1樓：匿名使用者
1.鈍化形成四氧化三鐵而四氧化三鐵為緻密的氧化物薄膜且不與濃硫酸反應。
2.好像是的。
3.維生素c是最不穩定的一種維生素,由於它容易被氧化，在食物貯藏或烹調過程中，甚至切碎新鮮蔬菜時維生素 c都能被破壞。微量的銅、鐵離子可加快破壞的速度。
因此，只有新鮮的蔬菜、水果或生拌菜才是維生素c的豐富**。
4.氮化硼中氮好像是-3價 2b+2nh3=2bn+3h25.對的
6.h2sio3
7.不能
8.不能
9.高溫煅燒後加過量的水得到飽和氫氧化鈣溶液後通入二氧化碳再進行過濾。
10.羧基中的化學鍵屬於共價鍵一般不會考碳為幾價。
11.不符合複分解反應的條件所以不會發生該反應。
12.他們中的化學鍵為共價鍵所以沒變價。
2樓：匿名使用者
1,鈍化後形成的是緻密氧化膜,這氧化膜本身就是鐵和濃硫酸的反應產物,你說它還能和濃硫酸反應嗎?而且它附在鐵的表面阻止了硫酸和鐵進一步反就.
2,有機酸會導電,比如說乙酸.
3,三在沸不中煮的話，蔬菜一下就熟了，歷經時間較短，可以較有效地保留維生素。因為這並沒有經過太久的加熱過程。
4.5.不一定,有氣體生成又有水生成的一般是強酸和弱酸的的鹽反應.
比如說hcl和碳酸鈣.它實際上是先生成氯化鈣和碳酸,碳酸不穩定再分解,其實嚴格意義上講是因為碳酸是弱電解質,就是書中所說生成了難電解的物質.
hcl+fes=fecl2+h2s↑這個反映就沒有生成水。
6，矽酸
7，不反應，二氧化錳是催化劑，但嚴格來講是參加反應，但生成物中也有它
請看下列反應。03+cl=02+ocl ocl+03=cl+o2
把兩個反應一加，203+cl+ocl=cl+ocl+302 實際上這就是氯原子分解臭氧的一個方程式，在反慶過程中氯原子並沒有消耗，而且上面兩個反就的速度比，臭氧直接分解要快得多。所以氯原子在反應過程中作催化劑。二氧化錳和高錳酸鉀也是這個原理。
8，，可以啊，co2+na2c03+h2o=2nahco3。這就是自然界中溶洞和石鐘乳形成的原因。
9,10,——cooh，從結構式中可以看出，與碳原子連線的有兩個氧原子，一個以雙鍵連線，一個以單鍵連線（一個鍵代表一對共用電子對，所以這裡碳原子就與兩個氧原子一共形成了三對共用電子對）。碳分別失去了三個電，羧基一般是接在碳原子上，所以另一個與碳共用的是中性，碳既不得也不失，所以碳原子是顯+3價。
11，濃硫酸有強脫水性。h2so4+2acl=na2so4+2hcl↑但要在加熱條件下才會發生反應
12，最後一個碳原子，就是那個那個醛基上的碳原子，啊，它被氧化了。
3樓：霸氣and飛揚
1,3你確定嗎?維c不是應生吃嗎?
5是對的
6有矽酸h2sio3
7不8 cuso4+5h2o=cuso4.5h2o 算嗎?
汗,高三啊............
4樓：芋頭
2.有機物多 是大分子，不是電解質，在水中不會電離出自由移動的離子，不導電。
6.不溶性酸：矽酸 h2sio3
你這是初3的化學嗎？？
初三化學 進，，，初三化學
石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍 酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅。石蕊 酚酞。鹽酸 紅色 無色。石灰水 藍色 紅色。蒸餾水 無色 無色。對於a 酚酞區分不了鹽酸和蒸餾水 對於b 是可行的 對於c 是錯誤的，比如酸性溶液，不能使酚酞變色，但能使石蕊變色，像本題中的鹽酸 對於d 二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液確實變成了紅...
初三化學題求解必採納,初三化學除雜質選擇題。求解析。必採納！沒耐心者勿進
加熱氯酸鉀，加熱高錳酸鉀，雙氧水分解，電離水，酸鹼中和反應，碳酸鹽和強酸的複分解反應，氫氣與氧化銅反應，氫氣與氧氣反應，氫氣與氧化鐵反應，酸與鹼性氧化物反應，亞硫酸鹽與強酸反應，點燃酒精，水與碳反應生成氫氣和一氧化碳，水與氨氣反應生成氨水，水與氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，硫酸銅與鐵反應，硫酸銅與鋁反應...
初三化學難嗎，初三化學難嗎
初三化學相對初二來說肯定是要感覺難一些，主要是綜合性題目較多，很多問題單一的知識點不能夠解答出來，需要很多知識綜合運用 初三化學難嗎 15 面對九年級，一門新的科學 化學來了，不少同學不太適應，感覺有點那個，老同學又說如何如何。時過境遷，新的時代來臨。我的經驗是不能和過去一個思路，創新型人才 好多人...