1樓：匿名使用者
和氧化性的區別
助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，這某物質就是有助燃性。（如：紙在氧氣中燃燒，氧氣就是有助燃性：鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳就是有助燃性）
氧化性：指有得電子的能力。（如：鐵在空氣中產生了鐵鏽－鐵被空氣中的氧氣氧化，氧氣就又氧化性）
與可燃性的區別和本質
助燃性和可燃性而者不能兼得，有助燃性的沒有可燃性，有可燃性的沒有助燃性，而他們又是相互依存的，要想燃燒就必須要有具有助燃性和可燃性的兩住物質。
助燃性是能夠支援燃燒的性質，可燃性是能夠燃燒的性質。
為什麼說氧氣有助燃性,而不是可燃性
因為氧氣是得電子的,所以在反應中是氧化劑,就是助燃劑
而且,h2和cl2也可以燃燒,和其他比如f2接觸也會劇烈燃燒,但是氧氣不會的.
記住:助燃性是一種氧化性.氧化性就是得電子,氫氣與氧氣點燃失去電子,所以不是氫氣助燃,而是氧氣助燃
除了氧氣外,還有以下物質有助燃性
比如最常見氧氣就是一種最常見的具有助燃性的物質。但有的時候氮氣和鎂也可以發生劇烈反吧應，對於鎂來說其也可以是具有助燃性，而對於木炭來說氮氣就未必就具有助燃性啦，因為木炭不太容易和氮氣反應，但對於木炭來說氧氣就就是具有助燃性的。所有說要具體情況具體分析。
氧氣為什麼會有助燃性
氧氣的助燃性其實是氧化性的一種體現，因為燃燒實際上就是一種發光、放熱的氧化還原反應。因為氧氣有氧化性，當氧氣遇到可燃物（一般都有還原性）時，如果溫度達到了反應需要的值，就會發生反應，即燃燒。
至於氧氣的氧化性，從微觀角度來解釋，大概可以說氧元素的電子親合能比較大，氧原子與其他物質形成離子鍵或共價鍵時放出的能量很多，形成的物質比遊離態的物質更穩定。
屬於化學性質
例如氧就能助燃，這是因為參與了燃燒這個氧化反應
2樓：教授王
氧原子最外層有6個電子，半徑小，容易得到電子，是常見的氧化劑，所以具有助燃作用。
3樓：胡
氧氣的助燃性是氧氣的化學性質，是由他的最外層電子數決定的
4樓：
氧的最外層電子數,氧化性
氧的質子數是8，氧的核外電子也是8，不顯電性？為什麼還會吸引別的物質的電子？
5樓：雲里斯漫
1、質子數等於電子數時，是中性的原子不帶電，但不是穩定結構，最外層是8個電子才是穩定結構。因此氧原子要使最外層達到穩定結構，還要得兩個電子，然後變成帶兩個負電荷的陰離子，此時，不再吸引電子。
2、原子能不能得到電子，也就是它吸引電子的能力，與原子的最外層電子數有關，所以元素的性質特別是化學性質與最外層電子關係最密切。
但氫、氦只有一個電子層，所以當它達到兩個電子也是穩定結構。
6樓：匿名使用者
因為氧原子的電子排布是2 6，最外層是6，還差2個達到8電子穩定結構，所以要吸引電子
不顯電性是因為質子與電子相等
7樓：硫酸妹妹
氧的價電子有2個單電子，容易得到2個電子而穩定，氧化值是+2。不能再繼續得到電子
8樓：混沌戰神阿瑞斯
除了氫氦。其他的都是八電子穩定結構，氧的核外電子一層是2個電子，二層是6個電子，當然還要吸收兩個電子達到穩定結構。謝謝
9樓：匿名使用者
氧最外層電子數是6，得到2個（所以是-2價）變成8後就是穩定結構，不會再得失電子。
10樓：匿名使用者
一般質子數和核外電子數都是相等，電子排布不一樣
所有物質的質子數等於核外電子數，那麼為什麼氧的核外電子共有三層，內層2，中層8，外層6，共16個。
11樓：亞當夜妖
氧原子有三個電子層是你杜撰的。
氧元素是第二週期的元素，所以氧原子只有2個電子層內從層2個，外層6個，共8個電子；而氧原子的質子數也是8個。 符合 核外電子數=質子數 ，所以氧原子本身是電中性的，不帶電荷。
事實上所有的原子都是電中性的，都符合【質子數】=【原子序數】=【核電荷數】=【核外電子數】
每種物質中的原子的核外電子數一定是等於該原子的質子數 ，但是這並不是說這種結構是穩定的結構，這只是元素原子的一個特性。比如na原子就非常不穩定，很容易失去一個電子變成na+，帶一個正電荷，達到穩定結構。注意此時帶電荷是因為變成了離子。
對於未失去電子的na原子來說，還是符合 核外電子數=質子數
12樓：匿名使用者
1. 氧原子的核外電子數等於質子數
2. 不是，穩定結構是核外電子數等於8
13樓：匿名使用者
氧是兩層，內層2，外層6
形成稀有氣體構型才是穩定結構。
質子數和核外電子數（所有層電子數的總和）相等時會繼續得失電子形成離子。
14樓：匿名使用者
1.氧為第二週期元素，電子層只有兩層，怎麼會是286結構呢？
2.首先要明確穩定結構指的不是電子數目等於質子數目，而是最外層是八個或兩個（第一週期元素）的結構。所以，為了達到穩定結構，原子會得失電子。
15樓：匿名使用者
