1樓：匿名使用者
1、酸性高錳酸鉀
2、溴水
3、氫氧化鈉溶液
2樓：匿名使用者
在用球形乾燥管時可用鹼石灰除so2
如何去除so2
3樓：沐陽
1、石灰石粉加水製成漿液作為吸收劑泵入吸收塔與煙氣充分接觸混合，煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及從塔下部鼓入的空氣進行氧化反應生成硫酸鈣，硫酸鈣達到一定飽和度後，結晶形成二水石膏。
2、吸收塔排出的石膏漿液經濃縮、脫水，使其含水量小於10%，輸送機送至石膏貯倉堆放，脫硫後的煙氣經過除霧器除去霧滴，經過換熱器加熱升溫後，由煙囪排入大氣。
3、nid法原理石：灰粉經過石灰消化器（ldh）消化後進入反應器，與煙氣中的so₂發生化學反應，生成 caso₃和 caso₄，煙氣中的so₂被脫除。
4樓：小雯沛沛
通過飽和nahco3溶液，so2和nahco3會反應，生成co2 從而達到除去so2的目的 ..所以除去二氧化碳中的話二氧化硫 首選碳酸氫鈉（原理是強酸置弱酸，亞硫酸酸性）
5樓：匿名使用者
通常我們選擇用氫氧化鈉溶液出去so2,但應特別注意，這之後一定要伴隨通過品紅溶液，通過品紅溶液不褪色，確定so2已經除盡。so2+naoh=naso3+h2o當然也可以選擇酸性高錳酸鉀氧化去除so2，至於其他方面，得根據所給藥品進一步確定了。
6樓：匿名使用者
通入氧氣然後通入稀硫酸中吸收
3種方法除去二氧化碳中的二氧化硫
7樓：sunny柔石
一、用飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，這是關於平衡移動的問題碳酸氫根水解，碳酸氫根濃度大抑制平衡向左移。
而so₂的反應方程式
so₂少量：so₂+2nahco₃==na₂so₃+h₂o+2co₂↑
so₂過量：so₂+nahco₃==nahso₃+co₂↑二、酸性kmno4溶液
通入到酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化碳不與高錳酸鉀反應，二氧化硫被氧化。
5so₂+2mno₄- +2h₂o=5so₄2- +2mn2+ +4h+
三、溴水
br₂+so₂+2h₂o=2hbr+h₂so₄
8樓：科學普及交流
通入飽和亞硫酸鈉溶液，使二氧化硫與亞硫酸鈉反應生成亞硫酸氫鈉，
只想到這一種。
9樓：獵狐者
飽和碳酸氫鈉，高錳酸鉀溶液，在v2o5催化下加熱混合氣體（生成so3固體）
10樓：龍奚左
通入水中，高錳酸鉀溶液，溴水，
除去二氧化碳中的二氧化硫的方法有什麼？
11樓：晚夏落飛霜
1、將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉，而二氧化硫與碳酸氫鈉可以先反應生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，然後反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳。
反應方程式如下：
so₂少量：so₂+2nahco₃==na₂so₃+h₂o+2co₂↑
so₂過量：so₂+nahco₃==nahso₃+co₂↑
2、將氣體通入高錳酸鉀溶液，二氧化碳不與高錳酸鉀反應，二氧化硫被氧化。
反應方程式如下：
注意事項
1、so₂和co₂都可以使澄清石灰水先變渾濁後變澄清，所以當so₂和co₂同時存在時，要想證明co₂的存在，應該先將so₂除去再通過澄清石灰水。
2、co₂和so₂混合氣體鑑別的實驗題，品紅溶液常要使用兩次，分別用於檢驗so₂的存在以及證明so₂是否被除盡。
3、so₂與co₂的最大區別在於so₂具有漂白性、還原性和氧化性，而co₂只有氧化性。
4、檢驗混合氣體中含co₂、so₂的一般順序：
檢驗so₂(品紅)―→除so₂(酸性kmno₄溶液) ―→檢驗so₂除盡(品紅)―→檢驗co₂(澄清石灰水)。
12樓：假面
用飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶於飽和碳酸氫鈉 這是關於平衡移動的問題碳酸氫根水解 碳酸氫根濃度大抑制平衡向左移
而so₂的反應方程式。
so₂少量：so₂+2nahco₃==na₂so₃+h₂o+2co₂↑
so₂過量：so₂+nahco₃==nahso₃+co₂↑二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起髮色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
13樓：
除去二氧化碳中的劉那你要想一下二氧化硫和什麼會發生反應和二氧化碳不會產生化學反應。這樣就可以把它去除了
14樓：好運送給我和你
用一些化學分解式的方式，可以去除有毒的物質
15樓：
溴水不可以氫溴酸會揮發。
如何除去二氧化硫中的二氧化碳
16樓：符玉蓉亥月
先將混合氣體通過一個有三孔塞的錐形瓶中（中間那個孔連線一個分液漏斗，裡面加稀鹽酸），瓶中盛有飽和的na2so3溶液，先讓co2順利通過，除去so2。再開啟分液漏斗的活塞，讓稀鹽酸與飽和的na2so3溶液反應生成so2。
17樓：剛梅花嬴冬
應該用飽和的碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉，因為碳酸鈉也可以與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉
18樓：杞懋尹永康
將氣體通入飽和na2co3中即可出去co2因為h2so3的酸性強於h2co3
19樓：匿名使用者
直接通過裝飽和nahso3溶液的洗氣瓶,方程式：2nahso3+co2=na2co3+2so2+h2o（也有可能是nahso3+co2=nahco3+so2,但考慮到是除雜,co2濃度不高,這個應該不太容易發生）,
,所以可以先通入飽和亞硫酸鈉溶液
也可以，先通過飽和的na2so3溶液,反應生成nahso3,然後將此溶液加稀鹽酸把so2製出來，因為高中階段沒有什麼co2有的而so2沒有的特徵反應,兩者同為酸性氧化物,性質相似.
怎樣除去二氧化硫中的二氧化碳？（用化學方法）
20樓：惠榮花郟倩
按照常規的思考來說，是不可能的，但是仍然有兩種方法1.先將混合氣體通過一個有三孔塞的錐形瓶中（中間那個孔連線一個分液漏斗，裡面加稀鹽酸），瓶中盛有飽和的na2so3溶液，先讓co2順利通過，除去so2。再開啟分液漏斗的活塞，讓稀鹽酸與飽和的na2so3溶液反應生成so2。
不過這種方法非傳統意義上的除雜，這種先除去再生成的方法對與生產實際意義不大，實際價值也不大
2.物理方法：
二氧化硫沸點-10℃，二氧化碳-78℃，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液化，兩種物質就分離了。
個人認為第二種方法是最合適的。
21樓：時梓維光嬋
將氣體通過飽和的nahso3溶液
so2不溶於飽和的nahso3溶液
co2溶於
化學平衡
co2無影響
22樓：齋溫邴珍
無機化學範圍]通入酸性高錳酸鉀溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫，由於溶液是酸性的，所以二氧化碳的溶解度比較小。
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a 該bai反應可讀作 硫和氧氣 du在點燃的條件下zhi生成二氧化硫,故 dao選項讀法正版確.b 在反權應中 讀作 和 讀應作 生成 故選項讀法錯誤.c 該反應可讀作 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫,故選項讀法錯誤.d 在反應中 讀作 和 從微觀上,點燃條件下,硫原子和氧分子點燃生成二氧化硫...
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