1樓：娃娃魚五味子
1、硫酸四氨合銅很難和氫氧化鈉溶液反應的。原因主要是硫酸四氨合銅溶液中銅離子濃度很低，加入的氫氧化鈉溶液濃度不很高，就無法反應，理論上，假如氫氧化鈉溶液濃度足夠高（是否能達到不一定，需要計算）也能反應。這個時候的方程式為
[cu(nh3)4]2+ + 2oh- = cu(oh)2 + 4nh3，氨氣可以逸出。
2、硫酸四氨合銅一定可以和鹽酸反應，可以先看到出現沉澱，然後沉澱消失。這個時候的方程式：
[cu(nh3)4]2+ + 2h+ + 2h2o = cu(oh)2 + 4nh4+，沉澱消失的原因是氫氧化銅和鹽酸繼續反應。
2樓：匿名使用者
首先你要樹立一個觀點，離子型化合物在溶液中都是以離子形式存在的，比如硫酸銅溶液，在溶液中不存在硫酸銅分子，只存在完全電離的銅離子和硫酸根離子；再比如氨水通入水中，生成nh3·h2o，部分電離產生少量的銨根離子和氫氧根離子，其中大部分還是以nh3·h2o分子形式存在。
你可以說過量氨水通入硫酸銅溶液生成硫酸四氨溶液。如果過量氨水通入氫氧化銅溶液則生成氫氧化四氨合銅溶液。
第二個問題我估計你說的是銀鏡反應，其實你說的生成硝酸二氨合銀是正確的，為了便於方程式的書寫才說生成氫氧化二氨合銀， 如果寫成離子反應方程式你就沒有這個困惑了，因為反應的實質是醛和二氨合銀離子和nh3·h2o的反應
寫的夠多了，不明白我也沒辦法了
硫酸四氨合銅與氫氧化鈉能發生反應嗎？
3樓：零下七度
能發生反應，蒸餾前若加鹼量不足，消化液呈藍色不生成氫氧化銅沉澱。
可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體（如在硫在氧氣中燃燒的實驗中，氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫）。
在空氣中硫酸四氨合銅會水解，放出氨氣，當黃銅及銅合金受到氨腐蝕時，會出現深藍色的四氨合銅絡合物，後續會產生材料的龜裂。此問題首次發現是因為彈殼儲存場所附近有量的動物糞便。
氫氧化鈉儲存方法
固體氫氧化鈉裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶淨重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，有明顯的「腐蝕性物品」標誌。
4樓：匿名使用者
我也發生了類似的現象。是否可將溶液變黑作為判定氫氧化鈉過量的標誌的，因為試驗要求氫氧化鈉要過量的。還有我用的是半自動的凱氏定氮儀，如果加鹼量過大，溶液充滿管子，用蒸汽加熱的話有沒有可能使氫氧化鈉，也跑到吸收液中。
5樓：
蒸餾前若加鹼量不足，消化液呈藍色不生成氫氧化銅沉澱，此時需再增加氫氧化鈉用量。氫氧化銅在70°-90°時發黑色
6樓：匿名使用者
照你說的情況應該是氨沒蒸完，鹼要濃一點應該還是能蒸出來的…你再試試吧
四氨合銅離子與硫酸反應的化學方程式？
7樓：一舊雲
[cu（nh₃)₄]so₄+na₂s=cus↓+na₂so₄+nh₃
而在反應過程中硫化鈉先發生水解產生一定量的h2s，所以會有少量的淺黃色硫沉澱產生
（so₄）²⁻ + 4h+ + s²⁻ ==so₂+s↓+h₂o
由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得。其製備的主要原理是：
cuso₄+4nh₃+h₂o==[cu(nh₃)₄]so₄·h₂o
①硫酸銅溶液中加入少量氨水：cu²⁺+2nh₃·h₂o==cu(oh)₂↓+2nh₄⁺
②硫酸銅溶液中加入過量氨水：cu²⁺+4nh₃·h₂o==[cu(nh₃)₄]²⁺+4h₂o
無機化學實驗是一門與無機化學理論課密切配合的課程。實驗用化學事實充實了理論課的學習，理論課則起到了說明化學現象，並最終用化學反應方程式將實驗結果固化下來的作用。
如，在「配合物的生成和性質」部分有一個實驗。向1ml 1mol·l－1cuso₄溶液中，逐滴地滴加2mol·l－1氨水，先觀察沉澱的生成。然後繼續滴加過量氨水，觀察沉澱又溶解的現象。
在這種情況下，把得到的沉澱認定為是cu(oh)₂，顯然是錯誤的。因為，在理論課教材中，可以找到沉澱是淺藍色鹼式硫酸銅的提示。
8樓：龍塵飄
你好，由於在溶液中，配位反應是一個平衡，所以加入大量的酸就會影響這個平衡，
反應方程式是[cu(nh3)4]2++4h+==cu2++4nh4+這個要求氫離子濃度較高，
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
9樓：匿名使用者
生成硫酸銨、硫酸銅和水 ，配平很簡單
希望對你有幫助，求採納
10樓：匿名使用者
將硫酸四氨合銅與硫酸銅溶液混合，立即析出淺藍色絮狀沉澱，成分是氫氧化銅和鹼式硫酸銅，這個實驗我做過的，實驗現象十分明顯。原理就是硫酸銅水解顯酸性，四氨合銅離子遇酸解體重新形成氫氧化銅，而硫酸銅因 水解平衡右移也會生成氫氧化銅
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