1樓：w雲行在天
16 根據反應方程試 160.5克氯化銨為3mol 則有4mol氨氣參與了反應 氨氣被氧化成氮氣的有1mol 重17克 不懂追問
2樓：
16題：產生氯化銨的物質的量n（nh4cl）=m÷m=160.5÷53.
5=3mol，根據化學方程式可知參加反應的氨氣n（nh3）=3÷6×8=4mol，其中被氧化的氨氣為n（nh3）=4÷4=1mol，所以被氧化的氨氣m（nh3）=n×m=1×17=17g。
3樓：匿名使用者
化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其反應的化學方程式為:
3cl2+8 nh3=6nh4cl+n2 ↑當有160.5克nh4cl產生時，求被氧化的氨氣是多少克？
分析：cl2中的氯元素由0價到nh4cl中的-1價，化合價降低，做氧化劑被還原。nh3中的氮元素由-3價到n2中的0價，化合價升高，做還原劑被氧化。
其中nh3分兩部分，一部分是轉化成nh4cl，另一部分是轉化成n2，但只有轉化成n2這部分是屬於被氧化的。
解：設被氧化的氯氣質量為x
3cl2+6 nh3+2 nh3=6nh4cl+n2 ↑2*17 6*53.5
x 160.5g
2*17 / x =6*53.5/ 160.5gx=17g
答：被氧化的氨氣為17g。
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