1樓：匿名使用者
外層電子數8應該是穩定的
c外層4，所以單個原子不穩定，要形成共價鍵的石墨或金剛石才穩定。
2樓：風之國丿君臨
如果說一個「元素」最外層電子是8，那麼這個元素就是稀有氣體元素，毋庸置疑，化學性質絕對穩定！但也不是說不能起反應。
一個原子最外層是8個對這個原子來說是穩定結構，但形成的物質不一定就穩定。如鹵族的氧化物等
碳原子最外層是4個電子時是不穩定的，容易與其他非金屬元素和一些金屬元素形成共價鍵，只從較活潑的元素，如鹼金屬那裡得到電子形成離子化合物。
3樓：留勃
0.1的稀有氣體元素，最外層的電子8（氦2）是一種穩定結構，化學性質穩定。的
0.2的金屬元素中，最外層的電子，一般小於4，易失性的電子形式的陽離子。
3。非金屬元素，一般小於或等於4，容易得到電子形式的陰離子的最外層的電子。
4。的元素的化學性質決定的最外層電子。
4樓：水杉陳曉東
這裡所說的穩定是相對穩定，而不是絕對的穩定。
1、金屬元素原子最外層電子數一般少於4個，在化學反應中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成最外層，通常達到8個電子的穩定結構，而且最外層電子數越少，越容易失去電子，化學性質越活潑。
2、非金屬元素原子最外層電子數一般多於或等於4個，在化學反應中比較容易獲得電子，而使最外層達到8個電子的穩定結構，而且最外層電子數越多，越易得到電子，化學性質越活潑。所以，元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子最外層電子數目關係非常密切。
3、稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），稀有氣體元素化學性質比較穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。性質是由結構決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個電子（最外層是第一層時有2個電子）的結構，稱為穩定結構。
碳最外層電子數是4，既不容易得電子，也不容易失電子，比較穩定！
5樓：
化學性質很少說穩不穩定，一般說活不活潑~
最外層八電子的電子排布是穩定的，因為其達到了稀有氣體的結構。
最外層是4個電子的相對8電子而言也是不穩定的。因為c可以形成很多種化合物。
6樓：蕾羊羊
穩定是用化學鍵來判斷的，8的話是穩定的，而c只有4為什麼也是穩定的呢？因為碳在形成化合物的時候形成的化學鍵是共價鍵，這個比離子鍵穩定得多。這個還有更多深入的知識，不知道你有沒有學過
7樓：
穩定。一般最外層是八的為稀有氣體，又稱惰性氣體，化學性質穩定。碳最外層為四比較穩定，既不容易失電子也不容易得電子。
但是我們說的穩定都是一般情況，在一定條件下，這些物質也可以發生化學反應的，穩定都是相對的
最外層電子數為4的元素 ，是易得電子，還是易失電子？
8樓：小小芝麻大大夢
不容易失去電子，也不容易得到電子，一般是形成共價鍵，沒有電子的得失，存在電子對的偏移。如果與其成鍵的元素的電負性大，這個四價的元素就顯+4價，如二氧化碳。如果電負性不大，顯-4價。
碳族元素指的是元素週期表ⅳa族的所有元素，包括碳（c）、矽（si）、鍺（ge）、錫（sn）、鉛（pb）、鈇（fl）五種。它們電子排布相似，有4個價電子。碳、矽是非金屬，鍺是金屬元素，但金屬性較弱，錫和鉛是更為典型的金屬元素，fl系人工合成。
擴充套件資料
最外層電子數少於(或等於)3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑 。
最外層電子數多於(或等於)5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。
常規狀態
當原子電子層最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。
當原子電子層最外層電子為8時，如稀有氣體，已經達到穩定結構，所以幾乎不與別的元素化合。
9樓：孤獨的狼
最外層電子數為4，那麼既能得到電子，也能失去電子。最外層電子數為4的元素，絕大部分為第四主族的元素。
碳族元素指的是元素週期表ⅳa族的所有元素，包括碳（c）、矽（si）、鍺（ge）、錫（sn）、鉛（pb）、鈇（fl）五種。它們電子排布相似，有4個價電子。碳、矽是非金屬，鍺是金屬元素，但金屬性較弱，錫和鉛是更為典型的金屬元素，fl系人工合成。
碳族元素在分佈上差異很大，碳和矽在地殼有廣泛的分佈；錫、鉛也較為常見，鍺的含量則十分稀少，屬於稀散型稀有金屬。碳是碳迴圈的核心元素，以二氧化碳、碳酸鹽和有機物的形式存在，矽以二氧化矽和矽酸鹽為主，鍺、錫、以二氧化物存在，鉛以硫化物居多。
碳族元素中，矽的丰度最大，僅次於氧；碳、矽都是地殼中的常量元素；錫、鉛的丰度較小，但礦藏集中，易於開採和冶煉，因而其歷史也較為長久；鍺屬於稀散型稀有金屬，礦藏極少；鈇主要是人工合成。
化學性質：
碳可以跟濃硫酸、硝酸反應，被氧化成二氧化碳，不與鹽酸作用。矽不跟鹽酸、硫酸、硝酸作用，只與氫氟酸反應。鍺不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但能被濃硫酸、濃硝酸氧化。
錫和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成低價錫（ⅱ）的化合物；跟濃h2so4、濃hno3反應生成**錫（ⅳ）的化合物。鉛跟鹽酸、硫酸、硝酸都能反應被氧化成亞鉛離子。碳族元素中跟鹼溶液反應的有矽和錫，它們既表現出金屬性又表現出非金屬性。
碳族元素在加熱時都能跟氧反應，被氧化成二氧化碳、二氧化矽和氧化亞鉛等。碳族元素跟硫、氯共熱生成相應的**氯化物和硫化物，鉛則生成鉛（ⅱ）化合物。碳、矽跟金屬共熱生成碳化物和矽化物，錫、鉛與金屬形成合金。
都不能直接與氫化合，其氫化物是間接製得的。
10樓：匿名使用者
既不得電子也不失電子，在反應中生成共價鍵
為什麼常溫時，碳元素的化學性質穩定？碳原子最外層電子數是4，它既然不是穩定結構，那它的化學性質為什 10
11樓：匿名使用者
拿金剛石來說,c原子之間形成了共價鍵,每個c原子都達到了8電子穩定結構,所以是穩定的.
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