1樓：赫の海王子
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3和酸反應：
在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。
反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求鋁最會考的是兩性。
遇酸顯鹼性，遇鹼顯酸性
和鹼反應生成偏鋁酸鹽，和酸反應生成鋁鹽
2樓：旗淼狄採夢
解釋如上，鋁與沸水極微弱反應，鋁與naoh反應時先與水反應生成al（oh）3,然後al（oh）3與naoh反應
金屬鋁的化學性質
3樓：
1、與非金屬反應，如氧氣、氯氣；
2、與酸反應，注意：鋁能被濃硫酸、硝酸鈍化；
3、與鹼反應；
4、與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；
5、與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。
4樓：華羅庚十八世
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3和酸反應：
在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
5樓：小江
能與氧氣反應 酸 鹼 鋁熱反應
金屬鋁的物理性質和化學性質是什麼?金屬鈉的物理性質和化學性質是什麼?
6樓：匿名使用者
鋁是銀白色的輕金屬,較軟,密度2.7g/cm3,熔點660.4℃,沸點2467℃,鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質,得到了非常廣泛的應用。
它有良好的導電性和傳熱性.所以鋁常用來做導線,製造各種炊具. 鋁對光的反射效能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。
鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.
9℃。鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
�1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時��4na＋o2＝2na2o
在點燃時��2na＋o2na2o2(淡黃色)
������������(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。
�2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生**。
�2na＋s＝na2s
�����(硫化鈉)
�3.鈉跟水的反應
觀察演示實驗：
鈉與水反應
�2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以遊離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉儲存在煤油裡。
7樓：
物:鋁,有金屬光澤,質軟,質量小.鈉同鋁.
化:鋁,能與酸反應生成鹽和氫氣,表面有一層緻密的氧化膜.能與水反應生成鹼和氫氣.
鈉同鋁,鈉與水反應十分劇烈,鈉易被空氣氧化生成氧化鈉.
金屬鋁的物理化學性質
8樓：匿名使用者
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁 ，相對密度2.
70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。熔點660℃。
沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱效能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。
al 在（室溫）25℃的熱膨脹係數0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
鋁的化學性質是什麼？
9樓：頻信可癸
性質活潑，與強酸或強鹼均可反應，鋁酸根離子對應氫離子顯酸性，鋁離子對應氫氧根離子顯鹼性。
10樓：幹亭晚鄔庚
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2==2al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3s==al2s3
和熱水反應：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反應：在常俯錠碘瓜鄢蓋碉睡冬精溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
參考資料
寫三個方程式分別表示金屬鋁的三個不同的化學性質
11樓：湛佳向彥紅
被氧氣氧化：
4al+3o2====2al2o3（點燃）與酸、鹼反應：
2al+6hcl
====
2alcl3+
3h2↑
2al+
3h2so4(稀)====
al2(so4)3+
3h2↑
2al+
2naoh
+2h2o
====
2naalo2+3h2↑
被硝酸氧化：al+
6hno3(濃)==δ==al(no3)3+3no2↑+
3h2oal+
4hno3(稀)====
al(no3)3+
no↑+
2h2o
鋁熱反應：
8al+
3fe3o4==高溫==
4al2o3+9fe
12樓：邊宣鐸靈陽
甲的試驗中，a
過量，剩餘3克
a；乙的試驗中，b
過量，剩餘3克
b；所以基本的用量就是：3克
a+2克
b，得到5克
a2b。
如果得到3克
a2b，可以有兩種結果，就是
a過量（剩餘5克a）
或者b過量
（剩餘5克b）。5克
a2b對應3克
a+2克
b；3克a2b
對應1.8克a
+1.2克b；
所以丙的組合可以是a=
1.8+5=
6.8,b=
1.2，於是a:
b=6.8:
1.2=17:
3；或者a=
1.8,b=
1.2+5=
6.2，於是a:
b=1.8:
6.2=9:31。
高中化學：鋁的化學性質
13樓：匿名使用者
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下h2so4(濃)和hno3（濃）可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟h2so4(濃)和hno3（濃）反應，情況較複雜不做要求
為什麼鎂的化學性質比鋁活潑
鎂和鋁擁有同樣的電子層數,但鋁的原子核卻比鎂多一個質子。因為每個質子帶一個單位電荷的正電,因此鋁原子核對外層電子的吸引力大於鎂,這使得鋁原子較鎂更難失去電子,因此鎂單質的化學性質比鋁活潑。從元素週期表中可以看到mg和al都是第三週期元素,mg是第二主族元素,而al是第三主族元素,元素週期律中同一週期...
甲醇的化學性質，鈉的化學性質
物理性質 1 性狀 無色透明液體，有刺激性氣味。2 熔點 97.8 沸點 64.73 相對密度 水 1 0.79 相對蒸氣密度 空氣 1 1.14 飽和蒸氣壓 kpa 12.3 20 燃燒熱 kj mol 726.51化學性質 1 甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。2 甲醇可以與氟氣 ...
人教版化學下冊第二課金屬的化學性質的課後習題
鋁的表面因形成了化學性質不活潑的al2o3 化學題 金屬及其化合物 的鈉是，放出。molh2，就是氫氣，溶液質量為。1 其中naoh是的氧化鈉6.2g，不放出氣體，naoh是8g0.1mol的過氧化鈉，放出氧氣，就是1.6g，2g，naoh是的氫氧化鈉4g 不放出氣體，100 4 104g，naoh...