1樓：年飇馬惜芹
其實一樓已經說的很明白了,關於稀釋問題,你就抓住一個要點就行.那就是溶液稀釋前後,溶質的質量不變.就用c1v1=c2v2就行了.
c1就是稀釋前溶液的濃度,v1就是稀釋前溶液的體積.c2就是稀釋後溶液的濃度,v2是稀釋後溶液的體積.希望這會對你有幫助
2樓：匿名使用者
稀釋前的溶液質量×稀釋前的溶質質量分數=稀釋後的溶液質量×稀釋後的溶質質量分數
3樓：匿名使用者
溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
� δp＝p*a－pa＝p*axb
� 即δp的數值正比溶質的數量 — 溶質的摩爾分數xb，比例係數即為純a的飽和蒸氣壓p*a。
2.凝固點(析出固態純溶劑時)降低
� 稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點tf比相同壓力下純溶劑的凝固點t*f低，實驗結果表明，凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例係數kf叫凝固點下降係數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。詳細推導
3.沸點升高
沸點是液體或溶液的蒸氣壓p等於外壓pex時的溫度。若溶質不揮發，則溶液的蒸氣壓等於溶劑的蒸氣壓p＝pa，對稀溶液pa＝p*axa，pa＜p*a，所以在p—t圖上稀溶液的蒸氣壓曲線在純溶劑蒸氣壓曲線之下，由圖可知，在外壓pex時，溶液的沸點tb必大於純溶劑羝液的沸點tb必大於純溶劑的沸點t*b，即沸點升高。實驗結果表明，含不揮發性溶質的稀溶液的沸點升高亦可用熱力學方法推出，kb叫沸點升高係數。
它與溶劑的性質有關，而與溶質性質無關。
4.滲透壓
若在u形管中用一種半透膜把某一稀溶液和溶劑隔開，這種膜允許溶劑但不允許溶質透過。
實驗結果表明，大量溶劑將透過膜進入溶液，使溶液的液麵不斷上升，直到兩液麵達到相當大的高度差時才能達到平衡。要使兩液麵不發生高度差，可在溶液液麵上施加額外的壓力，假定在一定溫度下，當溶液的液麵上施加壓力為∏時，兩液麵可持久保持同樣水平，即達到滲透平衡，這個∏值叫溶液的滲透壓。�根據實驗得到，稀溶液的滲透壓∏與溶質b的濃度cb成正比，比例係數的值為rt，即
∏＝cbrt（2-99）
滲透和反滲透作用在生物學中是十分重要的。在海水淡化技術中亦有重要應用。
高中化學:酸鹼溶液的稀釋規律 10
4樓：殷和軍斯喬
溶液中存在著hcn的電離平衡和cn-的水解平衡假設兩種溶液各1l
反應後溶液中有0.1molhcn和0.1molnacn1.由元素守恆定律，n(cn-)
+n(hcn)
=0.2mol，d對
2.溶液呈鹼性，那麼就意味著：cn-的水解程度》hcn的電離程度，也就是說n(cn-) 所以a對 3.由1和2可知，n(cn-)<0.1mol所以b錯 呃太久不做化學 c的判斷不記得了 大概是列出幾個守恆的式子 比如溶液中陰陽離子濃度必然相等，cn-與hcn的濃度之和等於na+的兩倍。 嗯就是這樣 希望能幫上一點忙 5樓：匿名使用者 ph值是取10為底的對數的相反數 酸性小10倍=1/10的（取10為底的對數）再取相反數=1 鹼性小100倍就是1/100（取10為底的對數）=-2 6樓：_凍結的瞬間 一個ph差 等於10倍 高中高一化學溶液稀釋問題 望大家予以解答 7樓：匿名使用者 a,俯視刻度線，量得的鹽酸實際比計算的多，物質的量變大，物質的量濃度變大。b，仰視容量瓶刻度線，加入的水比應加入的少，溶劑變小，物質的量濃度變大。c，正確操作，濃度不變d，加入的溶劑變多，濃度減小…… 8樓：匿名使用者 b 仰視，由於視線與凹液麵相切你的視線與容量瓶外壁的交點低於應該達到的地方，也就是水少了，濃度就高了。 9樓：匿名使用者 選b，a是溶質的物質的量減少，所以濃度變小了；c應該是沒有影響；d也是變小了，因為溶劑便多了 高中化學，稀釋後溶液的物質的量濃度問題 10樓：顧婷婷 標準狀況下336lhcl氣體物質的量為15mol,鹽酸密度為1.17g/cm3，1l水質量為1千克，hcl質量為547.5克，總質量為1547. 5克，所以溶液總體積為1323ml,鹽酸的物質的量濃度為11mol/l。 11樓：匿名使用者 1,336l hcl 的摩爾數為 336/22.4=15 mol 2,再計算hcl 溶解後溶液的體積為 (15*36.5+1*1000)/1.17=1322.6 ml 3,再計算物質的量濃度： c=n/v=15/1.3226=11.3 mol/l 12樓：匿名使用者 錯解：c=336l/22.4l.mol-1÷1l=15mol/l錯因：把溶液的體積當成1l。 正確分析：溶液的體積根據溶液的質量和密度求算。 c鹽酸=336l/22.4l. mol-1÷〔(336l/22. 4l. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1. 17g/cm3×1000ml/l)〕=11.6mol.l-1 13樓：李傑小弟 先把l化成mol 質量也化成mol 然後c稀釋前乘v稀釋前=c稀釋後乘v稀釋後 14樓：匿名使用者 n(hcl)=336l/22.4mol/l=15mol hcl%=15mol/1l=15mol/l (其中溶解的hcl體積不計。) 