1樓：馬佳利葉武乙
在寫反應方程式的時候，我們是以少量物質為基準。
氫氧化鈉足量：
以碳酸氫鈣為基準物，一個碳酸氫根是與一個氫氧根反應生成一個碳酸根和一個水。而碳酸氫鈣中有兩個碳酸氫根，則需要兩分子的氫氧化鈉，生成兩個碳酸根，一個與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一個與鈉離子結合生成碳酸鈉。
氫氧化鈉不足量：
以氫氧化鈉為基準物，一個氫氧根只需要一個碳酸氫根生成碳酸根，生成一個碳酸根，與鈣離子結合生成碳酸鈣。碳酸氫鈣中另一碳酸氫根則與鈉離子結合生成碳酸氫鈉。
2樓：卓奕聲邗嫣
氫氧化鈉會先和碳酸氫鈣中的碳酸氫離子團和鈣離子先結合，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈣，可能出現渾濁現象，繼續加氫氧化鈉後碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉澱，顯現就比較明顯了。
3樓：鄺染茆丁
與足量氫氧化鈉
2hco3-
+2oh-
+ca2+=caco3(沉澱)+h2o+
co32-(碳酸根)
oh-中和掉了hco-中的h，有因為na2co3在水中電離，故要拆開co32-。
與少量氫氧化鈉
hco3-
+oh-
+ca2+=caco3()+h2o
4樓：飛玉花召子
氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應是兩個陰離子的反應
其中的碳酸氫離子團和氫氧根離子結合，生成碳酸根和水，出現渾濁現象，
不足：反應分兩步，第一步生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；第二部生成的碳酸鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉
所以剩餘物是碳酸氫鈉、碳酸氫鈣和沉澱碳酸鈣足量：第一步反應就把碳酸氫鈣完全消耗
剩餘物是碳酸鈉
和沉澱碳酸鈣
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，氫氧化鈉足量與不足量兩種情況下反應原理是什麼
5樓：
氫氧化鈉足量，呈現鹼性，因此酸性離子不能存在，此時溶液中為碳酸鈣、碳酸鈉與氫氧化鈉。氫氧化鈉不足量，溶液呈現酸性，鹼性離子不能存在，此時溶液中為碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸氫鈣
6樓：侍謐
氫氧化鈉會先和碳酸氫鈣中的碳酸氫離子團和鈣離子先結合，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈣，可能出現渾濁現象，繼續加氫氧化鈉後碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉澱，顯現就比較明顯了。
7樓：shine青風
在寫反應方程式的時候，我們是以少量物質為基準。
氫氧化鈉足量： 以碳酸氫鈣為基準物，一個碳酸氫根是與一個氫氧根反應生成一個碳酸根和一個水。而碳酸氫鈣中有兩個碳酸氫根，則需要兩分子的氫氧化鈉，生成兩個碳酸根，一個與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一個與鈉離子結合生成碳酸鈉。
氫氧化鈉不足量： 以氫氧化鈉為基準物，一個氫氧根只需要一個碳酸氫根生成碳酸根，生成一個碳酸根，與鈣離子結合生成碳酸鈣。碳酸氫鈣中另一碳酸氫根則與鈉離子結合生成碳酸氫鈉。
8樓：匿名使用者
氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應是兩個陰離子的反應
其中的碳酸氫離子團和氫氧根離子結合，生成碳酸根和水，出現渾濁現象，
不足：反應分兩步，第一步生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；第二部生成的碳酸鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉 所以剩餘物是碳酸氫鈉、碳酸氫鈣和沉澱碳酸鈣
足量：第一步反應就把碳酸氫鈣完全消耗 剩餘物是碳酸鈉 和沉澱碳酸鈣
9樓：匿名使用者
naoh足量時：2oh-+ca2++2hco3-=caco3↓+co32-+2h2o
naoh不足量時：oh-+ca2++hco3-=caco3↓+2h2o
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，氫氧化鈉足量與不足量兩種情況下反應原理是什麼
10樓：紹卓勞翊
在寫反應方程式的時候，我們是以少量物質為基準。
氫氧化鈉足量：
以碳酸氫鈣為基準物，一個碳酸氫根是與一個氫氧根反應生成一個碳酸根和一個水。而碳酸氫鈣中有兩個碳酸氫根，則需要兩分子的氫氧化鈉，生成兩個碳酸根，一個與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一個與鈉離子結合生成碳酸鈉。
氫氧化鈉不足量：
以氫氧化鈉為基準物，一個氫氧根只需要一個碳酸氫根生成碳酸根，生成一個碳酸根，與鈣離子結合生成碳酸鈣。碳酸氫鈣中另一碳酸氫根則與鈉離子結合生成碳酸氫鈉。
11樓：邰霓雲德懷
氫氧化鈉會先和碳酸氫鈣中的碳酸氫離子團和鈣離子先結合，生成碳酸氫鈉和氫氧化鈣，可能出現渾濁現象，繼續加氫氧化鈉後碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉澱，顯現就比較明顯了。
