1樓：匿名使用者
.0g偏二甲肼中所含c的質量為： 為第一個空格）
2、因為氧氣中不提供h元素，所以生成的h2o中的h元素全部來自偏二甲肼。
則偏二甲肼中所含h的質量為： 為第二個空格）
3、生成物中的n2全部來自偏二甲肼，所以偏二甲肼中所含n的質量為：
所以氮原子的物質的量為 第三個空格）
2樓：希園零
co2的原子量有。
h2o的原子量有。
n2的原子量有。
則碳原子有 氫原子有 氮原子有。
3樓：淵
有，有，有所以分子式為cnh2nnn
4樓：星座起源
n=m/m n是物質的量 m是質量 m是摩爾質量。為。為。
為。由原子守恆可知。
c是。h是。
n是。
5樓：匿名使用者
co2中含有碳的質量為，故c的物質的量為。
水中含有氫的質量為，故h的物質的量為。
中n的物質的量為。
6樓：匿名使用者
偏二甲肼用r表示，則反應的方程式為：
r + o2===co2 + h2o + n2
則：r中含。
2克，含克，含。
4克，4=克，r中不含o元素，所以，克偏二甲肼中含c原子1.
2/12=，含h原子。
1mol，含n原子。
7樓：
n=m/m n是物質的量 m是質量 m是摩爾質量。
因為計算得到物質的量為 ，同理得到為。
為。由原子守恆可知。
c是。h是。
n是。
急急急！！初三化學題啊！！
急@！！！！初三化學題
8樓：匿名使用者
其他物質不與鹽酸反應，根據質量守恆，質量減少的正是生成的co2。所以生成co2是。
caco3 + 2hcl ==cacl2 + co2↑ +h2o
x 解得x=
即生成說明含有caco3為，質量分數=
9樓：匿名使用者
co2質量：10+克設。。。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44x ：x=44：
x=克。碳酸鈣的質量分數為：
答：。。
急！！！初三化學題 **解答
10樓：匿名使用者
??是吧。
1）用150*。這是假設不反應，應該有的所有質量。245-212=就是反應後跑出去的co2的質量。
2）用co2的質量求出n（co2）=。根據係數退出caco3也是0.
75mol。則m（caco3）=。
3）溶質指的是cacl2.同理cacl2的物質的量為，即。用除以212g約等於。
11樓：奕蕾
前兩問答得是對的。
3、根據已知條件可以求出參加反映的石灰石為75g，反應結束後還剩餘5g
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑111 44
x 33g 解得x=
質量分數=溶質質量/溶液質量*100%
題中：溶質質量=，溶液質量=212g剩餘物質 - 5g雜質=207g
所以質量分數=
12樓：星光下的
（1）稀鹽酸質量=二氧化碳的質量=165+80-212=33g（2）設碳酸鈣的質量分數為x，生成氯化鈣質量為ycaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 111 44
80g×x y 33g
x= y=假設石灰石中雜質不溶於水）
雜質質量=80g×（產物中溶質的質量分數=
求解初三化學題目！！！
13樓：匿名使用者
a是二氧化錳，b是雙氧水，c是氧氣，d是mg，e是高錳酸鉀，f是氧化鎂。
14樓：鳳凰數學老師
a ：二氧化錳。
b ：雙氧水。
c ：氧氣。
d ：鐵。e ：高錳酸鉀。
f：四氧化三鐵。
15樓：艾格布拉德
a:mmo2(二氧化錳） b：h2o2（過氧化氫） c: o2（氧氣） d ：mg （鎂） e：kmno4 （高錳酸鉀） f：mgo （氧化鎂）
初中畢業啦哈哈，奔向高中。
16樓：
a: 二氧化錳 和催化劑 b: 酸 c:
氧氣 d: 鐵絲 e: 高錳酸鉀 f; 四氧化三鐵。
初三化學題 求解！！！
17樓：匿名使用者
由質量守恆，得：
將10克a的蒸汽與克b氣體混合於密封容器中點燃反應，生成d的質量 = 10 +
因為反應的a:b:c:d質量之比 = 10 - 8:12:11:9
而a:b:c:
d相對分子質量之比 = 32:32:44:
18所以反應方程式中各個係數之比 = 8/32):(12/32):(11/44):
4所以他們之間的化學方程式為 2a + 3b ==2c + 4d
