍菱委路
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o）。酸+鹼→鹽+水有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
)所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的
化學中和反應的詳細概念是什麼?
9樓：寒妤厙盼芙
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o）.酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應如：
2naoh+co₂ = na₂co₃+h₂o )所以只要酸鹼發生了反應就叫中和,不管進行到何種程度.判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的
中和反應的實質和含義
10樓：匿名使用者
中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h2o）。
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
11樓：
實質是酸的h+與鹼oh-形成水的反應，生成鹽和水
注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應
如：2naoh+co2 = na2co3+h2o ）
12樓：匿名使用者
陽離子和陰離子形成鹽
13樓：提分一百
中和反應的實質是什麼
中和反應與複分解反應的區別
區別 1 酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸 鹼 鹽 水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。而複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降...
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