1樓：匿名使用者
（1）下列四隻試管中有氣泡產生的是（2 鐵與稀硫酸 ）銀白色金屬表面有紅色物質生成的反應的化學方程式為（3 鋁置換銅 ）
（2）假如我們不知道金屬活動順序表，通過上述實驗操作，只有第一個試管沒反應，其餘三隻使觀眾的兩種物質（除了水）之間都能反映，對於鐵銅銀鋁四種金屬，我們能確定兩兩之間金屬活動強弱的關係是鋁和銅、鐵和銅、銅和銀，不能確定是 鋁和鐵
2樓：夢vs希望
①b 產生氫氣 2 al+3cuso4= al2(so4)3+3cu
② fe 金屬活動性大於h，al＞cu，cu＞ag，cu＜h能確定如上 fe （al）＞cu＞ag
不知fe和al關係
3樓：飛雨靜楓
小學弟 啊 我給你回答 但是這個以後還是要好好學習哦
首先（1） 產生氣泡的是 第二個 也就是 fe + h2so4 === feso4 + h2 ↑
銀白色金屬表面有紅色物質的 很明顯是 al 鋁置換了 銅 cu 化學公式為
2 al + 3 cu(no3)2 = 3 cu + 2 al(no3)3
（2） 先解釋現象哈 化學上 最重要的就是反應現象了
第一個 沒有反應
第二個 有氣泡生成 ，且生成氣體能是帶火星的木條復燃， 液體呈現淺綠色 說明 fe 能 置換出水中的氫氣
第三個 銀白色金屬表面有紅色物質生成 說明鋁 al 能置換出 銅 cu 說明金屬活性 鋁大於銅
第四個 也會有白色金屬被置換出來 也就是說 cu 能置換出來 ag 說明金屬活性 銅大於銀
這樣的話 就很明顯了 就這個實驗看出 金屬活性 al > cu > ag 而看不出的是 fe 和其他的關係 因為嘗試知道cu 不和硫酸反應 故 金屬活性 fe > cu
這樣金屬活性就變為 al > fe > cu > ag 或 fe > al > cu > ag
不能確定的是al 和fe 的活性
這麼說 你懂嗎？
4樓：匿名使用者
第二個試管有氫氣生成。硫酸銅與鋁反應置換反應生成銅，即第三個試管。
第二題不懂題意……原諒！！！
一到初三化學題，能幫幫忙嗎
5樓：匿名使用者
（1）70g*20%=14g 4左盤中增加食鹽（2）量筒 偏小
（3） 加速溶解
（4） 把70g改為20%
6樓：匿名使用者
(1)70gx20%=14g ④
(2)量筒 偏小——仰視，水的體積（質量）偏大(3)加速溶解
(4)未標註質量分數，應為：70g 20%
7樓：匿名使用者
只要答案麼
14g, 4 試管 偏大 加快氯化鈉溶解【數學之美】團隊為您解答
請採納祝您學習進步謝謝
幾個初三化學題，能幫幫忙嗎
8樓：o浩
d 高溫 一氧化碳 fe2o3+3co==高溫==2fe+3co2 紅褐色固體變黑 吸收co2
黃鐵礦的化學式:fes2 硫會汙染空氣 所以不用它來鍊鐵 含碳量不同
9樓：crazy灬星辰
1、b還原劑；因為在反應中，鐵的化合價降低，所以三氧化二鐵被還原，做氧化劑。而一氧化碳變成二氧化碳，碳的化合價由+2價變為+4價，被氧化,做還原劑。
2、高溫 co ；
3、（1）3co+fe2o3=高溫=2fe+3co2，試管中化學反應的現象為紅色fe2o3粉末為變成黑色鐵粉；澄清石灰水變渾濁，co2+ca（oh）2=caco3↓+h2o。圖2沒有進行尾氣處理，尾氣中有毒的co會汙染空氣。
（2）吸收反應產生的co2。
（3）黃鐵礦化學成分是fes2，冶煉過程中會產生so2，汙染環境（4）含碳量不同
10樓：匿名使用者
fe2o3+3co=3co2+2fe 黑色粉末體積變小 2 co2+ca(oh)2=caco3+h2o 3 黃鐵礦無法直接還原
4 煉出的鐵的純度高
問一道初三化學題，幫幫忙啦
a 物質由不穩定反應生成較穩定物質時 反應過程放熱因為越穩定的物質所含能量越低 b 從反應式可知 反應物為3分子 生成物為2分子c 分子數比不等於質量比 應該是這樣了.a.燃燒放熱，這是化學鍵斷開時能量的吸收和釋放的問題但要注意，不是所有的燃燒都是放熱 只是在這裡的燃燒是放熱 一般來說3個分子變到2...
求助！初三化學題！急急急！！初三化學題啊！！
0g偏二甲肼中所含c的質量為 為第一個空格 2 因為氧氣中不提供h元素，所以生成的h2o中的h元素全部來自偏二甲肼。則偏二甲肼中所含h的質量為 為第二個空格 3 生成物中的n2全部來自偏二甲肼，所以偏二甲肼中所含n的質量為 所以氮原子的物質的量為 第三個空格 co2的原子量有。h2o的原子量有。n2...
初三化學題
拜託ls。初三都還沒摩爾質量的概念。這個題簡單列個比例式就可以了 設物質c的相對分子質量為9a,物質d的相對分子質量為22a，2a 5b 2c 4d x y 18a 88a b c 通過觀察，不難看出，相對分子質量的比值和質量的關係。則易推出 x 13a，y 16a，c b 物質b的質量和d的質量比...