請幫我回答初三的化學題！！！急！！！請一一解答，謝謝！！！
18樓：手機使用者
聚氯乙烯是高分子材料麼？是的。
聚酯纖維是合成纖維麼？對，聚酯纖維是合成纖維，俗稱滌綸。
可以用燃燒的方法區分羊毛和聚酯纖維麼？可以，羊毛燒了有一股臭味，聚酯燒了會熔化而沒有臭味。
聚氯乙烯是複合材料麼？不是，它是氯乙烯這一種單體聚合得到的。
初三化學問題！！！急~
19樓：宛靚
a、b兩元素的相對原子質量比為2：1,他們組成的化合物中，a、b兩元素的質量比為2：3
所以化合物中有1個a 3個b
化合物中b顯-1價，3個b為-3價，則a的化合價為+3價二氧化碳和一氧化碳的相對原子質量比為44:28二氧化碳和一氧化碳的質量比為4：7=44:
77=1：二氧化碳和一氧化碳中所含氧原子個數比為 2：
20樓：網友
（1）解：設化合物化學式為axby
則元素質量比為：x*a的相對原子質量：y*b的相對原子質量=2:3因a、b兩元素的相對原子質量比為2:1
可以求出x：y=1:3
b的化合價為-1，則a的化合價為+3
故選b（2）解：二物質中氧元素的質量比即為原子個數質量比設co2的質量為4x，則co的質量為7x
那麼二者所含氧元素的質量比為：
4x*32/44:7x*16/28=8:11答：（略）
21樓：匿名使用者
b +3 化合價數值之比應該原子個數之比相反a、b原子個數比 (2/2):(3/1)=1:3 化合價數值之比=3:1 餘下自己求一下。
第二題 每個二氧化碳分子中含2個氧原子 每個一氧化碳分子中含一個氧原子。
所以 比值為 (4/44 * 2 ):7/28)=8:11
22樓：網友
1：已知相對原子質量比和元素質量比，可求出a，b兩種元素的個數比為1：的化合價為負一價，根據化合物正負電性相互抵消，可得出a的化合價為正3價。
2：可以根據一的思路，求二氧化碳和一氧化碳的相對原子質量比為11：7，再根據質量比得出個數比，一氧化碳中有一個氧原子，二氧化碳中有兩個氧原子，分別將個數比乘以二和一。
即可得出所含氧原子個數比。
總結：這類題主要就是考察你如何運用相對分子質量的問題。掌握好了就行了。
23樓：我真笑不出來嘛
第一題：有質量比a：b=2:
1，化合物中它們的質量比為ax:by=2:1，則x=2by。
那麼根據配平的時候，它們的化合價代數和為零的規則，b顯-1價，那麼a就顯+2價。
第二題：跟第一題差不多。說明你對質量守恆定律還不是很熟，兩題都用到這個知識點。
用分子式來求，co2=44，co=28.其中分別算出氧元素在各自的化合物中所佔的質量比，co2中是32/44=8/11，然後乘它的比值中的4,32/11,co中的是16/28=4/7乘7就等於4..用所得這兩個數相除就可得到8/11.
好長時間沒做了，不知道對不對。
24樓：王高朋
b假設化合物為ambn，設a的化合價為x，知道x*m+(-1)*n=0，即x=n/m，設b的質量為y，知道a的質量為2y，有m(a)*m：m(b)*n=2：3，即2ym：
yn=2：3，得n=3m,所以為+3,；
一道初三化學題，急急急
c 2cl2 2h2o 4hcl co2 12 71 2 100 x x 1775 3 克 x 0.5 1183.33333 解 設100gc能處理xgcl2 c 2cl2 2h2o 4hcl co2 12g 71 2g 100g xg 則12 100 71 2 x x 1775 3g每噸水中含有0...
初三化學題
拜託ls。初三都還沒摩爾質量的概念。這個題簡單列個比例式就可以了 設物質c的相對分子質量為9a,物質d的相對分子質量為22a，2a 5b 2c 4d x y 18a 88a b c 通過觀察，不難看出，相對分子質量的比值和質量的關係。則易推出 x 13a，y 16a，c b 物質b的質量和d的質量比...
初三化學題
1.是食醋中的主要成分是醋酸，水和氧化鈉。以上涉及的物質中共有 種元素，是什麼 醋酸的化學式是ch3cooh，水 h2o 氧化鈉 這個地方應該是錯了，應是氯化鈉 nacl，所以 共c h o na cl五種元素。2.在做硫在氧氣中燃燒的實驗中，集氣瓶中加入的液體可能是 目的是 naoh溶液，吸收二氧...