1樓：匿名使用者
熔融氯化鎂電解得鎂
熔融氯化鈉電解得鈉
熔融氧化鋁加冰晶石電解得鋁
還原法得銅 比如氫氣還原氧化銅
或溼法鍊銅fe+cuso4=feso4+cu熱還原法 熱分解法
電解法針對比較活潑的金屬的製備..比如製備鈉可以電解熔融的氯化鈉..
熱分解法用於製備不活潑的金屬..比如說可以加熱氧化銀 氧化汞 就會分解成対
應的單質..
熱還原法主要就是活潑些介於兩者之間的..比如說用氫氣還原氧化銅 用一氧化碳還原氧化鐵等..
當然 還有溼法冶金..比如說鐵和硫酸銅反應制備銅....
電解法也可以精煉一些金屬 比如說電解精煉銅...
當然 一些金屬也有特別的冶煉方法..
比如說鉀的冶煉 是用氯化鉀熔融 再用鈉去置換..這個時候鉀是以氣態生成的..
當然 鈉的金屬性沒有鉀強....這個反應能進行主要是由於鉀是以氣態飛出...這樣就促進反應像正方向的進行....
2樓：匿名使用者
根據金屬活動性順序表
【鉀、鈣、鈉、鎂、鋁】【鋅、鐵、錫、鉛、銅】【汞、銀、鉑、金】
電解 高溫還原法（碳） 加熱分解法
在冶金工業中，常用電解法得到鈉，鎂，鋁等金屬，它的原因是什麼
3樓：匿名使用者
因為這幾種物質在自然界中容易獲取的形式為氯化物
其氧化物則容易和水反應，再轉化為氯化物，因此不像鐵鎳那樣礦物是氧化物的形式
4樓：匿名使用者
在冶金工業上，常用電解法得到na、mg、al等金屬，其原因主要是……（ ）
a、這些金屬的化合物熔點低 b、它們都是輕金屬 c、它們的性質很活潑 d、此方法成本低
試題答案
c解析:
某些活潑金屬或某些活潑非金屬因從化合物中還原或氧化製取很難，故採用電解法。例如：(條件都是電解)
2nacl=2na+cl2↑
mgcl2=mg+cl2↑
2al2o3=4al+3o2↑
2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl2↑2khf2=2kf+h2↑+f2↑
工業上用電解法制取鈉，鎂，鋁的化學方程式
5樓：酸酸可愛多
na：電解熔融的nacl：2nacl=2na+cl₂↑mg：
電解熔融的mgcl₂：mgcl₂=mg+cl₂↑al：電解al₂o₃：
2al₂o₃=4al+3o₂↑電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。
6樓：匿名使用者
1，工業上用電解法制取鈉
當前工業上普遍採用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。
當斯法在食鹽(即氯化鈉)融熔液中加入氯化鈣，油浴加熱並電解，溫度為500℃，電壓6v，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。
鈉是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期、第ia族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛的分佈於陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。
2，工業上用電解法制取鎂
礦石提取
工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用矽鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做矽熱還原法。
熔鹽電解法
熔融電解： mgcl₂（l）= mg(s)+cl₂(g)↑
英國戴維於2023年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分佈，是人體的必需元素之一。
3，工業上用電解法制取鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石裡，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（na3alf6）共熔電解可製得鋁，其主要反應過程如下：
從鋁土礦中提取鋁反應過程
溶解：將鋁土礦溶於naoh(aq)al₂o₃+ 2naoh ==== 2naalo₂（偏鋁酸鈉）+ h₂o
過濾：除去殘渣氧化亞鐵(feo)、矽鋁酸鈉等
酸化：向濾液中通入過量co₂ .naalo₂+ co₂+ 2h₂o ==== al(oh)₃↓+ nahco₃
過濾、灼燒 al(oh)₃ 2al(oh)₃==高溫== al₂o₃+ 3h₂o
電解：2al₂o₃(l)==通電== 4al + 3o₂↑
銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
相對密度2.70。熔點660℃。
沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。
應用極為廣泛。
7樓：匿名使用者
以上回答大致正確，只是有些小問題
1冰晶石不是催化劑，只是用來降低熔點，達到節約資源的效果。
2熔融要寫在等號上方，因為這和通電一樣是條件。
3條件是通電而不是電解。
8樓：尊者天王
通電na：電解熔融的nacl：2nacl====2na+cl2↑熔融mg：電解熔融的mgcl2：mgcl2====mg+cl2↑（條件同上）
加熱al：2al(oh)3*****al2o3+3h2o電解：al2o3: 通電
2al2o3====4al+3o2↑
na3alf6（冰晶石做催化劑）
希望可以幫助你
9樓：蓅著淚説芣痛
2nacl（熔融）===2na+cl2↑ 條件：電解
mgcl2（熔融）===mg+cl2↑ 條件：電解
2al2o3（熔融）===4al+3o2↑ 條件：電解
10樓：第一個強強
2nacl(熔融）====2na+cl2↑點解mgcl2（熔融）====mg+cl2↑電解2al2o3（熔融）====4al+3o2↑電解
目前，工業上冶煉鈉、鎂、鋁通常採用的方法是？
11樓：謬樂蓉庫適
冶煉鋁可以用熱還原法，但是成本太高。
工業上冶煉鋁應用電解法，主要原理是霍爾-埃魯鋁電解法
工業上冶煉各種金屬都用什麼方法？
12樓：亞當夜妖
根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。
（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有k+,ca2+,na+，mg2+,al3+和 cl-，o2- 。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子na+過去得電子變成金屬鈉單質。