本來你說的就有錯，氧有兩層，內層為2，外層為6
16樓：
你這個問題就有錯誤，按你的說法這就不是氧元素了而是氧的同主族元素硫，一般來說穩定時候最外層是8個電子，但是可能會帶正電或是負電，像氧化學性質很活潑得電子能力很強，就會得兩個或是一個電子而帶負電。但是氧再和一種元素氟結合時會帶正電，因為氟是所有元素中化學性質最活潑的，氧化性很厲害。這些知識在以後學習中都會學到，很多知識也會慢慢理解的，現在你應該才剛剛學吧？
呵呵~~慢慢來，以後都會知道的。
氧共有三層電子，最內層是2，中層8，外層6，核外電子總共是14個，大於它的質子數8.氧元素本身帶負電嗎？
17樓：亞當夜妖
氧原子有三個電子層是你杜撰的。
氧元素是第二週期的元素，所以氧原子只有2個電子層內從層2個，外層6個，共8個電子；而氧原子的質子數也是8個。 符合 核外電子數=質子數 ，所以氧原子本身是電中性的，不帶電荷。
事實上所有的原子都是電中性的，都符合【質子數】=【原子序數】=【核電荷數】=【核外電子數】
每種物質中的原子的核外電子數一定是等於該原子的質子數 ，但是這並不是說這種結構是穩定的結構，這只是元素原子的一個特性。比如na原子就非常不穩定，很容易失去一個電子變成na+，帶一個正電荷，達到穩定結構。注意此時帶電荷是因為變成了離子。
對於未失去電子的na原子來說，還是符合 核外電子數=質子數
ps：這裡沒【最外層電子數】什麼事，質子數是和核外電子總數相等。
18樓：匿名使用者
o有兩層電子，是2、6.
1.是的。你分析錯了，o是兩層電子，大於質子數就是帶負電沒錯。
2.是的。元素是電中性的
19樓：匿名使用者
1，每種元素的核外電子數都一定等於質子數，氧離子的核外電子數大於質子數，帶負電
2，最外層電子數為8個或2個是穩定結構
氧的核外電子數是6，那麼質子數等不等於6
20樓：匿名使用者
氧原子有三個電子層是你杜撰的.
氧元素是第二週期的元素,所以氧原子只有2個電子層內從層2個,外層6個,共8個電子；而氧原子的質子數也是8個.符合 核外電子數=質子數 ,所以氧原子本身是電中性的,不帶電荷.
事實上所有的原子都是電中性的,都符合【質子數】=【原子序數】=【核電荷數】=【核外電子數】
每種物質中的原子的核外電子數一定是等於該原子的質子數 ,但是這並不是說這種結構是穩定的結構,這只是元素原子的一個特性.比如na原子就非常不穩定,很容易失去一個電子變成na+,帶一個正電荷,達到穩定結構.注意此時帶電荷是因為變成了離子.
對於未失去電子的na原子來說,還是符合 核外電子數=質子數
ps：這裡沒【最外層電子數】什麼事,質子數是和核外電子總數相等.
21樓：現實太殘酷
氧原子的核外電子數為8，最外層電子數為6，因此質子數與核外電子數相同，為8
22樓：匿名使用者
不等於，氧的最外層電子數是6，內層還有兩個，一共8個電子，質子
氧原子質子數是8個，核外電子數第一層是2個，最外層是6個，別人說，最外層是8個時化學性質最為穩定，
23樓：謝紹林高山流水
是的，是變成帶兩個單位負電荷的氧離子，最外層是8個時化學性質最為穩定
24樓：紫水晶的諾言
氧原子的最外層電子數是6個，當它最外層電子數為8時，就已經得到了兩個電子，變為了帶兩個單位負電荷的氧離子
25樓：tpc化學之星
對的，離子的核外電子總和不等於質子數，它就是o（2-）氧離子
26樓：匿名使用者
難道他核外電子數就是10個？難道他就變成帶兩個單位負電荷的氧離子1.有兩種可能，如果是與一些非金屬元素結合，大多是共用電子對，而所形成的八電子結構
如h2o，不是氧離子
2，如果是與活潑的金屬結合時，就是得到電子，變成帶兩個單位負電荷的氧離子不懂問
27樓：
是的，最外層電子數是8個時，化學性質最為穩定。
氧原子質子數是8個，核外電子數第一層是2個，最外層是6個，要想穩定就得2個電子變成帶兩個單位負電荷的氧離子。
28樓：奶牛家的原動力
對啊，帶兩個單位負電荷沒有問題啊。金屬氧化物中的氧就是帶兩個負電荷，但是單獨形成氧負離子還沒見過。
29樓：濰水三三
兩種情況：
1.與非金屬元素化合，大多以共價鍵結合。此時不形成離子。
2.與活潑金屬化合，大多以離子鍵結合。
30樓：薩蘊秀旁良
決定元素種類的是核內質子數，所以氫元素和氧元素的本質不同是質子數不同；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，所以氫原子和氧原子化學性質不同，是因為最外層電子數不同；金剛石是最硬的礦物質一，石墨是最軟的礦物之一，物理性質的不同原因是碳原子的排列方式不同；由於活性炭具有疏鬆多孔的結構，能把異味和色素等吸附；故答案為：質子數；最外層電子數；碳原子的排列不同；疏鬆多孔．
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