1樓：
一定是符合能量最低原理的，出現這個問題的原因是中學講的軌道能量排列是非常粗糙的，且不嚴格。
首先，原子軌道能量的順序和所謂排列順序並不相同，也就是並非5s軌道一定低於4d軌道。
試想，如果真如此，那麼離子為什麼不先失去d軌道上的電子而是先失去s軌道上的電子。
其次，原子軌道能量並不是固定的，而是與具體的電子排布相關的（組態），組態不同，4d和5s軌道能級是不同的。
對具體的41號元素來講，之所以採用4d45s1 而不採用4d35s2，一定是4d45s1組態的能量低，並且這個結果是可以用原子光譜驗證的。
總之，週期表中的電子組態有一定規律，但由於原子結構的複雜性，一些元素（週期越高，特例越多）不符合是正常的，而且有些特例無法用書上的規律解釋。其根本原因是：書中的規律本身就帶有經驗性，並不完全正確。
2樓：
週期表中共有19個這樣的特例，部分已經用半滿規則和全滿規則解決了，還剩下一部分真的很難解釋，實測出來就是這樣，不要深究了。
為什麼第42號元素的價電子排布是4d^5 5s^1，而不是4d^4 5s^2？
3樓：林虎
42號元素鉬位於第五週期。
第五週期是一個很特殊的週期，在詳細瞭解原因之前你需要了解第四周期的相關情況。
前四周期的電子排布遵循六個規律：pauli不相容原理、hund規則、能量最低原理、能級交錯、半滿規則和全滿規則。其中半滿規則和全滿規則應用於第四周期，分別出現在鉻元素和銅元素身上。
半滿規則和全滿規則指出：基態原子的電子排布過程中，能級半充滿和全充滿的狀態相對穩定。
而到了第五週期，4d能級的能量和5s能級的能量相差較小，所以會出現電子排布的混亂，但是42號元素鉬仍然處於半滿規則的支配範圍內，可以解釋成為半滿規則在鉬元素的基態原子電子排布中佔主要因素。
所以如果題主知道第四周期的排布規律，對於42號元素的解釋就很明確了：半滿規則。
4樓：匿名使用者
d軌道半滿時比較穩定,4d55s1比4d45s2穩定.
nb最外層電子排布式
不是說元素原子最外層電子數不超過8嗎？為什麼46號pd鈀最外層是4d10呢？
5樓：匿名使用者
由於4d和5s的能量並不像3d和4s那樣差得很大,因此與其4d85s2還不如4d10
6樓：匿名使用者
這個是唯一的例外。不要在意，作為一個一般性規律，有個把例外總是難免的。
7樓：匿名使用者
能量最低原理：全充滿、半充滿、全空時能量最低d全充滿是10，半充滿是5，s全充滿是2，半充滿是1，4d10 5s0 這樣排列比較穩定（這個都涉及競賽題目了，你可能不大理解）
所以鈀排了4層，最外層排了10個，而不是排5層而且鈀這個元素在第四周四比較特殊，第四周期通常會有一些性質和第三 第五週期反常，我們叫作次級週期性
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