1樓：憶回首一笑
1、三氧化硫少量，反應方程式為：
2naoh + so₃ === na₂so₄ + h₂o2、三氧化硫過量，反應方程式為：
naoh + so₃ === nahso₄三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物態。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。）α-so₃絲質纖維狀和針狀，密度1.
97g/cm³，熔點62.3℃；β-so3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可昇華； γ-so3玻璃狀，熔點16.
8℃，沸點44.8℃。
溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。
三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。so₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。
2樓：台州精銳教育
2naoh+so3=na2so4+h2o
氫氧化鈉被反應完全後繼續通入so3發生反應na2so4+h2o+so3=2nahso4
3樓：捷列夫
三氧化硫少量：2naoh+so3=na2so4+h2o
三氧化硫過量：naoh+so3=nahso4
4樓：匿名使用者
2naoh+so3=na2so4+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫,三氧化硫反應的化學方程式
5樓：
氫氧化鈉和三氧化硫:2naoh+so3=na2so4+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(過量):
除發生反應2以外,還會繼續發生下列反應,發生反應的程度取決與兩者的量的比例
na2so3+h2o+so2=2nahso3
6樓：跳躍o閃爍
2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h20
二氧化硫和氫氧化鈉反應
7樓：秦恭山夏
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。
so2+
h2o==
h2so3
h2so3
+2naoh===na2so3
+2h2o
在複分解反應中，化合價不變，這個是複分解反應的特徵體現。
如果生成物是na2so4，s的化合價變成了+6，與so2中+4不一樣了啊。
至於3是怎麼計算出來的，你看so2
+h2o
==h2so3是不是就變成了3了？
非金屬氧化物和鹼進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。
是在不明白的話，想想co2與naoh的反應，不就是生成的na2co3麼？
把c換成s，能記下來了不？
我的幾個學生都是在這裡不明白，解釋清楚了就沒問題了。
8樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
9樓：閩淑蘭玉茶
so2與naoh反應分兩步，(1)so2+2naoh=na2so3+h2o,(2)na2so3+h2o+so2=2nahso3.所以so2少量時只發生第一步，過量時兩步都發生。
10樓：空素琴狄己
不反應。
so2與氫氧化鈉溶液反應的本質是氫氧
化鈉在溶液中能電離出oh－，當氫氧化
鈉呈固體狀態時，不會發生電離，所以反
應發生不了。如果氫氧化鈉在熔融狀態下
，那它也會電離產生oh－，那so2就會
與之反應了。
11樓：商元斐麥綾
你可以分兩步來看：
so2溶於水：
so2+
h2o=
h2so3
酸鹼中和：
h2so3
+naoh
=nahso3
+h2o
h2so3
+2naoh
=na2so3
+2h2o
實際上就是：
so2+
naoh
=nahso3
so2+
2naoh
=na2so3
+h2o
望採納o，親！！！
分析純氫氧化鈉,氫氧化鈉分析純和氫氧化鈉有什麼區別？
氫氧化鈉，沒有毒。但不宜用於家常洗滌，主要是腐蝕太強。不僅是對物品的腐蝕，這是次要的，關鍵是對手 對 太利害了，包括碳酸鈉 碳酸氫鈉這些東西，在家裡基本上沒人拿來洗碗了。用於日常洗滌 洗碗涮盆之類的，超市裡有各種洗液，是用陰離子洗滌劑配成的，ph值基本上是中性的，對 損傷小，洗滌效果也還可以。建議你...
鋁與氫氧化鈉反應，為什麼沒有氫氧化鈉
反應的本質是 al先和水發生氧化還原反應 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 然後al oh 3溶解在naoh中，這一步不是氧化還原反應。al oh 3 naoh naalo2 2h2o總的反應可以這樣寫 2al 6h2o 2naoh 2naalo2 3h2 4h2o 還原劑 氧化劑 鋁和氫...
氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，氫氧化鈉足量與不足量兩種情況下反應原理是什麼
在寫反應方程式的時候，我們是以少量物質為基準。氫氧化鈉足量 以碳酸氫鈣為基準物，一個碳酸氫根是與一個氫氧根反應生成一個碳酸根和一個水。而碳酸氫鈣中有兩個碳酸氫根，則需要兩分子的氫氧化鈉，生成兩個碳酸根，一個與鈣離子結合生成碳酸鈣，另一個與鈉離子結合生成碳酸鈉。氫氧化鈉不足量 以氫氧化鈉為基準物，一個...