1樓：匿名使用者
oh-＞alo2-＞co32-
結合質子的能力就是指鹼性，而鹼性的強弱可以根據對應的酸的強弱來判斷。
三者對應的酸分別是：h2o、al(oh)3、hco3-顯然酸性：hco3-＞al(oh)3＞h2o所以鹼性：oh-＞alo2-＞co32-
（注：記住，在水溶液中，h2o是最弱的酸、最弱的鹼，h+是最強酸，oh-是最強鹼）
2樓：匿名使用者
oh-＞alo2-＞co32-
結合質子的能力就是指鹼性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱hco3-＞al(oh)3＞h2o
3樓：匿名使用者
結合質子能力由強到弱的順序就是結合後的生成物電離出h+由弱到強的順序，為oh->alo2->co32-
oh-結合h+能力最強，alo2-和co32-主要是通過co2通入naalo2溶液中產生al(oh)3強酸置弱酸的原理來判斷的。
4樓：弘主角
結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱。因此，我們只需比較水分子、氫氧化鋁、碳酸一氫根的酸性強弱即可。很顯然碳酸一氫根的酸性最弱，水的酸性最強。
所以，氫氧根結合之子能力最強，碳酸根最弱。
5樓：匿名使用者
酸性越強，說明酸根與氫離 子的結合能力越弱。鹼性就是結合氫離子的能力 ，所以一個離子或分子鹼性越強，結合氫離子的能力就越強。由於氫氧根離子是水的酸根，中學中把酸性比水強的酸才稱為酸，所以氫氧根離子結合氫離子的能力強於酸根離子。
所以oh＞alo2＞co3
6樓：
oh ->alo2- > co32-
原因 因為我們知道下邊這些可以發生的離子方程式oh-+hco3-=h2o+co32-
說明oh->co32-
oh-+al（oh）3=alo2-+h2o說明oh->alo2-
hco3-+alo2-+h2o=al(oh)3++co32-說明alo2->co32-
所以聯合一看~~~ oh ->alo2- > co32-所以 如果往這三種離子共存的溶液中加 酸 先和 oh-反應 再和alo2-反應 最後和co32-反應~~~
工業上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含fe2o3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確
7樓：小小小豈
a、由於溶液乙通入過量的y生成氫氧化鋁沉澱、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故a錯誤；
b、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉澱與碳酸氫鈉，反應方程式為：naalo2+co2+2h2o=al（oh）3↓+nahco3，離子方程式為：co2+alo2
-+2h2o=al（oh）3↓+hco3
-，故b正確；
c、結合質子的能力就是指鹼性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱hco3
-＞al（oh）3＞h2o，鹼性：oh-＞alo2
-＞co3
2-，所以結合質子能力：oh-＞alo2
-＞co3
2-，故c正確；
d、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故d錯誤；
故選bc．
鋁土礦（主要成分為al2o3、sio2、fe2o3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）濾液甲的
8樓：豬bb卡卡
由製備流程可知，i中al2o3、sio2與naoh反應，而fe2o3不與naoh反應，則沉澱為fe2o3；i發生al2o3+2naoh+3h2o═2na〔al（oh）4〕、sio2+2naoh═na2sio3+h2o，濾液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，再通入二氧化碳發生2alo2
-+co2+2h2o═2al（oh）3↓+co3
2-；最後氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，
（1）由上述分析可知，濾液甲中含naoh、naalo2、na2sio3，故答案為：naoh、naalo2、na2sio3；
（2）由流程可知，反應ⅱ的離子方程式為co2+2oh-═co3
2-+2h2o、2alo2
-+co2+3h2o═2al（oh）3↓+co3
2-或co2+2h2o+2 alo2
-═2al（oh）3↓+hco3
-，故答案為：co2+2oh-═co3
2-+2h2o、2alo2
-+co2+3h2o═2al（oh）3↓+co3
2-；（3）鹼性越強，結合質子（h+）的能力越強，則結合質子（h+）的能力為b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（4）濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾，得到濾液中含nacl、alcl3，再用惰性電極電解其濾液，生成naoh和氫氣、氯氣，在陰極區還有沉澱生成，最後沉澱消失，沉澱消失發生al（oh）3+oh-=alo2
-+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh-=alo2
-+2h2o；
（5）該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的鹼性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?l-1 鹽酸溶液，當加入50.
0ml 鹽酸溶液時，生成的沉澱恰好溶解，則溶質為naoh、naalo2，
①加入50.0ml 鹽酸溶液發生的離子反應的先後順序依次為h++oh-═h2o、h++alo2
-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o，
故答案為：h++oh-═h2o、h++alo2
-+h2o═al（oh）3↓、al（oh）3+3h+═al3++3h2o；
②由h++oh-═h2o、h++alo2
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