1樓：匿名使用者
化學表現
無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體**等。
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：
naoh + hcl → nacl + h2o
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：
rcoor' + naoh → rcoona + r'oh
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷**的原因。
氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在naoh催化下的酯水解稱為皂化反應。
用途氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。naoh的稀溶液家用時可以做洗滌液。
在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。
工業製法
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液裡的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：
2nacl + h2o → 2naoh + cl2 + h2
2樓：快樂維
屬於鹼。1與酸中和2與酸性氧化物反應3與al反應
3樓：小米甜甜圈
1.跟指示劑作用,使紫色石蕊試液變成藍色,使無色酚酞試液變成紅色.
2.跟某些非金屬氧化物反應 2naoh+co2=na2co3+h2o 2naoh+so2=na2so3+h2o
so3 + 2naoh = na2so4 + h2o3.跟酸發生中和反應 2naoh+h2so4=2na2so4+2h2o
4. 跟某些鹽反應 2naoh + cuso4 = cu(oh)2沉澱 + na2so4
氫氧化鈉的物理性質和化學性質
4樓：暴走少女
1、物理性質：
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性（潮解性）：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。
2、化學性質：
1）氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
2）氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（na₂co₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（co₂）。
3）鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。2023年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損。
5樓：匿名使用者
物理性質：分子量40.00，密度2.
130克/釐米3。熔點318.4℃，沸點1390℃，純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。
氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油，但不溶於乙醚、丙酮、液氨。
固體氫氧化鈉溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量。
化學性質：
1、與酸進行中和反應，無機酸反應生成相應的鹽類；
2、與鹽發生置換反應
3、能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
6樓：匿名使用者
具有鹼的一切性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
吸收水分屬於物理變化
化學naoh的性質有哪些
氫氧化鈉的化學性質
7樓：這麼暖
氫氧化鈉
氫氧化鈉（naoh，俗名火鹼、燒鹼、苛性鈉。在香港稱為哥士的）常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。
氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備藥品之一。它的溶液可以用作洗滌液。
化學表現
無色透明的鈉鹼液體，是強鹼之一，易在水中溶解，能與許多有機、無機化合物起化學反應，腐蝕性很強，能灼傷人體**等。
氫氧化鈉在水中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，可與任何質子酸進行中和反應。以鹽酸為例：
naoh + hcl → nacl + h2o
氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：
rcoor' + naoh → rcoona + r'oh
反應進行的既完全又迅速。這就是氫氧化鈉能灼傷**的原因。
氫氧化鈉是製造肥皂的重要原料之一。氫氧化鈉溶液加油，比例合適會反應混合，成為固體肥皂。這一反應也是利用了水解的原理，而這一類在naoh催化下的酯水解稱為皂化反應。
用途 氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產中，氫氧化鈉提供鹼性環境或作催化劑。naoh的稀溶液家用時可以做洗滌液。
在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。
工業製法
氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液裡的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：
2nacl + h2o → 2naoh + cl2 + h2
危險化學品
氫氧化鈉屬於危險化學品，在中華人民共和國《危險貨物品名錶》（gb 12268-90）中，屬第八類危險貨物腐蝕品中的鹼性腐蝕品，編號82001。其生產、經營、儲存、運輸、使用和廢棄品的處置須遵照《危險化學品安全管理條例》。
8樓：天赫卑幻絲
分子量40.01。casrn:
1310-73-2。einecs登入號215-185-5。密度2.
130克/釐米3，熔點318.4℃，水溶性soluble，沸點1390℃，kb=3.0，pkb=-0.
48。鈉（na）元素在元素週期表中為第11號元素，位於元素週期表第ⅰa族（第ⅰ主族）第3週期，屬於鹼金屬族（該族元素均呈強鹼性，氫（h）元素除外）。其核外電子排布為2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外層3s1電子為其價電子，na元素很容易失去3s1電子而形成正一價的鈉離子（na+），故呈強金屬性。
na元素與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔呈球狀，遊於水面，有「絲絲」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性naoh溶液，並放出氫氣。固體naoh中oh以o-h共價鍵結合，na與oh以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變成紅色，或使ph試紙變藍等。
純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288k時其飽和溶液濃度可達26.4mol/l。
它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。
氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、**、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油汙的原理。
9樓：_妖媚的笑
（1）naoh是強鹼，具有鹼的一切通性。
氫氧化鈉標準滴定（2）在水溶液中電離出大量的oh- 離子：naoh=na++oh-
（3）能和酸反應：naoh + hcl ==== nacl + h2o
（4）能和一些酸性氧化物反應
2naoh + so2(不足)==== na2so3 + h2o
naoh + so2(過量)==== nahso3①(①生成的na2so3和水與過量的so2反 應生成了nahso3)
2naoh + 3no2==== 2nano3+ no+h2o
（5）氫氧化鈉溶液和鋁反應
2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑(而且，在naoh不足量時發生的反應為2al+6h2o===(naoh)=== 2al(oh)3↓+ 3h2↑)
（6）能強鹼製取弱鹼，naoh + nh4cl ==== nacl + nh3·h2o
（7）能和某些鹽反應，2naoh + cuso4=== cu(oh)2↓+ na2so4
（8）naoh具有很強的腐蝕性。
（9）naoh能吸收二氧化碳。反應過程如下
2naoh + co2==== na2co3+ h2o（co2少量)
naoh + co2==== nahco3(co2過量)
（10）naoh能與二氧化矽反應，sio2+ 2naoh==== na2sio3 + h2o
（因為na2sio3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易開啟，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）
（11）能與指示劑發生反應『鹼的通性』
遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍。
(12)放在空氣中易潮解,並吸收空氣中的co2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。
編輯本段
注意事項
密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。**（眼睛）接觸，用流動清水沖洗。
誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。
市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。
甲醇的化學性質，鈉的化學性質
物理性質 1 性狀 無色透明液體，有刺激性氣味。2 熔點 97.8 沸點 64.73 相對密度 水 1 0.79 相對蒸氣密度 空氣 1 1.14 飽和蒸氣壓 kpa 12.3 20 燃燒熱 kj mol 726.51化學性質 1 甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。2 甲醇可以與氟氣 ...
氫的化學性質是什麼，氫元素的化學性質有哪些
因為硫酸氫鈉會電離出氫離子，具有酸性，所以硫酸氫鈉具有酸的所有化學性質，比如與鹼反應生成鹽與水，不過不一定是生成一種鹽，可能是兩種，還有能使石蕊變紅，與金屬反應生成氫氣，生成的鹽也不是一種，能電離出氫離子，能與金屬氧化物反應等。氫元素的化學性質有哪些 氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許...
乙酸的化學性質，醋酸（乙酸）的化學性質
酸性羧酸中，例如乙酸，的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子 質子 而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度係數為，pka 4.75 25 濃度為1mol l的醋酸溶液 類似於家用醋的濃度 的ph為，也就是說僅有的醋酸分子是解離的。乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉 氫氧化銅 苯酚鈉等物質...