1樓：匿名使用者
翡翠中的雜質基本分為三大類： 1.石花 2.
黑點、黑絲、黑塊 3.髒色 石花：。翡翠中團塊狀的白色絮狀物。。
根據石花的形狀和特徵，可分為3類：蘆花，棉花，石腦。。蘆花：
比較稀薄，散碎的白色絮狀物。棉花：狀似棉絮的的白色絮狀物。
石腦：類似甘蔗渣狀的白色絮狀物 黑點、黑絲，黑塊：。 翡翠中存在的點狀，絲狀，塊狀的黑色部分。
髒色。翡翠主色以外的色斑，色塊，色帶。如黃褐色，黑灰色。
藥物中的雜質有哪些種類，如何去除？
藥品的雜質有哪些?一般的雜質**是什麼?
2樓：silence九月
生產過程中引入的半成工藝品
3樓：千葉雅之
生產過程中引入的雜質：就是合成工藝裡生成出來的雜質，因為原料不純或者反應未完全，在精製的時候未能完全除去的雜質，包括起始物料、中間體、異構體，金屬雜質，殘留溶劑等等。
貯藏過程中生成的雜質：就是藥品在接觸到溫度、溼度、光照和空氣之後，可能發生水解、氧化、分解、異構化、聚合、潮解、發黴等等。主要是降解雜質，還有微生物什麼的
藥物中有機雜質有哪些，簡要說明其控制方法
4樓：匿名使用者
有機雜質主要來自：
1）製備該藥物前體（precursor）的純度。
2）反應中需加入的催化劑。
3）後處理。
4）純化方式與技術。
因此，控制雜質是很複雜的問題。需要對每一步都做到有效控制。
水中的雜質有幾種型別，各種雜質的除去方法各是怎樣的
5樓：化學氧吧
中學涉及水的處理有三個方面：第一，消毒，用次氯酸或其它強氧化劑消毒，除去的是水中的細菌。第二，淨化，用明礬形成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的雜質，即難溶的雜質。
第三，硬水軟化，用石灰、純鹼除去水中的鈣、鎂離子。水中鈣鎂離子含量高為硬水，含量低為軟水。軟化還有離子交換等方法。
如何去除雜質的方式方法
6樓：
找到方程式比較難，這裡有些資源。
除雜質的方法
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純淨的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。
現列舉幾種方法: 1 物理方法
1.l 過濾法.原理：
把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。
如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ） a．caco3 cao b．nacl kno3 c．nano3 baso4 d．kcl kclo3
1.2 結晶法.原理：
幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。
為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
a．nano3 na2co3 b．nano3 nacl c．naoh mg(oh)2 d．nacl baso4
2. 化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。 （二）、反應後不能帶入新的雜質。 （三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。 一、物理方法 1. 過濾法
例1. 如何除去食鹽中的泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸乾即得純淨的食鹽。 2. 結晶法
例2. 如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。
簡析：將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液，利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法使硝酸鉀結晶析出，而氯化鈉則留在母液裡，再過濾即可得純淨的硝酸鉀晶體。 二、化學方法
1. 沉澱法：常用的沉澱劑為：
陽離子（如mg2+,fe3+,cu2+）一般可用可溶性鹼，cl-用ag+,so42-用鋇鹽，co3 2-用鈣鹽。 例3. 如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。
簡析：把混合物溶於水，得到含na+,cl-,mg2+,so4 2-的溶液。其中雜質為mg2和so4 2-，據此要求所加入的試劑的陽離子能與so4 2-形成沉澱，加入試劑的陰離子能與mg2+形成沉澱。
故可向溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純淨的氯化鈉。 mgso4+ba(oh)2=baso4+mg(oh)2 2. 氣體法
例4. 如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。
簡析：把混合物溶於水，得到含na+,cl-,co3 2-的溶液，其中雜質為co3 2-。co3 2-可通過加入適量鹽酸轉變為co2除去（當然也可以使co3 2-轉化為沉澱除去），然後將溶液蒸乾即得純淨的氯化鈉。
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o 3. 轉化法
例5. 如何除去二氧化碳氣體中的一氧化碳氣體。 簡析：把混合氣體通過灼熱氧化銅充分發生反應，即可把一氧化碳轉變為二氧化碳而除去。
co+cuo=co2+cu 4. 置換法
例6. 如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅。
簡析：把混合物溶於水，得到含cu2+,fe2+,so4 2-的溶液，其中雜質為cu2+。向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與cu2+發生轉換反應，然後過濾、蒸發結晶即得純淨的硫酸亞鐵。
fe+cuso4=feso4+cu
5. 吸收法：一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；o2一般用灼熱銅網吸收等。
例7. 如何除去氫氣中的二氧化碳氣體。 簡析：
二氧化碳是酸性氣體，氫氣是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如naoh）溶液的洗氣瓶，二氧化碳被吸收而除去。 co2+2naoh=na2co3+h2o
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（） a．kno3〔ba(no3)2〕 b．nacl〔kno3〕 c．nano3 [nacl] d．ca(no3)2 [agcl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
a.nano3〔ba(no3)2〕b.nacl [mg(oh)2] c.kno3〔k2co3〕 d.na2so4〔mgso4〕
2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（） a．zn b．fe c．cu d．mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分淨置過濾，結果是
a．濾出了混雜在其中的鐵粉 b．濾出了混雜在其中的鋅粉 c．濾出了一些銅粉 d．什麼也沒濾出
2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。 你的問題不是很明，但也可以歸納：
1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉澱法：kno3
〔ba(no3)2〕（加na2so4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
fecl2（加fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，caco3 〈cao 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法， cu（加cucl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如co2＜co＞通過熾熱的氧化銅．
鑑別物質的方法 一、觀察法
一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑑別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。
二、溶解法
溶解法常用於鑑別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
三、燃燒法
把需要鑑別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑑別。如要鑑別h2、co、ch4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是h2或ch4，無水滴生成的是co，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是ch4、不變渾的是h2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑑別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。
我們還用燃燒法鑑別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
四、灼燒蒸發法
我們在鑑別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。
五、滴加試劑法
滴加化學試劑是實驗室中常用的鑑別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。
酸鹼指示劑主要用於鑑別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑑別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。
滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑑別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。如鑑別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
六、綜合法
綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑑別物質。
有四瓶無色溶液，它們分別是bacl2、cuso4、naoh、mgcl2。首先觀察，溶液呈藍色的是cuso4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是naoh溶液，有白色沉澱生成的是bacl2溶液，不反應的mgcl2溶液。
物質的鑑別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的，綜合性強，思維難度大，具體操作時，認真分析不同物質的性質，找出它們的不同之處，再靈活設計鑑別方案
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