高中化學:稀釋溶液要不要用容量瓶？為什麼？ 15樓：燭墨殘念 稀釋溶液不需用到容量瓶，需要用到玻璃棒，燒杯，量筒。容量瓶是用在配製一定量濃度的溶液時使用的，而且容量瓶不能用來儲存溶液。希望能幫到你。謝謝 16樓：知識越多越 要定量稀釋溶液的話，要用容量瓶。不能用量筒或別的玻璃容器。 因為只有容量瓶才能準確地定容，才能定量地稀釋。 17樓：長公子聿 溶解放熱，會影響精度 求高中化學必修一里的所有計算公式。麻煩註解下，我沒書。謝謝。 18樓：匿名使用者 1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v 式中n為物質的量,單位為mol；m為物質質量,單位為g；m為摩爾質量,單位為g／mol；v(g)為氣體體積,單位為l；vm為氣體摩爾體積,單位為l／mol；n為粒子個數,na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度,單位為mol/l；v(aq)為溶液體積,單位為l；x為飽和溶液的質量,單位為g； 解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時,必須注意下列一些細微的知識點： ①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量. ②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子,稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3). ③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等. 2．一定質量分數溶液的稀釋 ω1xm1=ω2xm2(稀釋前後溶質的質量守恆) ω1為稀釋前溶液的質量分數,m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數,m2為稀釋後溶液的質量. 3．一定物質的量濃度溶液的稀釋 c1v1=c2ⅴ2 c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度,c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積,v2為稀釋後溶液的體積. 4、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同.氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例. 1．推論一：同溫同壓下,氣體的體積比等於物質的量之比,等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2) 2．推論二：同溫同壓下,氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2) 3．推論三：同溫同壓下,同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1) 4．推論四：同溫同容下,氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶,學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導. p:壓強v：體積n：物質的量r：常數t：溫度 高中的化學.其實和初中的差不多.你要你初中學的紮實.高中的就不在話下.但是高中的化學要記得就略微比初中要多一些.理論的抽象知識也多一些.但是隻要你理解了.就很簡單 和初中的跨度很大,每一個知識點都是為下一個服務的 所以一定要弄 清楚每一個細節 化學學科特點 高中 中學化學具有三大特點 一是知識點多 ... d.若使b點處復溶液制中c h 減小，可向溶液中加水或bai加冰醋酸du。a錯，無論冰醋酸是固態或液態，都不導zhi電。dao因為無水醋酸不電離 b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大 c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小 d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以... d al3 nh4 cl so42 a clo so32 b 2 al3 3co32 al2 co3 3c hco30 oh h2o co32 co32 ca2 caco3 a fe3 h clo so32 不可以 因為 clo so3 2 cl so4 2 b k al3 cl co32 不可以 ...高中化學這門學科有什麼特點，化學學科特點（高中）
高中化學 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力
高中化學題，下列離子在溶液中能大量共存的一組是A Fe3 H ClO SO32 B K