12樓：鬱雨安邛展
與足量氫氧化鈉
2hco3-
+2oh-
+ca2+=caco3(沉澱)+h2o+
co32-(碳酸根)
oh-中和掉了hco-中的h，有因為na2co3在水中電離，故要拆開co32-。
與少量氫氧化鈉
hco3-
+oh-
+ca2+=caco3()+h2o
13樓：錯博學校簡
氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應是兩個陰離子的反應
其中的碳酸氫離子團和氫氧根離子結合，生成碳酸根和水，出現渾濁現象，
不足：反應分兩步，第一步生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；第二部生成的碳酸鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉
所以剩餘物是碳酸氫鈉、碳酸氫鈣和沉澱碳酸鈣足量：第一步反應就把碳酸氫鈣完全消耗
剩餘物是碳酸鈉
和沉澱碳酸鈣
氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應有兩種情況，一種是少量naoh和ca(hco3)2反應，另一種是過量naoh
14樓：123劍
不矛盾的
這個反應的實質是氫氧根與碳酸氫根的反應，生成碳酸根與水氫氧根與碳酸氫根：
因為1mol碳酸氫鈉中有2mol碳酸氫根
當氫氧化鈉不足時，只能反應掉其中的1份碳酸氫根，另一份碳酸氫根沒有反應
當氫氧化鈉過量時，兩份碳酸氫根都被反應
所以才有這樣的兩個方程式
希望能幫到你
15樓：
少量係數不一定小，要看少量時離子分配情況
16樓：來自京西草原有主見的海星
將少量定為一多得滿足，少的需求量
碳酸氫鈣與氫氧化鈉的反應過程與反應原理
17樓：閉閒華臺宇
碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉過量的化學方程式和離子方程式ca(hco3)2+2naoh=caco3+2h2o+na2co32hco3-
+2oh-+ca2+=caco3
+2h20+co3
2-碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應，碳酸氫鈣過量的化學方程式和離子方程式ca(hco3)2+naoh=caco3+2h2o+nahco3hco3-
+oh-+ca2+=caco3
+h20
18樓：委滌濮興為
氫氧化鈉足量時應為
ca(hco3)2+2naoh
==caco3+na2co3+2h20
ca2+
+2hco3-
+2oh-
==caco3↓+
2h2o
+co32-
碳酸氫鈣足量
ca(hco3)2+naoh
==caco3+nahco3+h2o
ca2+
+hco3-
+oh-
==caco3↓+h2o
19樓：瀧禮哈芷荷
碳酸氫鈣和氫氧化鈉先生成氫氧化鈣和碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量再與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉
碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應的化學方程式
20樓：小白熱愛
這個分個量的問題 就是哪個過量 哪個不足的問題如果碳酸氫鈣過量 消耗一個碳酸氫根
ca(hco3)2+naoh=caco3+nahco3+h2o如果氫氧化鈉過量 消耗兩個碳酸氫根
ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o
21樓：匿名使用者
如果有量多少的問題，就分兩種情況：
（1）如果碳酸氫鈣過量
ca(hco3)2+naoh=caco3(沉澱)+nahco3+h2o
（2）如果氫氧化鈉過量
ca(hco3)2+2naoh=caco3(沉澱)+na2co3+2h2o
22樓：百科小博士帽
cah2(co3)2+2naoh=caco3沉澱+na2co3+2h2o
碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至鈣離子恰好完全沉澱，則碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應的物質的量之比為1:1
23樓：匿名使用者
因為鈣離子物質的量是碳酸氫根的兩倍，而1mol碳酸氫根與1mol氫氧根反應生成1mol碳酸根結合1mol鈣離子。所以碳酸氫鈣與氫氧化鈉物質的量之比1：1鈣離子恰好完全沉澱。
ca（hco3）2+2naoh=caco3+na2co3+2h2o足量和過量的方程式一樣。
碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉反應，離子方程式為什麼多出碳酸根離子？
24樓：匿名使用者
與足量氫
氧化鈉2hco3- + 2oh- + ca2+=caco3(沉澱)+h2o+ co32-(碳酸根)
oh-中和掉了hco-中的h，有因為na2co3在水中電離，故要拆開co32-。專
與少量氫氧化鈉屬
hco3- + oh- + ca2+=caco3()+h2o
25樓：wo不認識你哦
ca(hco3)2+2naoh===caco3(沉澱）+na2co3+2h2o
實質就是碳酸氫根和氫氧根結合生成碳酸根
26樓：凡事0低調
碳酸氫根和氫氧根結合生成碳酸根
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