1樓：漫元凱
1.能做乾燥劑。。
可乾燥氧氣，氫氣，氨氣等。當不能幹燥二氧化碳。（2naoh+co2=na2co3+h2o）
2.除二氧化碳
比如一氧化碳和二氧化碳混合了，就可用氫氧化鈉去除二氧化碳。
（絕對初中教材。。----嗯。。。）
2樓：匿名使用者
1.與酸反應：naoh+hcl=nacl+h2o2.
與酸性氧化物反應：2naoh+co2=na2co3+h2o3.與金屬反應：
2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h24.與鹽反應：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2
3樓：紅塵飯桌
常見的沉澱反應-氫氧化鈉
4樓：匿名使用者
用氫氧化鈉可以鑑別銅離子，因為生成的請氧化銅是藍色的絮狀沉澱，獨有的哦
同樣的方法鑑別鐵離子，生成的氫氧化三鐵是獨特的紅棕色絮狀沉澱哦
除去的物質就多了啊，只要能和氫氧根能生成沉澱的離子不就都除去了嗎？
5樓：麼枋枋
鹼性，腐蝕性。
1、與酸反應
2、與酸性氧化物反應
3、與兩性金屬反應
4、與酸式鹽反應
建議看一下高一課本
氫氧化鈉的物理性質和化學性質
6樓：暴走少女
1、物理性質：
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
2、化學性質：
1）氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
2）氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（na₂co₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（co₂）。
3）鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。2023年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損。
7樓：匿名使用者
物理性質：分子量40.00，密度2.
130克/釐米3。熔點318.4℃，沸點1390℃，純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。
氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油，但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量。
化學性質：
1、與酸進行中和反應，無機酸反應生成相應的鹽類；
2、與鹽發生置換反應
3、能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
8樓：匿名使用者
具有鹼的一切性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
吸收水分屬於物理變化
氫氧化鈉的化學性質
9樓：這麼暖
氫氧化鈉
氫氧化鈉（naoh，俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉。在香港稱為哥士的）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。
氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。
化學表現
無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體**等。
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：
naoh + hcl → nacl + h2o
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：
rcoor' + naoh → rcoona + r'oh
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷**的原因。
氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在naoh催化下的酯水解稱為皂化反應。
用途 氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。naoh的稀溶液家用時可以做洗滌液。
在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。
工業製法
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液裡的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：
2nacl + h2o → 2naoh + cl2 + h2
危險化學品
氫氧化鈉屬於危險化學品，在中華人民共和國《危險貨物品名錶》（gb 12268-90）中，屬第八類危險貨物腐蝕品中的鹼性腐蝕品，編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。
10樓：天赫卑幻絲
分子量40.01。casrn:
1310-73-2。einecs登入號215-185-5。密度2.
130克/釐米3，熔點318.4℃，水溶性soluble，沸點1390℃，kb=3.0，pkb=-0.
