1樓：匿名使用者
可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如fe2o3、fe3o4、cr2o3、v2o5等）在高熱條件下發生的反應。
鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應
實驗反應化學方程式:
氧化鐵:
2al+fe2o3=al2o3+2fe
四氧化三鐵:
8al+3fe3o4=4al2o3+9fe
二氧化錳:
4al+3mno2=2al2o3+3mn
(反應條件都為高溫)
(鋁熱反應配平技巧：取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數，即可快速配平，如8al+3fe3o4=4al2o3+9fe中，可取fe3o4和al2o3中氧的最小公倍數12，則fe3o4前應為3al2o3前應為4，底下便可得到al為4，fe為9）
實驗操作：
1.取一張圓形濾紙，倒入5克炒乾的氧化鐵粉末，再倒入2克鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別摺疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤溼，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷卻後，除去外層熔渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和氧化鋁。
利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質,工業上常用鋁粉來還原一些難熔性氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應.
例如,在焊接鐵軌時,人們常將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃,由於反應放出大量的熱,置換出的鐵以熔融態形式流出.讓熔融的鐵流入鐵軌的裂縫,冷卻後就將鐵軌牢牢的黏結在一起.
此外，鋁熱反應還可以表示鋁元素置換其他金屬元素（如錳等）的氧化物置換出該金屬元素。
實驗注意事項:
首先，鋁熱反應有一定的危險性，如果沒有較好有效的防火和耐高溫措施，不適合在家裡或房間裡做該實驗，否則容易造成化學燙傷，化學**等事故。如果對鋁熱感興趣，可以選擇室外或者安全的有防火措施的房間進行實驗，並建議用氧化鐵作為金屬氧化物，並嚴格控制反應物量的大小，建議鋁粉可稍微過量，以使金屬氧化物完全反應。在使用鎂條時請注意，鎂條必須打磨光亮，並且要10釐米左右，太短熱量不夠，太長燃燒時間太長，並造成浪費。
建議不要在承接容器中加水，否則水高溫分解的氫氣容易產生化學**。切忌不能在反應物附近放可燃物，易燃物或玻璃等易爆物品。當用氯酸鉀作氧化劑時，切不可加大劑量，否則會引起物理**和化學**，在點燃反應物之前，先撤離周圍人員，並保持一段距離。
在點燃鎂帶時，可使用高溫打火機，噴火槍或酒精燈。發現鎂條逐漸變黑和閃火星時，說明鎂條已經吸收了夠多的熱量，馬上要燃燒了，這時要繼續加熱，並準備撤離。點燃鎂帶後，要趕快離至適合的距離，實驗者必須戴墨鏡或防強光的裝置觀察實驗現象，以防止被鋁熱反應的強光灼傷眼睛。
絕對不允許在反應物旁觀察反應現象。反應時，會有900～1500攝氏度的高溫的金屬熔融物噴出，這時要隔離周圍人員，不得靠近。反應結束後，不可用水澆滅，要等其自然冷卻。
進行反應時，容易造成劇烈反應的金屬氧化物，如二氧化錳等，建議不要用相機進行拍攝，如需拍攝分析，最好用耐強光的鏡頭，或在鏡頭上裝上黑色膠片等。
冷卻結束後，可看見被還原的金屬，該金屬可收藏或再使用。
2樓：匿名使用者
需要注意：此反應是鋁的置換反應，鋁粉的要求高，不能氧化了，而且需要氯酸鉀和鎂來引燃，這樣產生的高溫才能確保實驗成功。
3樓：匿名使用者
我認為：在寫方程式的時候應該注意條件（高溫），掌握配平的技巧，還有記住他是一個放熱反應。
另外，再做實驗的時候會有失敗的時候，原因也許是：1.溫度不夠 2.鋁的表面有氧化膜。
我就知道這麼多，希望對你有幫助~
4樓：秒懂百科
鋁熱反應：鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應
鋁熱反應怎麼做?要注意什麼？材料**有?
