1樓：匿名使用者
拜託ls。。。初三都還沒摩爾質量的概念。
這個題簡單列個比例式就可以了：
設物質c的相對分子質量為9a,物質d的相對分子質量為22a，2a + 5b = 2c + 4d
x y 18a 88a
b c 通過觀察，不難看出，相對分子質量的比值和質量的關係。
則易推出：x=13a，y=16a，c=，b=，∴物質b的質量和d的質量比為：
即10：11
2樓：用盡思念等光線
唉，太簡單了。
已知c,d的相對原子質量，又已知與b完全反應生成。所以，根據化學方程式，可計算出可以知道c,d的質量。
根據質量守恆，可以的出ab兩物質的質量為，cd兩物質質量之和。即。
已知a為則b質量為8，再用比例比出來就好了。
3樓：匿名使用者
a c2h2 b o2 c h2o d 是得 反應中b是，c是 d是。
b就是 8：：11選c
4樓：出差的可樂
c 我是初三學生這題剛做過。
5樓：匿名使用者
解：反應減少質量是氫氣的質量。所以m1=20+
設鋅的質量為x g；h2so4的質量為y g;znso4的質量為mg，則銅質量(20-x)g
zn+h2so4=znso4+h2
x y m
x= y= m=16.
3g鋅的質量為 ；銅質量。
5g剩餘溶質為znso4，它的質量為銅的質量分數為。
溶液中溶質的質量分數為。
6樓：匿名使用者
應該是 5:6。
s是32，o是16。 二氧化硫是32+16+16， 三氧化硫是 32+16+16+16， 所以他倆在等重量的時候數量比為：5:
4, 那麼二氧化硫裡面有兩個氧，三氧化硫裡面有三個氧，等重量時 氧原子個數比就是，5*2:4*3=5:6
7樓：綶凍旳菋菿
1.錯 約17%
2.錯1.加水：m質=80g*15%=12g a%=12/（20g+80g）=12%
加硝酸鈉：m質=80g*15%=12g a%=（12g+20g)/(80g+20g）=32%
質=400g*10%=40g m液=40g/50%=80g m蒸發=400g-80g=320g
8樓：匿名使用者
設反應中b的質量是m，c的質量是n
a + 3b== 2c +2 d
m n 因為a 和b的相對分子質量比為9:
11，並且反應的時候是一份a和三分b反應，所以參加反應的b的質量m==（
根據質量守恆定律有 所以n==
m：n==：1
所以此反應中b和c的質量比是2:1。
9樓：匿名使用者
a 和b的相對分子質量比為9:11 設a的相對分子質量為9 b的相對分子質量就為11
a + 3b = 2c + 2d9 33x x=
根據質量守恆定律，則生成的c的質量為。
此反映中b和c的質量比為 :1
10樓：星瑞奇
設xg的b參加了反應。
a + 3b = 2c + 2d9 3*11
x :33=:x
x=則生成的c為：克。
11樓：匿名使用者
把鋁放進硫酸銅溶液 能置換出 銅 說明鋁比銅活躍把汞放進置換出銅後的 硫酸鋁溶液中 置換不出鋁，說明鋁比汞活躍把汞再放進硫酸銅溶液裡 沒有反應 說明銅比汞活躍就是說 汞的活躍性最低 比鋁和銅低。
就能判定 鋁 最活躍 其次 為銅 再次為 汞。
12樓：赤也
在化學活動順序表中，事實上我們是已知銅排在鋁和汞之間的，用了cuso4，鋁可以將銅置換出來，即表明其活動性比銅強，同理，因為汞不能將銅置換出來，說明汞比銅活動性弱。
13樓：匿名使用者
鋁排在前，銅在中，汞在後，有兩種方法，一是中間的取單質，前後取溶液。 中間的與前面的不反應，能與後面的反應。
二是中間的取溶液，兩頭的取單質。 前面的與中間的能反應，而後面的與中間的不反應。
14樓：匿名使用者
對我們而言。其實金屬活動性順序其實是已知的。鋁》銅》汞。
就是利用硫酸銅溶液可以和al置換出銅，說明鋁比銅活潑，和汞卻無反應，說明汞沒有銅活潑。這樣就說明了，鋁》銅》汞。
15樓：z_z雪月
金屬活動強弱順序。
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金。
解釋：金屬性強弱：al>cu>hg
cuso4溶液。
1、將銀白色的al放入藍色的cuso4溶液，加熱al溶解，可以將紅色的cu置換出來，效果明顯；說明al>cu
2、將白色的hg液滴入上述cuso4和al2（so4）3的混合溶液中，al、cu均無析出；說明hgcu>hg
16樓：dream欣汝
原因：1、 三種金屬的活動性順序 : 鋁 > 銅 > 汞2、 2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu
3、 cuso4 + hg ≠
注：3中兩物質無法反應生成新物質）
總結的結論：
三種金屬判定活動性順序時。
1> 、知道三種金屬中活動性位於中間的鹽溶液 、 其他兩種金屬單質 即可。
2>.、知道三種金屬中活動性位於中間的金屬單質、其他兩種金屬的鹽溶液 即可。
17樓：psp狂人王
（1）表中那裡有什麼x啊？
2）由前三個燒杯的實驗中，我們找出規律：樣品質量一定的情況下，每加多10g稀鹽酸，氣體的質量就增加。
於是我們得出：10g樣品與稀鹽酸完全反應需要40g稀鹽酸，生成氣體。
設樣品中碳酸鈣的質量為x，則。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x 40g
列比例式：（100/x）=（44/解得x=8g
又因為樣品質量為10g
所以 caco3%=8g/10g*100%=80%答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%