（2nacl(熔融) =電解= 2na↓ + cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法制取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即匯出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
na（熔融） + kcl（熔融） =可逆= nacl + k（蒸氣）
（2）金屬鈣
cacl2（熔融）=電解= ca + cl2↑
（3）金屬鈉
2nacl（熔融） =電解= 2na↓ + cl2↑
（4）金屬鎂
mgcl2（熔融）=電解= mg + cl2↑
（5）金屬鋁
2al2o3（熔融）=電解= 4al + 3o2↑
（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（fe2o3 + 3co =高溫= 2fe + 3co2)。
如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（al + fecl3 = fe + alcl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：zno + co =高溫= zn + co2
溼法冶鋅：mg + znso4 = mgso4 + zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：fe2o3 + 3co =高溫= 2fe + 3co2 或者 al + fe2o3 =高溫= fe + al2o3
溼法冶鐵：al + fecl3 = fe + alcl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：cuo + h2 =△= cu + h2o
溼法冶銅：fe + cuso4 = feso4 + cu
（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2hgo =△= 2hg + o2↑
（2）金屬銀
ag2o =△= 2ag + o2↑
綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。
電解法耗能最多，不經濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低，耗能最小，能用熱分解冶煉出的金屬就儘量用此法。就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的，但浪費了電能，不經濟，所以工業上冶煉金屬的原則是儘量用耗能最小的，最經濟的方法。
13樓：難_以啟齒
以下是金屬冶煉方法：
k,ca,na,mg,al,| zn,fe,sn.pb.(h),cu,| hg,ag,pt,au
可以大致分成三段
1、al之前的金屬很活潑，用電解鹽或氧化物的方法冶煉
如，na是電解熔融nacl
mg是電解熔融mgcl2
al是電解熔融al2o3
2、中間一段一般是熱還原法，加熱時，用合適的還原劑，如，h2、c、co、或者較活潑的金屬al（鋁熱反應）進行冶煉
如，h2、c、co加熱還原cuo得到cu，還原fe2o3得到fe等
al高溫鋁熱反應冶煉fe、cr、mn等金屬
3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質
如，hgo加熱分解成hg和o2，就是拉瓦錫發現空氣中存在o2的經典實驗
一、電解法
金屬活動順序表中金屬的冶煉如：
2al2o3 =冰晶石，電解= 4al + 3o2↑
〔生成的o2與陽極炭棒反應生成co、co2，所以應不斷補充陽極炭棒，冰晶石（na3alf6）為助熔劑。〕
二、熱還原法
（1）用c（焦炭、木炭）、co作還原劑。如：3co + fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應星在《天工開物》一書中有記載）
（2）鋁熱劑冶煉難熔的金屬
2al + fe2o3 == al2o3 + 2fe
三、加熱法
等不活潑金屬的冶煉，可用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法。如：
2hgo =加熱= 2hg + o2↑
唐代李白的秋浦歌：爐火照天地，紅星亂紫煙。郝郎明月夜，歌曲動川寒。秋浦：在今安徽省池洲市西，當時產銀、銅。郝郎指冶煉工人。
四、物理提取
在自然界中存在，其密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質，便可得。劉禹錫的浪淘沙：日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。（隈：水轉彎的地方）
五、溼法冶金
即利用溶液中發生的化學反應（如置換、氧化還原、中和、水解等），對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程。
如銅的冶煉：fe + cuso4 == feso4 + cu
相等質量的鈉鎂鋁三塊金屬，含有原子個數最多的是A
na mg al的相對原子量分別是23，24，27，當質量相同時，含原子數最多的是相對原子質量最小的元素，即為na 故選a 等質量的鎂 鐵 鋁 鈉四種金屬，含有的原子數目最多的是 已知相對原子質量 鐵 56，鎂 24，原子的相對原子質量反映了其實際質量，當質量都相等的前提下，相對原子質量越大，專所含...
現有質量相同的鈉 鎂 鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什麼
最多的鈉，最少的是鋁,原因 檢視元素週期表知 鈉，鎂，鋁的原子序數11 12 13。原子也是有質量的，原子序數大的單個原子質量也大，即鋁原子質量m鋁 鎂原子質量m鎂 鈉原子質量m鈉。設現有質量相同的鈉 鎂 鋁三塊金屬質量分別為m。鈉原子的個數 m m鈉，鎂原子個數 m m鎂，鋁原子個數 m m鋁。因...
鎂鋁鐵三種金屬過量不過量問題
你好，因為鹽酸過量，所以所加金屬都反應完了，反應後要生成氫氣，逸散到空氣中，所以反應後溶液的質量就是金屬質量加稀鹽酸的質量再 減去生成氫氣的質量因為三個反應中稀鹽酸質量相等，所以也就是隻要加入金屬質量減去氫氣的質量相等，那反應後的溶液就相等，mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2al...