48。鈉（na）元素在元素週期表中為第11號元素，位於元素週期表第ⅰa族（第ⅰ主族）第3週期，屬於鹼金屬族（該族元素均呈強鹼性，氫（h）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（na+），故呈強金屬性。
na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，遊於水面，有「絲絲」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性naoh溶液，並放出氫氣。固體naoh中oh以o-h共價鍵結合，na與oh以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使ph試紙變藍等。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288k時其飽和溶液濃度可達26.4mol/l。
它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。
氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、**、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
11樓：_妖媚的笑
（1）naoh是強鹼，具有鹼的一切通性。
氫氧化鈉標準滴定（2）在水溶液中電離出大量的oh- 離子：naoh=na++oh-
（3）能和酸反應：naoh + hcl ==== nacl + h2o
（4）能和一些酸性氧化物反應
2naoh + so2(不足)==== na2so3 + h2o
naoh + so2(過量)==== nahso3①(①生成的na2so3和水與過量的so2反 應生成了nahso3)
2naoh + 3no2==== 2nano3+ no+h2o
（5）氫氧化鈉溶液和鋁反應
2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑(而且，在naoh不足量時發生的反應為2al+6h2o===(naoh)=== 2al(oh)3↓+ 3h2↑)
（6）能強鹼製取弱鹼，naoh + nh4cl ==== nacl + nh3·h2o
（7）能和某些鹽反應，2naoh + cuso4=== cu(oh)2↓+ na2so4
（8）naoh具有很強的腐蝕性。
（9）naoh能吸收二氧化碳。反應過程如下
2naoh + co2==== na2co3+ h2o（co2少量)
naoh + co2==== nahco3(co2過量)
（10）naoh能與二氧化矽反應，sio2+ 2naoh==== na2sio3 + h2o
（因為na2sio3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易開啟，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）
（11）能與指示劑發生反應『鹼的通性』
遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍。
(12)放在空氣中易潮解,並吸收空氣中的co2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。
編輯本段
注意事項
密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。**（眼睛）接觸，用流動清水沖洗。
誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。
市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。
12樓：匿名使用者
（1）naoh是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標準滴定
（2）在水溶液中電離出大量的oh- 離子：naoh=na++oh- （3）能和酸反應：naoh + hcl ==== nacl + h2o （4）能和一些酸性氧化物反應 2naoh + so2(不足)==== na2so3 + h2o naoh + so2(過量)==== nahso3①(①生成的na2so3和水與過量的so2反 應生成了nahso3) 2naoh + 3no2==== 2nano3+ no+h2o （5）氫氧化鈉溶液和鋁反應 2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑(而且，在naoh不足量時發生的反應為2al+6h2o===(naoh)=== 2al(oh)3↓+ 3h2↑) （6）能強鹼製取弱鹼，naoh + nh4cl ==== nacl + nh3·h2o （7）能和某些鹽反應，2naoh + cuso4=== cu(oh)2↓+ na2so4 （8）naoh具有很強的腐蝕性。
（9）naoh能吸收二氧化碳。反應過程如下 2naoh + co2==== na2co3+ h2o（co2少量) naoh + co2==== nahco3(co2過量) （10）naoh能與二氧化矽反應，sio2+ 2naoh==== na2sio3 + h2o （因為na2sio3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易開啟，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞） （11）能與指示劑發生反應『鹼的通性』 遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍。 (12)放在空氣中易潮解,並吸收空氣中的co2而變質。
故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，氫氧化鈉足量與不足量兩種情況下反應原理是什麼
在寫反應方程式的時候，我們是以少量物質為基準。氫氧化鈉足量 以碳酸氫鈣為基準物，一個碳酸氫根是與一個氫氧根反應生成一個碳酸根和一個水。而碳酸氫鈣中有兩個碳酸氫根，則需要兩分子的氫氧化鈉，生成兩個碳酸根，一個與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一個與鈉離子結合生成碳酸鈉。氫氧化鈉不足量 以氫氧化鈉為基準物，一個...
碳酸氫鈉為什麼能和鹽酸氫氧化鈉反應
nahco3 hcl nacl co2 h2o hco3 h co2 h2o nahco3 naoh na2co3 h2o hco3 oh co3 h2o nahco3 中的hco3 中有一個h沒有被完全中和故hco3 和oh 可繼續發生中和反應 生成co32 和h2o生成的na2co3叫正鹽。鹽酸...
過氧化氫和氫氧化鈉反應的方程,過氧化氫和氫氧化鈉反應生成什麼物質
酸性h2o2 h2o ho2 h2o2失去一個質子的產物 所以根據強酸制弱酸的原理,主反應應為 h2o2 naoh naho2 h2o 而版naho2 naoh na2o2 h2o這個權平衡應傾向逆反應,難以進行。h2o2 2naoh na2o2 2h2o 如果硬要說有反應的話,總反應最後應該是2h...