5樓：孤獨的狼
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發金屬氧化物和鋁粉的反應。
鋁熱反應的原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。由於氧化鋁的生成焓(-1645kj/mol) 極低，故反應會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態出現。另一方面，反應放出大量熱使鋁熔化，反應在液相中進行使反應速率極快，短時間放出極大量的熱。
鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內燃燒殆盡。
應用1、冶煉難熔的金屬
2、焊接鋼軌等大截面鋼材部件
3、軍事上可以製作鋁熱彈等強殺傷性的**，還可以用作破壞敵軍器材4、傳統的煙火劑
6樓：秒懂百科
鋁熱反應：鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應
7樓：
al片，鐵鏽，次氯酸鉀（助燃劑），my條（引燃），小心燙手
8樓：匿名使用者
1.用手做，2.注意安全，3.阿里巴巴有
鋁熱反應實驗全過程！！！！！！！！！
9樓：
1、將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻製成鋁熱劑，裝入容器內
2、取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部
3、取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨乾淨，插入鋁熱劑頂部
4、引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。
5、在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。
實驗現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態的鐵和氧化鋁。
擴充套件資料
鋁熱反應是一個放出大量能量的化學變化，而鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物。
當使用各類引燃劑點燃時，鋁熱反應會猛烈進行，將難熔金屬氧化物中的金屬用鋁（也可以是鎂、鈣等單質）置換出來，並放出大量的熱和耀眼的光芒。
由於其放熱快、過程短暫、最高溫度高（據說可達2000-2500℃）的特性，鋁熱反應在工業生產中的主要作用是用於軌道焊接、冶煉金屬等需要高溫的生產活動，並同時用於製作傳統的煙花。
10樓：匿名使用者
引發鋁熱反應操作為
實驗操作：
1.取一張圓形濾紙，倒入氧化鐵粉沫，再倒入鋁粉。
2.將兩者混合均勻。用兩張圓形濾紙，分別摺疊成漏斗狀，將其中一個取出，在底部剪一個孔，用水潤溼，再跟另一個漏斗套在一起，使四周都有四層。
3.架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀，並在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，觀察發生的現象。
4.可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使三氧化二鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻後，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠，這個反應叫鋁熱反應。反應生成鐵和三氧化鋁。
利用鋁的強還原性和鋁轉化為氧化鋁時能放出大量熱的性質,工業上常用鋁粉來還原一些氧化物,這類反應被稱為鋁熱反應. 在這個試驗中鋁粉的質量要多一些三氧化二鐵的質量要少一些 ,要保證三氧化二鐵儘量完全反應鎂條是提供高溫的要遠遠超過2300度,一般火柴以提供不了這麼高的溫度的
什麼是鋁熱反應,反應條件是什麼?為什麼?
11樓：
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法.可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高熱條件下發生的反應.請接納
12樓：秒懂百科
鋁熱反應：鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應
鋁熱反應的實驗操作
13樓：溫柔_擰盋珆
1.將氧化鐵和鋁粉按照體積比3:2混合均勻製成鋁熱劑，裝入容器內2.
取少量氯酸鉀充分研碎，撒到鋁熱劑頂部3.取一根10cm左右的鎂條，用砂紙打磨乾淨，插入鋁熱劑頂部4.引燃鎂條，戴好墨鏡，以防閃光傷眼。
5.在鋁熱劑下放一些廢鐵，可以被鋁熱劑燃燒時產生大量的熱量熔化，變成炙熱、亮黃色的鐵水，非常壯觀。注意安全。
實驗現象：鎂條劇烈燃燒，放出大量熱能，使氧化鐵粉末和鋁粉在高溫下發生劇烈的氧化還原反應。最終生成液態的鐵和氧化鋁。
14樓：**機器學習知識點
你知道鋁熱反應的原理是什麼嗎？看看這個小實驗
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