純手打，望。
18樓：匿名使用者
(4)和（5）生成的氣體一樣，說明從（4）開始，樣品反應完全。
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2x
x=8gw=8/10*100%=80%
19樓：彈指一揮間
表中x的值為？
x在**？co2質量為，可以算出碳酸鈣8g，碳酸鈣的質量分數80%
20樓：飛莎謝豔
由表四中的資料求碳酸鈣的質量。
caco3+2hcl=co2+h2o+cacl2x 解得x=8
在表中我沒有看到x,我不知道求什麼。
21樓：匿名使用者
設樣品中碳酸鈣的質量為x，則。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑x 40g
100/x=44/因為樣品質量為10g
所以 caco3%=8g/10g*100%=80%
22樓：網友
這個，童鞋，你搞清楚幾個概念就行了。
單質：就是這物質當中只含有該元素，比如氧氣o2 氮氣n2。
純淨物，其實指的就是沒雜質，是同一種物質很純淨的，和單質有區別。比如水 很乾淨沒雜質就是純淨物，比如氧氣，沒雜質也是純淨物。
化合物，就是不同的元素通過一定規則化合成的，該物質中含有不同的元素。
現在看題目：
a 液氧，就是氧氣，是單質，不存在化合物。
b:空氣，是混合物，包括氧氣（單質）、氮氣、二氧化碳（化合物，因為是c和o 倆元素）等等。 所以選b 對，提下，一個元素的單質存在形態可能不止一種，比如氧有氧氣和臭氧 o2 和o3等等。
c 水不是單質，但是是化合物，而且是純淨物，不存在氧的單質。
d 高錳酸鉀中含氧，和c理由完全一致。
所以選b
23樓：網友
選b 因為空氣中含有氧氣 氧氣是單質 還含有co2 水蒸氣（h2o) 在這裡氧元素是存在與化合物中的 所以氧元素在空氣中既以單質形式存在又以化合物形式存在。
24樓：時至夏
選b，空氣，因為空氣中既有單質氧o2，又有co2，水蒸氣h2o……等其他氧作為化合物的成分。
a中只有o2單質，c，d中只有化合物的成分h2o，k2mno4
25樓：匿名使用者
選b，空氣。
空氣中有單質：氧氣，也有氧的化合物：二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫……a液氧中的氧只是單質氧。
c水中的氧只是化合態的氧。
d高錳酸鉀的氧也只是化合態的氧。
26樓：匿名使用者
b空氣因為空氣中又氧氣，氧元素是以單質是存在的，空氣中還有水蒸氣、二氧化碳等等，其中氧元素存在於化合物中。
27樓：不懂就下問
b 空氣。
空氣中有氧氣，氧元素以單質形式存在，空氣中還有二氧化碳，氧元素以化合物形式存在。
28樓：慕沐
b空氣中的氧存基本在於氧氣（單質），二氧化碳及氮氧化二物（化合物）中。
前者是遊離態的氧，後者是化合態的氧。
29樓：蘋娜
選b單質是臭氧 氧氣等。
化合物就是指一氧化碳 二氧化碳等。
30樓：匿名使用者
b空氣是混合物。
空氣中有氧氣。
31樓：匿名使用者
1.根據題意可知：15g甲和5g乙反應生成11g丙和若干丁，根據質量守恆定律可求得丁為9g。
用a、b、c、d分別表示甲、乙、丙、丁的化學式，它們之間發生反應的化學方程式是。
2a + b = c + 2d
2.（1）第3次和第4次反應中礦石都有剩餘(即鹽酸量不夠)。
反應中礦石有剩餘，即鹽酸量不夠，若第3次反應中礦石無剩餘應該生成co2質量為，而不是，故第3次反應中礦石有剩餘，從而第4次反應中礦石也有剩餘。
2）上表中m的數值是。
第3次反應中鹽酸量不夠，第4次反應中鹽酸量與第3次相同，故生成co2質量與第3次相同。
3）設反應中純碳酸鈣的質量為xg。根據化學方程式計算：
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
xg 100/xg=44/
答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
3. 答：這種含鎳氧化物半導體粉末的作用是加快反應速度，即催化作用。
該反應的化學方程式和水通電分解的類似，只是把反應條件「通電」改為「催化劑和波長402nm的可見光照射」。
32樓：匿名使用者
第一題是2a＋b＝c＋2d第二題本人由於用手機看不清**～
33樓：長河
1、反應前甲為25g，乙為5g，丙為10g---反應後甲為10g，丙為21g，還有丁。從而推知反應物為甲15g，乙5g，生成物為丙11g，丁為9g（根據質量守恆定律推知丁）。設化學方程式係數分別為a、b、c、d，則有30a：
20b：44c：18d=15：
5：11：9，a:
b:c:d=2：
化學方程式就為 2甲+乙=丙+2丁。
2、（1）第三次和第四次礦石有剩餘。因為在50g的鹽酸中分別按5g10g15g20g成比例的增加礦石的質量，生成co2在第一，二次成比例的增大，第三次就不能按比例增大，說明鹽酸已反應完，石灰石剩餘。
2） 因為鹽酸反應完，所以生成的co2不變。
3）設5g的石灰石中含caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
x x=石灰石中caco3的質量分數為，等於百分之八十。
3.催化劑。
方程式和水通電分解的一樣，只不過把反應條件通電改為催化劑。
本人的解答你還滿意吧！
求助！初三化學題！急急急！！初三化學題啊！！
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