1樓:匿名使用者
前部分,你的理解沒有錯,硫離子的水解程度比硫氫離子水解程度大,是指硫離子水解成硫氫離子大於硫氫離子水解成硫化氫分子。硫離子第一步水解得到硫氫離子的濃度很小,遠小於硫氫氧化鉀濃度。倆者水解,當然後者產生的硫化氫濃度更大。
而且硫離子第一步水解產生的氫氧根離子會抑制硫氫離子的水解。
2樓:
1、這兩種物質無論是水解還是電離,程度都是很小的,因此,假設khs溶液、k2s溶液物質的量濃度都是1mol/l,c(hs-)約等於c(s2-)約等於1mol/l。
2、兩種溶液中的h2s都是靠hs-的水解得到的。
按之前假設khs溶液的c(hs-)約等於1mol/l;
k2s溶液的c(hs-)是水解產生的,相對於1mol/l而言小到可以忽略。
即:前者溶液中的c(hs-)遠遠大於後者,顯然,前者溶液中的c (h2s)更大。
3樓:愛的昇華
s2- 水解生成硫化氫,得經過兩步,第一步先水解成hs-離子,然後第二步水解才是硫化氫,在khs和k2s濃度一樣大的情況下,前者一步水解形成硫化氫
4樓:匿名使用者
(1)[h2s]反比於溶液的ph!
(2)ph : khs溶液< k2s溶液
(3)[h2s] : khs溶液》 k2s溶液
5樓:day星星點燈
硫化氫第一電離常數ka1
hs-水解常數kh=kw/ka1
查表計算
h2s在水溶液中的第一步的電離平衡常數遠大於第二步的電離平衡常數的原因是什麼?_?
6樓:捷列夫
一、hs-帶負電荷,導致帶正電荷的h+不易失去;
二、第一步電離出來的h+抑制了第二步的電離。
怎樣比較鹽類的水解程度和電離程度的大小
7樓:angela韓雪倩
酸性溶液:電離大於水解,水解可忽略,鹼性溶液反之,判斷其酸鹼性,可以根據溶液中陰陽離子的強弱判斷,陽強陰弱,酸性溶液,電離大於水解,鹼性反之。
判斷一個離子的水解與電離程度可以比較其結果如果電離結果是什麼,水解的結果又是什麼,比較這兩個結果就可以得出結論,還拿碳酸氫根來說它的水解產物是碳酸,電離產物是碳酸根,這個過程可以看作是碳酸的電離得到碳酸氫根是一級電離,得到碳酸根是碳酸的二級電離,我們都知道二極電離要比一級電離難得多,所以碳酸氫根的水解大於電離程度。
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